2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第七章 第三讲 盐类的水解 13页

www.ks5u.com 规范演练20‎ 一、选择题 ‎1．(2019·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) ‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)‎ D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 解析：盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)c(R－)>c(HR)>c(H＋)> c(OH－)‎ D．b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na＋)>c(OH－)>c(R－)>c(H＋)‎ 解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)＝0.250 mo1·L－1×0.02 L÷0.025 L＝0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1的HR溶液的pH＝3，则HR是弱酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故HR的电离常数Ka＝≈≈5×10－6，A项正确；b点酸碱恰好完全反应，为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故X>7，B项错误；a点时加入的n(NaOH)＝0.250 mol·L－1×0.01 L＝0.002 5 mol，n(HR)＝0.2 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，故a点得到的是等物质的量的HR和NaR的混合溶液，溶液呈酸性，则HR的电离程度大于R－的水解程度，粒子浓度大小为c(R－)>c(Na＋)>c(HR)>c(H＋)> c(OH－)，C项错误；b点为NaR溶液，由于R－水解溶液呈碱性，故离子浓度大小为c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。‎ 答案：A ‎3．(2019·武汉模拟)已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示。下列说法正确的是(　　)‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ A．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解平衡右移，pH变大 C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)‎ D．0.1 mol·L－1 NaF溶液中加入Na2CO3，F－的水解程度变大 解析：A项，加热促进盐水解，pH>9.7，错误；B项，加水稀释碱性变弱，pH变小，错误；C项，水解程度越大，pH越大，相应的酸越弱，正确；D项，加Na2CO3，抑制F－水解，错误。‎ 答案：C ‎4．(2019·西安模拟)常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法错误的是(　　)‎ A．溶液的pH的大小顺序：③>④>②‎ B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH)>c(NH3·H2O)‎ C．向溶液①、②中分别滴加25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，溶液中c(NH)：①<②‎ D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO)－c(CO)‎ 解析：②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的碱性顺序是③>④>②，pH大小顺序：③>④>②，A正确；①、②等体积混合后pH>7，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH)>c(NH3·H2O)，B正确；①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：①<②，C正确；溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO eq oal(－,3))＋c(CO)]，整理两式，得到：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)，D错误。‎ 答案：D ‎5．(2019·广东六校联考)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)‎ B．随pH增大，的数值先减小后增大 C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6‎ D．溶液呈中性时：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)‎ 解析：b点所示的溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)，A项错误；因＝＝，随溶液pH的增大，溶液中c(H＋)逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH＝6，且c(H2CO3)＝c(HCO)，则碳酸的第一步电离常数Ka1＝＝10－6，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性(即pH＝7)，则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c(Cl－)>c(HCO)，D项错误。‎ 答案：C ‎6．(2019·重庆模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 弱酸化学式 H2A HB 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ A.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力 B．a mol·L－1 HB溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(B－)，则不一定满足a pH(NaB)>pH(NaHA)‎ 解析：NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c(Na＋)>c(B－)，所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正确。‎ 答案：C ‎7．(2019·张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、‎ A－四种离子。下列说法正确的是(　　)‎ A．对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－) > c(A－)> c(H＋)‎ C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)> c(H＋)‎ 解析：若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。‎ 答案：C ‎8．(2019·咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－)‎ B．原盐酸的浓度是0.1 mol·L－1‎ C．V(NaOH)＝10 mL，溶液中Na＋浓度：a＞b D．当V(NaOH)＞20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH浓度近似相等 解析：根据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，b、c、d三种溶液中c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，A错误；a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1 mol·L－1，B正确；V(NaOH)＝10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na＋浓度：a＝b，C错误；当V(NaOH)＞20 mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的c(Na＋)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl－)大的，c(NH)也大，则溶液中的NH浓度不相等，D错误。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎9．(2019·杭州模拟)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ 实验 编号 HA的物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ NaOH的物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ 混合后 溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。‎ A．前者大　　　　　 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。‎ Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－===H＋＋B2－。‎ ‎(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1‎ B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1‎ C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ 解析：Ⅰ.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－‎ c(H＋)＝(10－4－10－10) mol·L－1。Ⅱ.(5)‎ 注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。‎ 答案：Ⅰ.(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C　(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)(10－4－10－10)‎ Ⅱ.(5)AC ‎10．(2019·扬州模拟)(1)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。‎ ‎(2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：‎ A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小关系中正确的是________(填字母)；‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______；‎ ‎③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)________(填“>”“<”“＝”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系是c(CH3COO－) ________c(Na＋)。‎ ‎(3)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是________(填字母)。‎ A．醋酸与醋酸钠发生反应 B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)‎ C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol。(2)①当溶质为醋酸钠时，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为A；②D项溶液呈酸性，且c(CH3COO－)>c(Na＋)，溶质为CH3COOH和CH3COONa；③当等体积的醋酸与NaOH溶液混合且溶液呈中性时，醋酸过量，c(CH3COOH)大于c(NaOH)，由电荷守恒知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)。‎ 答案：(1)CH3COO－　CH3COOH　(2)①醋酸钠　A　②CH3COOH、CH3COONa　③>　＝　(3)C ‎11．(2019·江苏泰州中学月考)10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为____________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为___________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_______________________________‎ ‎_________________________________(用离子方程式解释)。‎ 能不能选用Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能”)。‎ ‎②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。‎ 解析：(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH＞8.3，则乙正确。‎ 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎(2)大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(3)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　不能　②等于　甲(或大于　乙)‎ ‎12．(2019·甘肃天水一中检测)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11‎ ‎(1)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2‎ ‎，所发生反应的化学方程式为________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)现有浓度为0.02 mol·L－1的HCN与0.01 mol·L－1 NaOH等体积混合后，测得c(Na＋)＞c(CN－)，下列关系正确的是________(填字母)。‎ A．c(H＋)＞c(OH－)‎ B．c(H＋)＜c(OH－)‎ C．c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)‎ D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 mol·L－1‎ ‎(3)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理_______________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________________________________________；‎ 其电荷守恒表达式：___________________________________。‎ 解析：(1)由电离平衡常数：H2CO3>HCN>HCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN。(2)将0.02 mol·L－1的HCN与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 mol·L－1的NaCN、HCN，测得c(Na＋)＞c(CN－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CN－＋H2O===HCN＋OH－，H2OH＋＋OH－，OH－来自CN－的水解和H2O的电离，而等式c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)中，c(HCN)由CN－的水解和溶质HCN两者之和，即c(H＋)＋c(HCN)>c(OH－)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 mol·L－1，D正确。(3)Al3＋与HCO 发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O)＞c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，则c(H＋)＞c(C2O)，HC2O的水解程度较小，则c(HC2O)＞c(C2O)，溶液中各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；溶液中存在的阴离子为HC2O、C2O、OH－，阳离子为Na＋、H＋，其电荷守恒表达式为c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。‎ 答案：(1)NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN ‎(2)BD ‎(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)‎ c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