2017-2018学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试题 Word版 10页

可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14  O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108‎ 第I卷(选择题 共46分)‎ 一、 选择题(本题包括20小题，1~14 小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 1、 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A H2SO4‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ CO2‎ Cu B CH3COOH NaOH CaF2‎ CO SO3‎ C HNO3‎ KOH NaHCO3‎ SO3‎ BaSO4‎ D NaHSO4‎ NaOH NH4Cl SO2‎ NaCl 2、 下图所示实验能达到实验目的的是 3、 对于可逆反应mA(g)+nmB(g)=pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入催化剂或者不加催化 ‎ 剂，可得到如下两种v-t图像。下列判断正确的是 ‎ ‎ A.b1>b2,t1>t2 B.b1c(NH4+)>c(OH-‎)>c(H+) D.c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 9、 可逆反应C(s)+ CO2(g)2CO(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol CO ②单位时间内生成n mol CO2的同时消耗2n mol CO ③用CO2、CO 表示的反应速率之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤体系内压强不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 10、 下列事实能说明HClO为弱电解质的是 ①常温下0.1mol/L HClO溶液的pH>1 ②常温下NaClO溶液的pH>7 ③用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HClO不稳定，易分解 A.①③ B.②③ C.③④ D.①②‎ 11、 已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，SF4分子中只存在S-F键。断裂1mol F-F，S-F键需吸收的能量分别为160kJ，330 kJ。则S(s)+‎3F2(g)==SF4(g)的反应热ΔH 为 A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol 12、 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A. 由图甲可知金刚石比石墨稳定 B.由图乙可知红磷(P)转化为白磷(P4)为吸热反应 C.由图丙可知S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2，则ΔH 2> ΔH1 D.由图丁可知CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH>0‎ 8、 下图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置，其中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A.通入甲醚的电极上发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2 ↑+12H+ B.乙装置中C电极上生成氢气 C.反应一段时间后，向乙中加入几滴酚酞试液，铁电极附近溶液变红色 D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等 9、 利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法一定正确的是 A.电解饱和氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸可使电解后溶液恢复到原来的浓度 B.电镀工业中，X是待镀件，Y是镀层金属 C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D.若X、Y均为情性电极，电解CuSO4溶液，电解一段时间。溶液的pH变大 10、 现有常温下的四份溶液:①0.001mol/LCH3COOH溶液;②0.001mol/LHCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.水的电离程度由大到小排序:②=④>③>① B.将②③混合，若c(NH4+)>c(OH-‎ ‎)，则混合液一定呈酸性 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，所得溶液的pH;③>④，②>① D.将①④混合，若pH=7，则消耗溶液的体积:①>④‎ ‎16、在恒容密闭容器中进行反应:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 该反应相关图像如下所示，其中对应的分析或结论正确的是 ‎17、下列有关说法正确的是 A.反应SiO2(s)+‎3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 B.可以用Na2S溶液与AlCl3溶液反应制取Al2S‎3 ‎C.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，pH减小 ‎18、常温下，浓度为0.1mol/L的下列六种溶液:①NaHSO4溶液 ②盐酸 ③NH4Cl溶液 ④CH3COONa溶液⑤NaCl溶液 ⑥醋酸溶液 下列有关判断正确的是 A.c(Na+):①>⑤>④ B.c(H+):①=②>③>⑥>④ C.④和⑥同等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(CH3COOH) D.①和④两种溶液混合，使溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)‎ ‎19、下列说法符合事实的是 A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂 B.在5 mL.0.1mol/L 的AgNO3溶液中加入3ml等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 ml 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) C.物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:c(X-‎ ‎)+c(HX)=0.005 mol/L D.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 ‎20、在一定体积pH=12的Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则溶液NaHSO4与Ba(OH)2 溶液的体积比是 A.1:2 B.2:‎1 C.1:4 D.4:1‎ 第II 卷(非选择题 共54分)‎ 二、填空题(本题包括4小题，共54 分) 21、(共12分)按要求填空。 I.