化学卷·2019届福建省莆田市第二十四中学高二上学期期末考试（2018 12页

‎ 2017-2018学年上学期高二化学期末测试卷 ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量： Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Ag -108 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案， 2分*25 = 50分）‎ ‎1、下列做法符合低碳生活的是(　　)‎ A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 ‎2、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)‎ A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度 ‎3、下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎4、判断下列反应的熵增加的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)‎ C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．Cu(s)＋Cl2(g)===CuCl2(s)‎ ‎5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎6、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A．电子从锌电极通过导线流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎7、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　)‎ ‎①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③‎ ‎8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)‎ A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d ‎9、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡状态的是(　　)‎ ‎①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化 ‎⑤混合气体的总压不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎10、已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则关系正确的是(　　)‎ A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) ‎ ‎11、2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为 A．519.4 kJ·mol－1 B．259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1‎ ‎12、如图为单斜硫和正交硫燃烧过程的能量变化图:‎ 下列说法正确的是 A．单斜硫(s)比正交硫(s)的能量低 B．正交硫比单斜硫稳定 C．S(s，单斜) ===S(s，正交)　ΔH= － 0.33 kJ D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎13、25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0‎ D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2‎ ‎14、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式：‎ CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋‎ D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极 ‎15、下列实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)‎ ‎16、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)‎ A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低 B．反应物的转化率都提高 C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol ‎17、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎18、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1‎ 反应温度/°C 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1‎ C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30℃‎ ‎19、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) ‎ A、 4＞2＞1＞3＞5 B、 2＞1＞5＞3＞4 ‎ C、 5＞4＞2＞3＞1 D、 3＞5＞2＞4＞1‎ ‎21、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(‎ 先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　　)‎ A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 ‎22、对于可逆反应：2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)‎ ‎23、将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是(　　)‎ A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol ‎24、某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(　　)‎ A．1　　 　B．2　　 　　C．3　　 　　D．4‎ ‎25、在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为(　　)‎ A．0.34 　B．0.64 C．0.44 D．0.54‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26、（8分，每空1分）现有反应mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则 ‎（1）该反应的正反应是______热反应，且m+n______p （填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）增大压强时，B的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．‎ ‎（3）若加入C（体积不变），则A的转化率______，‎ ‎（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______．‎ ‎（5）若加入催化剂，该反应的反应热______．‎ ‎（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．‎ ‎27、（16分，每空2分）如图是一个化学过程的示意图:‎ 请回答:‎ ‎(1)图中甲池是　 　装置，其中OH－移向　 　极(填“CH3OH”或“O2”)。 ‎ ‎(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式:　 　。 ‎ ‎(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　 　极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式:　 　，发生 反应。 ‎ ‎(4)乙池中反应的化学方程式为　 　。 ‎ ‎(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是　 　mol.L-1。‎ ‎28、（14分，每空2分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：‎ ‎(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。‎ ‎(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。‎ ‎(3)图乙中t4～t5阶段为影响平衡的条件是 。‎ ‎(4)该反应的化学方程式可以表示为： _________ ______ _，正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(5)反应开始时加入的B的物质的量为_____ ___。‎ ‎29、(12分，每空2分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。‎ ‎①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2)‎ d．密闭容器的容积不再改变 ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中从反应开始至平衡以H2表示的平均反应速率为v(H2)＝________(取小数点后两位)。‎ ‎②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数的表达式 K＝____ __ _ _。‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_____ ___。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ 班级 姓名 座位号 ‎ ‎…………………………………密…………………………………封…………………………………线…………………………………‎ ‎2017-2018学年上学期高二化学期末测试卷（答案卡） 成绩 ‎ ‎26、（8分，每空1分）‎ ‎（1）___ __，__ __（2）___ __，___ _（3）____ _‎ ‎（4）___ _（5）___ __（6）_____ _‎ ‎27、(16分，每空2分)‎ ‎(1)　 ，　 　 (2)　 　‎ ‎(3)　 ，　 　，  ‎ ‎(4)　 　。 (5)　 　。‎ ‎28、（14分，每空2分）‎ ‎(1) ____ ___(2) ____ ____，__ _____(3) ____ ____‎ ‎(4) _________ ____， ____ ____(5) ____ _ ___。‎ ‎29、（12分，每空2分）‎ ‎(1)①__ ___②___ _ (2) ①___ __②_____ ___，‎ ‎ K＝____ __ _ (3) _____ ___‎ 班级 姓名 座位号 ‎ ‎…………………………………密…………………………………封…………………………………线…………………………………‎ 高二化学参考答案 ‎ 选择题：1-10：BABCD ACDAD 11-20：CBDBB ABDCA ‎ 21-25：BBBCC ‎26、（8分，每空1分）‎ ‎（1）___放 __，__ > __（2）___减小 __，___增大 （3）___增大_ _‎ ‎（4）___增大_ （5）___不变 （6）___不变 __‎ ‎27、(16分，每空2分)‎ ‎(1)　 原电池 ，　 CH3OH (2)　 CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O 　‎ 电解 ‎(3)　 A ， 4OH- -4e- =O2 ↑ +2H2O 　， 氧化  ‎ ‎(4)　 4AgNO3 +2H2O === 4Ag↓+O2↑+4HNO3 　。(5)　 1.0 　。‎ ‎28、（14分，每空2分）‎ ‎(1) 0.004_mol.L-1.S-1(2) 增大反应物的浓度，升高温度(3) 减压 ‎ ‎(4) ___3A(g)__B（g）+2C(g)_______，_吸热___(5) ___0.04mol_ 。‎ ‎29、（12分，每空2分）‎ ‎(1)①_ 不能 _②_bd__ (2) ①_0.13_ mol.L-1.min -1__②___放____，‎ ‎ K＝___ _ (3) ___cd__ ___‎