化学卷·2018届山东省滨州市邹平双语学校一二区高二上学期期中考试（2016 5页

邹平双语学校2016—2017第一学期期中考试 ‎(1、2区) 高二 年级 化学学科（理科普通）试题 ‎ （时间：90分钟，分值：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5 H:1‎ 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为 ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ 当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）‎ A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍 ‎2.已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ 蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：‎ H2(g)‎ O2(g)‎ H2O(l)‎ ‎1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎746‎ a 则表中a为 A．350 　 B．548 C．1096 D．2192‎ ‎3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜ --452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023‎ ‎4.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）‎ A．A池为电解池，B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应 C．F极应为纯铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g ‎5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液 D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液 ‎6.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）‎ ‎①H2SO4 ②NaOH ③Na2SO4 ④NaCl．‎ A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎8.关于下列装置说法正确的是（）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 ‎9.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q ‎ B．正反应是吸热反应；m＋np＋q ‎10.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（　　）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；‎ ‎③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；‎ ‎⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；‎ ‎⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．‎ A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦‎ ‎11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　)‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎12.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 (　　)‎ A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)‎ ‎13.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）‎ A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 ‎14.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)‎ ‎，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是 A．若温度升高，混合气体的颜色变深 ‎ B．在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9‎ C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动 D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大 ‎15.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）‎ ‎16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）‎ A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3‎ C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 二、填空题 ‎17.(10分)按要求填空。‎ ‎(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：‎ 该反应△S 0，△H 0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；‎ ‎(2)已知：升高温度时，反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：‎ C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) ΔH2 则2ΔH1 ΔH2‎ ‎(3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。‎ 请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ O=O：500 kJ C=O：750 kJ O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式： ；‎ ‎18.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n（NO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是　　　　　热反应．‎ ‎（2）如图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　．‎ A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变 C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．‎ A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．‎ 三、实验题 ‎19.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应式为 。 ‎ 在X极附近观察到的实验现象是 。‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则: ‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式为 。‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。‎ ‎ （说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎20.（12分）某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：‎ 步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．‎ 步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，‎ 待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 试管1‎ ‎17.5‎ ‎34.9‎ ‎50.1‎ ‎60.3‎ ‎70.4‎ ‎80.2‎ ‎84.9‎ ‎85.2‎ ‎85.4‎ 试管2‎ ‎21.7‎ ‎41.2‎ ‎57.5‎ ‎70.8‎ ‎81.3‎ ‎84.9‎ ‎85.3‎ ‎85.4‎ ‎85.4‎ ‎（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用　 　，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：　 　；‎ ‎（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：　 　，由此该同学可以得出的实验结论是：　 　；‎ ‎（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：　 　；‎ ‎（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：　 ．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）‎ 第 页，共 页 第 页，共 页 一二区高二化学试卷答案 ‎1.D 2.C 3.D ‎4.D 5.B 6.B ‎7.A．8.C 9.D ‎10.A 11.D 12.A ‎13.A 14.C 15.D ‎16.D ‎17.‎ ‎⑴ ＞ ， ＞ ⑵<‎ ‎⑶CO(g)+Fe3O4(s)=3FeO(s) + CO2(g) ΔH=−43 kJ/mol ‎ ‎⑷CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -790kJ·mol-1 ‎ ‎18.‎ ‎（1） ；放热 ‎（2） b；0.0015mol/（L•s）‎ ‎（3）.BC ‎ ‎（4）.C ‎19.‎ ‎（1）①2 H+ +2e- =H2 ↑ 有无色气体生成，溶液变红 ‎ ‎ ②2 Cl--2e- =Cl2 ↑ 用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气 ‎ ‎ （2） ① 纯铜 ，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。‎ ‎ ② 粗铜 ，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+ 。‎ 变小（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎20.‎ ‎（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；‎ ‎（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；‎ ‎（4）(81.3mL－41.2 mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．‎ ‎　‎