湖北省荆门市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 11页

高二化学试卷第 1 页（共 6 页） 荆门市 2019—2020 学年度下学期期末 高二年级学业水平阶段性检测 化 学 注意事项： 1、本试卷全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。 3、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（共 45 分） 1. 下列说法中不正确的是（ ） A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4 f 4 表示 4f 能级有四个轨道 C．同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，2p、3p、4p 电子的能量逐渐增大 2. 下列表示方法正确的是（ ） A．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6 B．铜的原子结构示意图： C．氧原子处于基态的轨道表示式： 高二化学试卷第 2 页（共 6 页） D．用电子式表示 MgCl2 的形成：Mg：＋ → 3. 下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键，并含有非极性键的是（ ） ①C2H2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 4．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列结论错误的是（ ） A．完全电解 2molH2O 断裂的 σ 键键数为 4NA B．标准状况下，11.2LCO2 中含有的 π 键键数为 2NA C．60gSiO2 晶体中含有的 Si—O 键键数为 4NA D．128g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5NA 5. 用价层电子对互斥理论预测 H2Se 和 NF3 的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V 形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V 形；三角锥形 6. 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p 轨道上有 2 对成对电子的原子；②外围电子构 型为 2s22p3 的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比 较中正确的是（ ） A．第一电离能：②＞③＞①＞④ B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：①＞②＞④＞③ D．最高正化合价：②＞③＞①＞④ 7. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ） Cl Cl ClCl Mg 高二化学试卷第 3 页（共 6 页） A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．Li、Na、K、Rb 的熔点、沸点逐渐降低 C．F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ） A．电负性：Y＞Z＞M B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－ C．Z 和 M 的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为 2 和 3 D． Z 元素基态原子的轨道表示式 为： 9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高 C．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜 D．防控新冠病毒常用 75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果 10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由 1，3－丁二烯制顺丁橡胶 ④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸 A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④ 高二化学试卷第 4 页（共 6 页） 11．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 12．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简 式如图，下列有关说法错误的是（ ） A．绿原酸属于芳香族化合物 B．分子中至少有 7 个碳原子一定共平面 C．1mol 绿原酸最多可消耗 5molNaOH D．绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色 13．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法 C．利用元素分析仪 D．利用核磁共振氢谱法 14．下列有机物中，一氯取代物有 2 种的是（ ） 液溴 铁 粉 和 苯 和浓硫酸 乙醇、冰醋酸 酸钠溶液 饱和碳 进水口 出水口 90 高二化学试卷第 5 页（共 6 页） ① ② ③CH3CH2CH3 ④ A．全部 B．①③ C．②④ D．②③ 15．某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（ ） A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和 4molH2 反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 D．检验该有机物含有氯元素，直接向该有机物中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀即可 第 II 卷 非选择题（共 55 分） 16. 填空（每小题 2 分，共 8 分）： （1）某烃经测定其蒸气密度为 2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为 。 （2）等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH ③HOCH2CH2COOH 分别完全燃 烧，耗氧量大小关系是 （填序号）。 （3） 用系统命名法命名其名称为 （4）有机物分子式为 C4H10O，能与金属钠反应放出 H2 且能够氧化生成醛的物质有 种。 17.（11 分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：可能用到的有 关数据如下： 高二化学试卷第 6 页（共 6 页） 按下列实验步骤回答问题： Ⅰ．产物合成：在 a 中加入 10.0g 环己醇和 2 片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入 1mL 浓硫 酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度接近 90℃。 （1）碎瓷片的作用是 ； （2）a 中发生主要反应的化学方程式为 ； （3）本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为 。 Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分 离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作 X 得到纯净的环己烯， 称量，其质量为 6.15g。 （4）用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，操作 X 的名称为 。 Ⅲ．产物分析及产率计算： （5）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同化 学环境的氢原子。 ②本实验所得环己烯的产率是 。 18．（10 分）某物质 F 的一种合成路线如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 高二化学试卷第 7 页（共 6 页） 回答下列问题： （1）A 的名称是______________，F 中官能团的名称____________。 （2）A→B 的反应类型为______________，B→C 的试剂和条件是_____________。 （3）写出 C→D 的化学方程式 。 （4）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1 的是______。 ①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②属于芳香族化合物，且遇 FeCl3 溶液显紫色；③ 苯环上只有 2 个取代基。 19．（共 13 分）现有 1～20 号元素 A、B、C、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表： 元素 物质性质或微粒结构 A M 层上有 2 对成对电子 B B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 元素最高正价是＋7 价 （1）元素 A 的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同 的电子。 高二化学试卷第 8 页（共 6 页） （2）C 的氢化物固态时属于________晶体，其中 C 原子杂化方式为________，C 的氢化 物比 D 的氢化物更易溶于水的主要原因是________________________________。 （3）元素 B 形成带 2 个单位负电荷的离子 B22-，其电子式为________（用元素符号表示, 下同）。 （4）B 的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式_______________。 （5）下列表述正确且能证明元素 A 与元素 D 非金属性强弱的是________。 A．A 的氢化物比 D 的氢化物稳定 B．常温下 A 的单质和 D 的单质状态不同 C．D 的氢化物的酸性比 A 的氢化物的酸性强 D．一定条件下 D 的单质能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质 E．D 的氢化物的还原性比 A 的氢化物的还原性强 （6）测知 D 的钠盐晶体中相邻的 Na+与 D-的距离为 acm， 该晶体密度为 dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． B． C． D． 20．（13 分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金） 闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d 能级上的未成对电子数为_______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是________。 3 0.585 4a d 3 58.5 8a d 3 58.5 2a d 3 117 a d 高二化学试卷第 9 页（共 6 页） ②在[Ni(NH3)6]SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键 原子是______。 （3）铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。 ①基态铜在元素周期表中位置__________________。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。 （4）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代 表铜原子)。 ①该晶体的化学式为__________________。 ②已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的 化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 荆门市 2019—2020 学年度下学期期末 高二年级学业水平阶段性检测 化学参考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A B D C C C A B A C C D D 16. （共 8 分） （1）C4H10 （2）①=②=③ （3）2-乙基-1-戊烯 高二化学试卷第 10 页（共 6 页） （4）2 17. （共 11 分）特别标注的 1 分，其余每空 2 分 （1）防止 a 中液体暴沸 （1 分） （2） +H2O （3） （4）除去粗产品中的硫酸（1 分） 蒸馏（1 分） （5）①3 ②75% 18. （共 10 分） （1）甲苯（1 分） 碳碳双键 羰基 （1 分） （2）取代反应 （1 分） 氢氧化钠水溶液，加热 （1 分） （3）2 +O2 +2H2O（2 分） （4）15 （2 分） （2 分） 19．（共 13 分）特别标注的 2 分，其余每空 1 分 （1）6 2 （2）分子 SP3 氨分子与水分子之间可以形成氢键 （3） （2 分） （4）C≡O（2 分）（或 ） △ 高二化学试卷第 11 页（共 6 页） （5）D（2 分） （6）C（2 分） 20．（共 13 分） （1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1 分） 2 （1 分） （2） ①正四面体（1 分） ②配位键 （1 分） N 原子（1 分） （3）① 第四周期 IB 族（2 分） ②12 （2 分） （4）①CuCl （2 分） ②共价 （2 分）