2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市赤峰二中高一10月月考化学试题 Word版含解析 16页

赤峰二中2019级高一上学期第一次月考 化学试题 相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cl35.5；S32；Mg24‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是 A. 有害垃圾 B. 瓶罐 C. 剧毒品 D. 易燃液体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据乙醇的性质，乙醇是易燃液体，由此分析。‎ ‎【详解】A、乙醇是有用资源，不是垃圾，故A错误；‎ B、乙醇是可燃性液体，不属于瓶罐，故B错误；‎ C、乙醇不属于剧毒品，故C错误；‎ D、根据乙醇的性质，乙醇是易燃液体，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列实验设计方案中可行的是（ ）‎ A. 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C. 向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-‎ D. 先后滴加石蕊试液和BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀，但又引入了新杂质NaNO3，故A错误；‎ B．CO2和HCl都能与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；‎ C．检验氯离子时，应先加入稀硝酸排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明有氯离子，故C错误；‎ D．先加入石蕊试液，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.下列有关实验用品的使用或操作不正确的是( )‎ A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③‎ C. 氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里 D. 粗盐提纯，选①和②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，让水自然流下，不能搅拌，故A错误；‎ B. 用CCl4提取碘水中碘，用分液漏斗，选③，故B正确；‎ C. 氟化氢易腐蚀玻璃，氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里，故C正确；‎ D. 粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶，选①和②，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎4.下列分离方法正确的是( )‎ A. 回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D. 除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故A错误； ‎ B. MnO2难溶于水，回收含有KCl的MnO2，加水溶解，过滤、干燥，故B正确；‎ C. 氨气是碱性气体，不能用P2O5干燥氨气，用碱石灰除去氨气中的水蒸气，故C错误；‎ D.加入氧化钙后蒸馏，可除去乙醇中的水，故D错误。‎ ‎5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）‎ A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ B. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，A项错误；‎ B. 将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台，B项正确；‎ C. 过滤时用到④、⑤和⑦，C项正确；‎ D. 检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用NaOH溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D项正确； 答案选A。‎ ‎6.己知NH3极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸是(　　)‎ A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】装置①密封，氨气不能进入装置，故不选①；装置②导气管外连接双球状管，液体进入双球后，能防止进入前端装置，能防倒吸，故选②；装置③倒置的漏斗直接伸入水中，容易倒吸，故不选③，装置④中导气管与干燥管相连，水进入干燥管后，烧杯中的液面会低于导管口，液体又流回烧杯，能防倒吸，故选④；‎ 答案选C。‎ ‎7.在配制溶液过程中正确的是(　　)‎ A. ‎1 L 水中溶解了‎58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1‎ B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎1 L 水中溶解了‎58.5g NaCl，溶液体积不是‎1L，所以该溶液的物质的量浓度不是 1mol· L -1，故A错误；‎ B.定容时需要加水，配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，故B正确；‎ C. 定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，会造成所配溶液浓度偏高，故C错误；‎ D. 浓H2SO4稀释后，冷却到室温，再注入容量瓶配制，故D错误。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )‎ A. ‎64g二氧化硫(SO2)含有原子数为3NA B. ‎1L 1mol/L的氯化镁溶液中，所含离子数为2NA C. 标准状况下，‎11.2L水所含分子数为0.5 NA D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎64g二氧化硫含有原子数为3NA，故A正确；‎ B. ‎1L 1mol/L的氯化镁溶液中，所含离子数为‎1L ×1mol/L ×3×NA =3NA，故B错误；‎ C. 标准状况下水不是气体，‎11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C错误；‎ D. 在反应中1个镁原子失去2个电子生成镁离子，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA，故D错误。‎ ‎9.关于下列叙述中正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等 B. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D. 在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；‎ B项、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=V/Vm可知，相同体积时，其质量之比等于摩尔质量之比，氮气和CO摩尔质量相等，所以其质量相等，故B正确；‎ C项、若体积不同，不同状态下气体的摩尔体积Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；‎ D项、根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意使用的条件与对象，可借助pV=nRT理解。‎ ‎10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A.   mol·L-1 B. mol·L-1‎ C.   mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度= mol·L-1；‎ 故选A。‎ ‎11.