化学卷·2019届江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷（期末）（2018 8页

徐州市2018届高二学业水平测试模拟卷(三)‎ 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Ca 40　Fe 56‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎ 1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是(　　)‎ A. 碳和氧 B. 碳和氢 ‎ C. 碳和氯 D. 碳和氮 ‎ 2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于(　　)‎ A. 碱 B. 盐 ‎ C. 氧化物 D. 有机物 ‎ 3. 下列过程发生化学变化的是(　　)‎ A. 氨气液化 B. 煤的干馏 ‎ C. 海水晒盐 D. 石油分馏 ‎ 4. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的叙述正确的是(　　)‎ A. 原子序数是94 B. 电子数是144‎ C. 中子数为238 D. 质量数是94‎ ‎ 5. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6‎ B. 氮气的电子式：‎ C. 铝离子的结构示意图：‎ D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO ‎6. 下列实验操作或装置正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　‎ A. 制取NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体 ‎ 7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是(　　)‎ A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 ‎ 8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是(　　)‎ A. HCl ‎ B. O2‎ C. CO2 ‎ D. NO ‎ 9. 下列物质属于离子化合物的是(　　)‎ A. H2 B. H2SO4 C. H2O2 D. Na2O2‎ ‎10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是(　　)‎ A. NH3·H2O——尿素 B. Fe2O3——赤铁矿 C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——苏打 ‎11. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)‎ A. 增加压强能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 ‎12. 下列有关物质的性质与应用说法正确的是(　　)‎ A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂 B. KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3＋‎ C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集 D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒 ‎13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是(　　)‎ A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃 B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素 C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用 D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 ‎14. 下列过程放出热量的是(　　)‎ A. 铝热反应 B. 碳酸钙分解 C. 冰的融化 D. 液氨汽化 ‎15. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染 B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂 C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病 D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀 ‎16. 下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性 B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键 C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 ‎17. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝 B. 30 g NO含有的原子数目约为6.02×1023‎ C. 浓硫酸具有脱水性，能使胆矾由蓝色变成白色 D. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ‎18. 漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒，发生反应的方程式为 Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A. HCl是氧化剂 B. Ca(ClO)2是还原剂 C. HCl中的氯元素得到电子 D. Ca(ClO)2中的Cl元素被还原 ‎19. 在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)‎ A. H＋ B. Ba2＋ C. NH D. Fe3＋‎ ‎20. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 铁粉与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ B. FeCl3溶液与铁粉反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ C. 氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D. 盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O ‎21. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如右图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 负极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋‎ B. 水膜中的O2在正极发生氧化反应 C. 最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能 ‎22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Z同主族，且原子序数之和为24，Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)‎ B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. X与Y两种元素形成的化合物不止一种 ‎23. 标准状况下，将一定体积的CO2气体通入a L b mol·L－1 NaOH溶液中，NaOH完全反应。若将反应后的溶液蒸干灼烧至恒重可得m g固体；若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，可得w g沉淀。则下列说法一定正确的是(　　)‎ A. w≤50ab B. m∶w＝1.06∶1‎ C. b＝ D. 通入的CO2为L 二、 非选择题(本部分3题，共31分)。‎ ‎24. (15分)‎ ‎(1) (3分)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。‎ ‎①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。‎ a. 禁烧秸秆　　　　　　b. 潮汐发电　　　　　　c. 燃煤供暖 ‎②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。‎ a. 活性炭吸附法 b. 氧化还原法 c. 中和法 ‎③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。‎ a. 封闭式焚烧 b. 露天堆放 c. 卫生填埋 ‎(2) (5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。‎ ‎①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是________。天然蛋白质水解可以得到α氨基酸，α氨基酸的结构简式为________(用R表示烃基)。‎ ‎②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。‎ ‎③“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。‎ ‎①碱式碳酸铝镁[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为________。‎ ‎②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式)，钢是________和________的合金，钢筋混凝土属于________材料。‎ ‎③纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式____________________________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A、J是常见的非金属单质，常温下A是淡黄色固体，J是黄绿色气体。B是强碱、G是强酸。E的焰色反应呈黄色，H是海水中含量最多的盐。D是最常见的无色液体。E、F组成元素相同。I的摩尔质量为34 g·mol－1。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) I的化学式为____________。‎ ‎(2) C的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出反应①的离子方程式________________________。‎ ‎(4) 写出反应②的化学方程式________________________。‎ ‎26. (10分)某科研小组尝试从明矾石[主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O·6H2O，还含有少量氧化铁杂质]中获得氧化铝，其实验流程如下：‎ ‎(1) 固体B中除含有氧化铝外，还含有物质为____________(填化学式)。‎ ‎(2) 滤液C通入过量CO2生成固体F的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(3) 由氧化铝合成超细氮化铝的反应原理如下：‎ Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：‎ ‎①称取5.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气1.68 L(标准状况)。‎ ‎②另取5.00 g样品置于反应器中，通入1.008 L(标准状况)O2，在高温下充分反应后所得气体在标准状况下的密度为1.34 g·L－1(AlN不跟O2反应)。‎ 请计算样品中杂质Al2O3的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎2018届高二学业水平测试模拟卷(三)(徐州市)‎ 化学参考答案 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。‎ 一、 共69分。每题3分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ ‎1. B　2. C　3. B　4. A　5. C　6. B　7. B　8. A　9. D　10. B　11. D　12. A　13. C　14. A　15. A　16. C　17. D　18. D　19. B　20. D　21. C　22. D　23. C 二、 共31分。‎ ‎24. 共15分。‎ ‎(1) ①c(1分)　②a(1分)　③b(1分)‎ ‎(2) ①油脂(1分)　(1分)‎ ‎②维生素C(1分)‎ ‎③MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎(3) ①3a＋2b＝c＋2d(1分)‎ ‎②CaCO3(1分)　铁(Fe)(1分)　碳(C)(1分)　复合(1分)‎ ‎③3SO2＋O3＋3H2O3H2SO4(2分) ‎ ‎25. 共6分。‎ ‎(1) H2S(1分)　(2) (1分)‎ ‎(3) 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O(2分)‎ ‎(4) Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl(2分)‎ ‎26. 共10分。‎ ‎(1) Al(OH)3、Fe2O3(2分)‎ ‎(2) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)‎ ‎(3) ①设5.00 g样品中AlN的质量为z AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑‎ ‎41 g　　　　 22.4 L ‎ z　　　 1.68 L 解得：z＝3.075 g(2分)‎ ‎②1 mol 混合气体质量：1.34 g·L－1×22.4 L＝30 g，可知反应后的混合气体为CO2和CO的混合气体。‎ 设CO2、CO的物质的量分别为x、y，‎ 则： ＝30 g·mol－1‎ ‎(2x＋y)×16 g·mol－1＝×32 g·mol－1‎ 联立，解得：x＝0.01 mol，y＝0.07 mol。‎ 样品中含碳：(0.01 mol＋0.07 mol)×12 g·mol－1＝0.96 g(2分)‎ 可得所取样品中含氧化铝的质量为：5.00 g－0.96 g－3.075 g＝0.965 g 样品中杂质Al2O3的质量分数为：×100%＝19.3%(2分)‎