2018-2019学年江苏省盐城市伍佑中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 8页

盐城市伍佑中学 2018-2019 学年秋学期高二期中考试 化学试题 考试时间：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 I—127 Ba—137 一、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有．．1 个选项．．．是符合要求的(本部分 23 题，每 题 3 分，共 69 分)。 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 2. 硫酸铵是一种化肥，它属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金 4. 13153I 可用于治疗甲亢，有关 13153I 的说法正确的是 A. 中子数为 131 B. 质子数为 131 C. 电子数 53 D. 质量数 53 5．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．Cl—的结构示意图： C．NH3 分子的电子式： D．NaHCO3 的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3 — 6.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 8. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl 9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱——NaOH B. 小苏打——Na2SO4 C. 熟石灰——CaCl2 D. 明矾——Al2(SO4)3 10. 某溶液中存在大量的 OH－、Cl－、CO2－ 3 ，该溶液中还可能大量存在的是 A. NH＋ 4 B. Ca2＋ C. HCO－ 3 D. SO2－ 4 11．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是 A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－ C．Fe2＋、H＋、NO3 － D． K＋、Ca2＋、NO3 － 12. 下列过程需要吸收热量的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水 13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为 Na＋KCl===== 高温 NaCl＋K↑。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 14.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿 15.FeO/Fe3O4 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。 已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g) ① 2Fe3O4===== 高温 6FeO＋O2(g) ② 下列说法正确的是 A. 反应①中 FeO 发生了还原反应 B. 反应①中 H2O 被氧化 C. 反应②中铁元素的化合价升高 D. 反应②中 Fe3O4 既是氧化剂又是还原剂 16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 46 g NO2 含有氧原子数为 2NA B. 常温常压下，22.4 L N2 含有的分子数为 NA C. 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液中含 SO 2－ 4 数目为 NA D. 1 mol Fe 在足量 Cl2 中燃烧，转移电子数为 2NA 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D. 石灰石加入盐酸溶液中：2H＋＋CO2－ 3 ===CO2↑＋H2O 18. 下列实验方法正确的是 A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯 B. 用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 C. 用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D. 用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 CO2 中混有的 HCl 气体 19．下列叙述错误的是 A．可用铝制容器盛装稀硫酸 B．Na2O2 可用作供氧剂 C．Fe2O3 常用于制造红色油漆和涂料 D．Si 可用于制造太阳能电池 20．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g 钠与足量水反应，生成 Na+离子的数目为 0.1NA B．标准状况下，4.48 L 水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA C．0.3 mol 氯气中含有 Cl 原子的数目为 0.3NA D．0.2 mol /L CaCl2 溶液中含有 Clˉ离子的数目为 0.4NA 21．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B NaHCO3 NH4Cl — 加热 C Fe Al 氢氧化钠 洗气 D 乙烷 乙烯 溴水 蒸馏 22. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与 其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中 正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)D C. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强 D. 元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同 23. 某无色溶液中可能含有 H＋、Na＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO 2－ 4 等离子中的几种， 当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变 化如上图所示。下列说法一定正确的是 A. 一定存在 H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 ，一定不存在 Na＋、SO2－ 4 、Fe3＋ B. 一定存在 H＋、Al3＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 ，可能存在 Na＋、Mg2＋ C. 溶液中 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)为 1∶1∶2 D. 溶液中 c(H＋)/c(SO2－ 4 )为小于等于 2/9 二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分) 24. (15 分)《化学与生活》 Ⅰ. (5 分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。 现有下列五种物质 A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素， 请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素 C 的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广 泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过 多会引起血压升高、肾脏受损的________。 Ⅱ. (5 分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 (1) 写 出 工 业 上 用 赤 铁 矿 炼 铁 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 ： ______________________________________________________。 (2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回 答： ①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁 锈的主要成分是________。 ②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。 Ⅲ. (5 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生 活。 (1) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。 a. 石灰石 b. 水泥 c. 玻璃 (2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是 ________。 a. 涤纶 b. 聚氯乙烯塑料 c. 氮化硅陶瓷 d. 玻璃钢 (3) 下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。 a. 合金的熔点一般比它的成分金属高 b.合金的硬度一般比它的成分金属低 c. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 d. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 (4) 塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。 25．（6 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E 是常见 气体；A、X、Y 是常见金属单质，其中 Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；G 的焰色反应 显黄色；I 的溶液呈黄色。 请回答下列问题： ⑴F 的化学式为________________。 ⑵E 的电子式为________________。 ⑶写出 Y 和 D 溶液反应的离子方程式：______________________________________。 ⑷写出 C 与 H 溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： _________________________________________________。 26. (10 分)Na2S2O3·5H2O 是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体， 不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O 在 40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线： 已知：Na2SO3＋S===== △ Na2S2O3，制备 Na2S2O3·5H2O 的实验流程如下： (1) 趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化 学式)。 (2) 结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。 (3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。 A. 无水乙醇 B. 饱和 NaCl 溶液 C. 水 (4) 工业上制得的 Na2S2O3·5H2O 产品中含有少量的 Na2SO3 和 Na2SO4 杂质。为测定产品 成分的含量，准确称取 3.016 g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分 成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止 Na2SO3 在碱性条件下与 I2 反应)，然后 向其中加入 0.050 0 mol·L－1 I2 溶液，发生反应：2S2O2－ 3 ＋I2===S4O2－ 6 ＋2I－，当反应恰好完全时， 共消耗 I2 溶液 50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成 的 SO2 全部逸出，测得 SO2 在标准状况下体积为 134.4 mL。 已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248 g·mol－1 Na2SO3 126 g·mol－1 Na2SO4 142 g·mol－1) ①写出 Na2SO3 在碱性条件下与 I2 反应的离子方程式______________。 ②3.016 g 样品中 Na2S2O3·5H2O 质量分数是________。 ③3.016 g 样品中含有 Na2SO4 的物质的量是________。 答案 1-5DDCCD 6-10CACAD 11-15DBAAD 16-20AABAA 21-23ABD 24.Ⅰ. C D E B A Ⅱ. (1) Fe2O3＋3CO ===== 高温 2Fe＋3CO2 (2) ①电化学 Fe2O3 或 Fe2O3·nH2O ②锌块 Ⅲ. (1) a (2) c b (3) d (4) 合成纤维 25.（1）AlCl3 (2) (3) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 (4) 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 26. (1) 防止温度降低而使 Na2S2O3·5H2O 析出(1 分) S(1 分) (2) 冷却结晶(1 分) (3) A(1 分) (4) ①2OH－＋I2＋SO 2－ 3 ===SO 2－ 4 ＋2I－＋2H2O(2 分) ②82.23%(2 分) ③0.002 mol(2 分)