2017-2018学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 10页

桂林市第十八中学2017-2018学年高二下学期期中考试卷 化 学 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置 ‎2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。‎ ‎3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ag-108 Cl-35.5‎ ‎ ‎ ‎ 第I卷 （选择题 共 54 分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列表述正确的是(　　)‎ ‎①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ‎②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ‎③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等 ‎④加热氯化铁溶液颜色变深是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体的缘故 ‎⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ‎⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 A．①④⑤ B．①②④⑤‎ C．②③④⑥ D．全部 ‎2.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是(　　)‎ A.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.生活中常用明矾净水 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 ‎3．对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，以下分析正确的是(　　)‎ A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(　　)‎ A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH ‎5.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列说法错误的是( )‎ A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大 B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大 C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大 D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多 ‎6.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)‎ A. 降低温度,Y的转化率增大 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.减小容器体积,平衡向右移动 ‎7.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)‎ A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.ac(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)‎ ‎(3)增大（1分） (4)小于　（1分） c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎(5)1×10－12 mol/L ‎【部分解析】(3)因④中存在NH3·H2O NH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L。‎ ‎21(14分，每空2分)答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4　 ② （1分） ‎ ‎ (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4) ‎①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ②碱式滴定管（1分） 最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化 ③0.5000‎ ‎【部分解析】粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、‎ FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，过滤后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的杂质，溶液A 中含有的溶质是生成的CuSO4、FeSO4和过量的H2SO4。向溶液A中加入氧化剂X，将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而得到溶液B，考虑到不能引入新杂质，X最好选用双氧水。向溶液B中再加入适量的Cu(OH)2固体，可反应掉部分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液pH升高到4.0，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置①、③是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液A中Cu2＋浓度时，根据实验现象可知，向溶液A中加入过量KI固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe2＋不能氧化I－，氧化剂只能是Cu2＋，其本身被还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗Na2S2O3溶液的体积是20.00 mL，根据2Cu2＋～I2～2S2O，20.00 mL稀释后的溶液A中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L×0.05000 mol·L－1＝0.00100 mol，则原溶液A中Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝×5＝0.5000 mol·L－1。‎ ‎22 (12分，每空2分)答案(1)A C ‎ (2)①增大 ②1.0×1014 ③小于 (3)2.0×10−5 5.0×10−3‎