下列叙述中正确的是 ‎①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ‎③28gCO的体积为‎22.4L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；‎ ‎②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；‎ ‎③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是‎22.4L，错误；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；‎ ‎⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；‎ ‎⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 偏二甲肼的摩尔质量为‎60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为‎60g C. 1 mol偏二甲肼的质量为‎60g/mol D. ‎6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.偏二甲肼的摩尔质量为‎60g/mol，A错误；‎ B.6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol，由于其摩尔质量为‎60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的质量为‎60 g，B正确； ‎ C.1 mol偏二甲肼的质量为‎60g，C错误；‎ D. 由于偏二甲肼相对分子质量是60，所以‎6g偏二甲肼的物质的量是0.1mol，其中含有的分子数目是0.1NA，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎13.下列叙述错误的个数是 ‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ‎ ‎④氢原子的摩尔质量是‎1 g ‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 ‎ ‎⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子 A. 3 B. ‎4 ‎C. 5 D. 6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；‎ ‎②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×1023个粒子，故②错误；‎ ‎③6.02×1023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故③错误；‎ ‎④摩尔质量的单位是g·mol－1，故④错误；‎ ‎⑤摩尔质量单位是g·mol－1，质量的单位是g。故⑤错误；‎ ‎⑥H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故⑥错误；‎ 综上所述，选项D符合题意。‎ ‎14.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 质子数之比为1∶1 B. 密度比为11∶8‎ C. 物质的量之比为8∶11 D. 原子个数比1∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，‎ 质子数之比为∶＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为∶＝11∶8；原子个数比＝∶＝11∶12。综上所述，A正确，本题选A。‎ ‎15.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L‎-1 ‎C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L；令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×b mL，解得，c=mol/L，故选C。‎ ‎16.某A在一定温度下有分解反应A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍,且当所成气体在标准状况下的体积为‎22.4L时,所得B的质量为‎30.4g则A的摩尔质量是(　　)‎ A 130.4 B. ‎50.4 ‎C. 182.4 D. 252‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】若生成气体的质量是同温同压下相同体积氢气质量的10倍，则生成气体的平均相对分子质量是氢气的10倍，即生成C、D的平均相对分子质量是20，生成气体在标准状况下的体积为‎22.4L，即生成C、D的总物质的量为1mol，C、D总质量为‎20g，根据方程式，生成C、D的物质的量比为1:4，可知生成C的物质的量是0.2mol，则消耗A的物质的量是0.2mol，根据质量守恒，消耗A的质量是‎30.4g+‎20g=‎50.4g，A的摩尔质量是；‎ 故选D。‎ ‎ 第II卷 二、非选择题 ‎ ‎17.（1）‎47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。‎ ‎（2）标准状况下，‎3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎（3）已知CO、CO2混合气体的质量共‎10.0g，在标准状况下的体积为‎6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。‎ ‎（4）将‎4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成‎1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。‎ ‎（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。‎ ‎【答案】 (1). ‎95 g/mol (2). 24 (3). ‎4.48L (4). 6.72 (5). ‎5.6g (6). ‎2.24L (7). 0.1 mol/L (8). b/a ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为=‎95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-235.5=24；‎ ‎（2）n（NH3）==0.2mol，在标准状况下NH3的体积为0.2mol‎22.4L/mol=‎4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol，含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol，0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol‎22.4L/mol=‎6.72L；‎ ‎（3）‎28g/mol×n（CO）+‎44g/mol×n（CO2）=‎10.0g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.1mol；混合气体中CO的质量为0.2mol‎28g/mol=‎5.6g；CO2在标准状况下的体积为0.1mol‎22.4L/mol=‎2.24L；‎ ‎（4）n（NaOH）==0.1mol，配成‎1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol‎1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；‎ ‎（5）n（H2）==mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为=mol-1，阿伏加德罗常数的值为。‎ ‎18.下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。‎ ‎（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。‎ ‎（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________‎ ‎（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？‎ ‎①转移溶液后，未洗涤烧杯：_________________ ；‎ ‎②量筒量取液体药品时仰视读数：_____________ ；‎ ‎③未等溶液冷却就定容：_____________ 。‎ ‎（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） _____________。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线 D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中 ‎【答案】 (1). 250mL 容量瓶 (2). 18.4 (3). 13.6 (4). > (5). 重新配制 (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高 (9). