化学卷·2019届西藏林芝地区第一高级中学高二10月月考（2017 6页

‎7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　 　)‎ A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = Q kJ/mol，可推知Q＞0‎ ‎8.一定量的丁烷（C4H10）气体充分燃烧后生成了0.25 mol的CO2气体，同时放出的热量为Q kJ。则丁烷的燃烧热为　　　(　　　　　)‎ A. 32Q kJ/mol B. 16Q kJ/mol　 　C. 8Q kJ/mol D. 4Q kJ/mol ‎9.已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g) ===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH2‎ C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为 ( )‎ A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ ‎10. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是　(　　　　)‎ A.催化剂只改变反应的正反应速率 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C.催化剂能够改变反应的反应热 D.催化剂不能使化学平衡发生移动 ‎11. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和6mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时NH3的物质的量为　　(　　　　)‎ A.0.5mol　　　B.1.0mol C.1.5mol D.2.0mol ‎12. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )‎ A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B.化学反应速率关系：v正(NH3) ：v正(H2O) ＝ 2 ：3‎ C.达到化学平衡时v正(O2) ：v逆(NO) ＝ 5：4 ‎ D.达到化学平衡时，若减小体系的压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大 ‎13. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH<0，平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)‎ A.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 B.温度越高，化学平衡向正反应方向移动，K增大 C.如果m＋n＝p，则K＝1‎ D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 ‎27.（18分） 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。‎ ‎(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________ (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热__________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L ‎ NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热__________ (填“相等”或“不相等)，简述理由： _____________________________ 。‎ ‎(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为__________℃。‎ ‎28.(20分)在密闭容器中充入3 mol H2和1 mol N2，在一定温度和压强下发生反应：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 。‎ ‎（1）保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2，反应速率会　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡　　　　　移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”）。‎ ‎（2）保持容器的容积不变，向其中加入1 mol He（He不参加反应），反应速率会 ‎　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡　　　　　移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”）。‎ ‎（3）保持容器内压强不变，向其中加入1 mol He（He不参加反应），反应速率会 ‎　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（4）保持容器内气体压强不变，向其中再加入3 mol H2和1 mol N2，反应速率会 ‎　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（5）达到化学平衡后，提高反应温度，反应速率会　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡　　　　　移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”）。‎ ‎29.(10分)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：‎ ‎(1)反应在2 min内的v(X)＝___________，v(Y)＝_________，v(Z)＝_________。‎ ‎(2)容器内的反应物是________________________________________。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎30.（共10分）图像识别和判断 ‎（1）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如下图所示。‎ 该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“<”或“>”)0。‎ ‎（2）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，‎ 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示 则对该反应的叙述正确的是 (　 　)‎ A．正反应是吸热反应　　B．逆反应是放热反应 C．m＋np＋q ‎（3）在一定温度和不同压强(P1