常温下，两种溶液①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/LCH3COONa中: (1)溶液①的pH_________(填“ >” “< ”或“ =” )7， 其原 因 是__________________(用电离方程式表示)。 (2)溶液②呈_____________(填“酸”“碱”或“ 中 ”) 性， 升 高 温 度 可 以_________(填“ 促进”或“ 抑制”) CH3COONa的水解。 II.(1)下列关于浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液中c(NH4+ )的叙述正确的是___(填字母)。 a.两种溶液中c(NH4+ )都等于0.1mol/L b.两种溶液中c(NH4+ ) 都小于0.1mol/L c.NH4Cl溶液中c(NH4+ )小于NH3·H2O溶液中c(NH4+ )‎ ‎(2)泡沫灭火器中药品的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，内筒为塑料筒，内盛______(填写化学式)溶液，‎ 筒和内筒之间装有________(填写化学式)溶液。使用灭火器时，倒置，将两种溶液混合，发生剧烈的反 其反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下:‎ 化学式 ‎①AgCl ‎②AgBr ‎③Agl 颜色 白色 黄色 黄色 Ksp ‎2.0×10-10‎ ‎5.4×10-13‎ ‎8.3×10-17‎ ‎20℃‎时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。‎ 22、 ‎(共16分) I.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步: A.取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm~3 cm； B.量取25.00mL.待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2~3滴酚酞； C.用标准溶液润洗滴定管2~3 次； D.调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎以下刻度并记下读数； E.把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。 据此实验光成填空: (1)正确操作步骤的顺序是______、______、______、______、B、______。(用序号字母填写) (2)滴定管洗涤之前必须_______________________。 (3) 上述B 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________(填“ 偏大” “偏小” 或“不变” )。‎ 滴定次数 盐酸(mL)‎ ‎0.1000mol/LNaOH的体积(mL) ‎ 滴定前 滴定后 溶液体积 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎(4)若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为_____mL。‎ ‎(5)某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度:c(HC)=________。 II.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现用0.001mol/LKMnO4。酸性溶液滴定未知浓度的无色NsHSO3‎ 溶液，反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。完成下列问题: (1)下列仪器中，与该滴定实验无关的为__________。 A. 胶头滴管 B.锥形瓶 C.量筒(10 mL)  D.滴定管夹 (2)高锰酸钾溶液盛放在_____( 填“酸“或“碱”)式滴定管。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。‎ 22、 ‎(共14 分)在一定温度下，向一个体积为‎1L的容器中，通入2mol A2 租8molB2 及固体催化剂，使之反应。已知: A2(g)+ 3B2(g) 2AB3（g），△H=-Q kJ/mol。平衡时容积内气体压强为起始时的80%。 (1)平衡时容器内AB3的体积分数为____________，A2 的转化率_________，该反应的平衡常数的表达式K=_____________。  (2)达平衡时，放出热量为__________(填序号)。 A.等于Q kJ           B.大于Q kJ C.小于Q kJ           D.可能大于、小于或等于Q kJ (3)t2时刻速率变化如下图所示，外界条件的变化可能是_______________________。‎ ‎(4)该温度下测得某一时刻时各物质的浓度均为0.5mol/L，则此v(正)____(填“>”“<“或“=”)v(逆)。 (5)保持同一温度。在相同容器中，起始通入一定物质的量的A2、B2、AB3，欲使平衡时AB3 的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入A2的物质的量a mol的取值范围为_______‎ 23、 ‎(共12 分》铝空气电池具有高效、廉价、续航能力强等特点，其原理如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)电池正极的电极反应式为_______________________________。 (2)若电池工作过程中转移了2.5mol电子，则理论上消耗的氧气的质量为___________g。 (3)以铝空气电池为电源电解KOH和KI的混合溶液制取KIO3(石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为________________________________。 (4)‎25℃‎时，用铝空气电池作电源，采用惰性电极电解500 mLAgNO3溶液，电解的总反应化学方程式为______________，所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)的pH=1，则此时硝酸的浓度为_____，则该过程中消耗铝的质量为_______g。 ‎ 第I卷(选择题 共46分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，1~14 小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分。)‎ ‎1-5：CDCAA 6-10：BCDAD 11-15：BBCCD 16-20：CDCAD 第II卷(非选择题 共54 分)‎ 一、 填空题(本题包括4小题,共54 分)‎ ‎21、(共12 分) I.(1)<(1分) CH3COOHCH3COO-+H+(1分) (2)碱(1分)促进(1分) II.(1)b(2分) (2)Al2(SO4)3(1分)  NaHCO3(1分) A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑(2 分) ‎ ‎ (3)①>②>③ (2 分)‎ ‎22、(每空2分,共16分) I.(1)C、A、E、D、B、F(共2 分，只要有一个错不得分) (2)检查是否漏液(2 分) (3)偏大(2 分) (4)26.10 (2 分) (5)0.1044 mol/L(2 分) II.(1)AC(2分,只选1个且正确得1分,答错1个得0分) (2)酸(2 分) (3)最后一滴KMnO4滴下时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2 分)‎ ‎23、(每空2分,共14 分) (1)25%  50% c2(AB3)/c(A2)c3(B2) (2)A (3)升高温度；(4)<；(5)1