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容；‎ ‎（2）根据 计算浓硫酸的浓度；根据稀释前后硫酸的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；根据稀释前后硫酸的质量不变计算硫酸的质量分数；‎ ‎（3）定容时，若加入的水超过刻度线，重新配制。‎ ‎（4）根据 分析误差。‎ ‎（5）根据配制溶液的规范操作判断。‎ ‎【详解】（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容，缺少的仪器是250mL 容量瓶；‎ ‎（2） =18.4 mol/L；‎ 设需浓硫酸的体积约为VmL；‎ ‎18.4×V＝1×250，V=13.6 mL；‎ 设V mL浓硫酸与V mL水混合，所得溶液中溶质的质量分数= ，所得溶液中溶质的质量分数>49%；‎ ‎（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制。‎ ‎（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质偏少，H2SO4 的物质的量浓度偏低；‎ ‎②量筒量取液体药品时仰视读数，浓硫酸体积偏大，溶质偏多，H2SO4 的物质的量浓度偏高； ‎ ‎③未等溶液冷却就定容，溶液体积偏小，H2SO4 的物质的量浓度偏高。‎ ‎（5）A．使用容量瓶前需要检查它是否漏水，故A正确；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配液润洗，故B错误；‎ C．在烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；‎ D．将硫酸溶于水后需冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，故D正确。‎ 选BC。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作方法是解题关键，注意根据容量瓶的容积计算需要浓硫酸的体积。‎ ‎19.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的化学反应方程式：_______________________。‎ ‎（2）装置B中最适宜的试剂是：_________________________。‎ ‎（3）装置D中黑色固体为_____________(填名称)，反应的化学方程式为：_____________________________。‎ ‎（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： ___________________________________。‎ ‎（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。‎ ‎（6）根据实验中的_________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是___________________________。‎ ‎（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的___________装置(填序号)。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2). 饱和NaHCO3 (3). 炭 (4). C＋CO2 2CO (5). 气体未经干燥进入硬质玻璃管，易使硬质玻璃管炸裂 (6). 检查装置的气密性 (7). E装置中黑色固体变成红色 (8). CuO＋CO Cu＋CO2 (9). D (10). E (11). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）该实验的原理是用盐酸和石灰石制取二氧化碳，盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，除去二氧化碳中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳；用干燥的二氧化碳和炭粉反应生成一氧化碳气体，除去二氧化碳后，用纯净的一氧化碳与氧化铜反应，若有二氧化碳生成，则证明一氧化碳具有还原性，最后用燃烧的方法进行尾气处理。‎ ‎【详解】（1）装置A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎ ‎（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，盐酸易挥发，制取二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，装置B中最适宜的试剂是饱和NaHCO3。‎ ‎（3）根据实验目的，用D装置制备一氧化碳，高温条件下，二氧化碳和炭反应生成一氧化碳，所以D中的黑色固体是炭，反应方程式为：CO2+C2CO。‎ ‎（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，气体未经干燥进入硬质玻璃管，易使硬质玻璃管炸裂。‎ ‎（5）气体制备与性质检验实验，首先进行的操作名称是检验装置的气密性。‎ ‎（6）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以E中的现象是：黑色固体变为红色，反应方程式为：CO+CuOCu+CO2。‎ ‎（7）炭粉和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的②装置。‎ ‎【点睛】本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，本题中注意点为：① A装置中制取的二氧化碳中含有氯化氢气体； ②从D装置中出来的气体中含有二氧化碳，这两处为易错点。‎ ‎20.‎ ‎（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。‎16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为‎11.2 L ‎，其密度为‎1.25 g·L－1，则：‎ ‎①反应前O2的体积V(O2)为________。‎ ‎②X2的摩尔质量为________________。 ‎ ‎③Y元素的名称是________________。‎ ‎（2）取‎1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。‎ ‎①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1‎ ‎②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1‎ ‎③x=________‎ ‎【答案】 (1). ‎11.2L (2). ‎28 g·mol－1 (3). 氢元素 (4). 0.5 mol·L－1 (5). ‎286 g·mol－1 (6). 10‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)X元素形成的气体单质标准状况下的密度为‎1.25g/L，X2的摩尔质量为‎1.25g/L×‎22.4L/mol=‎28g/mol，则反应后的气体X2为N2，‎11.2L氮气的物质的量为0.5mol。‎ ‎（2）根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算。‎ ‎【详解】（1）①由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于消耗氧气的体积为‎11.2L；‎ ‎②X元素形成的气体单质标准状况下的密度为‎1.25g/L，X2的摩尔质量为‎1.25g/L×‎22.4L/mol=‎28g/mol；‎ ‎③根据氮气和N2Y4的关系式可知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）= ‎32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，Y为氢元素；‎ ‎（2）112mLCO2（标准状况下）的物质的量是=0.005mol；设HCl的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol；‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 1 2 1‎ ‎ y x 0.005‎ ‎ ，x=0.01mol，y=0.005mol，‎ ‎①稀盐酸物质的量浓度为 0.5 mol·L－1mol·L－1‎ ‎②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为‎286g·mol－1‎ ‎③106+18x=286,x=10。‎ ‎ ‎ ‎ ‎