河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 16页

邢台市2019～2020学年高一上学期第一次月考 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.可能用到的相时原于质量：H-1 He‎-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题共50分)‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题意。)‎ ‎1.2019年京津冀（石家庄)美食文化节于‎9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是 A. 潮汕手打牛肉丸 B. 河间驴肉火烧 C. 邢台道口烧鸡 D. 清蒸白菜卷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 潮汕手打牛肉丸，牛肉为蛋白质，A不合题意；‎ B. 河间驴肉火烧，驴肉为蛋白质，B不合题意；‎ C. 邢台道口烧鸡，烧鸡为蛋白质，C不合题意；‎ D. 清蒸白菜卷，白菜中含有维生素、纤维素，主要营养成分不是蛋白质，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.以下成语中，没有涉及化学变化的是 A. 刀耕火耨 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 死灰复燃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 刀耕火耨，古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田，野草燃烧是化学变化，A不合题意；‎ B. 沙里淘金，是利用密度的差异达到分离固体的目的，不涉及化学变化，符合题意；‎ C. 百炼成钢，是将生铁里的一部分碳氧化去除，发生化学变化，C不合题意；‎ D. 死灰复燃，冷灰重新烧了起来，发生炭的燃烧，涉及化学变化 ，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎3.下列关于化学药品的安全警示标语正确的是 A. 浓硝酸——放射性物品 B. 浓盐酸——剧毒品 C. 浓硫酸——腐蚀品 D. 浓氨水——易燃品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硝酸——应为强氧化性、腐蚀性物品，不是放射性物品，A错误；‎ B. 浓盐酸——有腐蚀性，但不是剧毒品，B错误；‎ C. 浓硫酸——腐蚀品，C正确；‎ D. 浓氨水——不能燃烧，不属于易燃品，D错误。‎ 故选C。‎ ‎4.下列有关摩尔的应用正确的是 A. 1mol绿豆 B. lmol面粉 C. 1molH D. lmol细沙 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 绿豆，为宏观物体，不能用物质的量描述，A错误；‎ B. 面粉，为宏观物体，不能用物质的量描述，B错误；‎ C. H，为微观可计数微粒，可以用物质的量进行描述，C正确；‎ D. 细沙，为宏观物体，不能用物质的量描述，D错误。‎ 故选C。‎ ‎5.实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是 A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用湿抹布扑火，水不燃烧且能隔绝空气，A正确；‎ B. 用书本扑打，书本中的纸张属于纤维素也是易燃物，B错误；‎ C. 酒精的密度比水小，能与水互溶，用水冲，酒精的水溶液也能燃烧，C错误；‎ D. 用泡沫灭火器扑灭，燃烧面积小，不需要使用此类灭火装置，D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】不同物品的失火，灭火方式不同。如金属钠失火，不能用水灭火，不能用泡沫灭火器灭火，不能用二氧化碳灭火器灭火，不能用四氯化碳灭火器灭火，只能用沙子灭火。‎ ‎6.在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是 A. 萃取法 B. 过滤法 C. 蒸馏法 D. 分液法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故A错误；‎ B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；‎ C. 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；‎ D. 利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.下列实验操作中错误的是 A. 取用液体 B. 测定pH C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 取用液体，瓶塞、标签、倾倒手法，都符合要求，A正确；‎ B. 测定pH，pH试纸不能放入烧杯内的液体中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在放在表面皿上的pH试纸中央，变色后，与比色卡对照读数，B错误；‎ C. 读取液体体积，眼睛平视液面，C正确；‎ D. 稀释浓硫酸，浓硫酸沿烧杯壁往水中倒，且边倒边搅拌，D正确。‎ 故选B。‎ ‎8.下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是 A. Na2CO3、CaCO3 B. 酒精、水 C. NaCl、KNO3 D. FeSO4、MgSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3、CaCO3，前者易溶于水，后者难溶于水，用过滤法分离，A符合题意；‎ B 酒精、水，二者互溶，适合于用蒸馏法，B不合题意；‎ C. NaCl、KNO3，二者都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，适合于用结晶法，C不合题意；‎ D. FeSO4、MgSO4，二者都易溶于水，常使用化学方法或结晶法分离，D不合题意。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】结晶法有蒸发结晶和降温结晶之分，从易溶于水但溶解度受温度影响不同的固体混合物中分离出溶解度受温度影响大的固体物质，适合于用降温结晶法；分离出溶解度受温度影响小的固体物质，适合于用蒸发结晶法。‎ ‎9.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有 A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；‎ ‎②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；‎ ‎③分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，③符合题意；‎ ‎④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；‎ ‎⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；‎ ‎⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；‎ ‎⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；‎ ‎⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。‎ 综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】用于分离物质的操作有：过滤，主要仪器为漏斗；萃取、分液，主要仪器为分液漏斗；蒸馏，主要仪器为蒸馏烧瓶。‎ ‎10.为了检验某溶液(可能含有CO32－)中是否含有Cl－，除AgNO3溶液外，还可能需要的溶液是 A. 稀H2SO4 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用AgNO3溶液检验Cl－，若溶液中混有CO32－，则会生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl-的检验，因为AgCl也是白色沉淀。‎ ‎【详解】A. 稀H2SO4，可将Ag2CO3转化为Ag2SO4，仍会干扰Cl-的检验，A不合题意；‎ B. 稀盐酸，可将Ag2CO3转化AgCl，干扰Cl-的检验，B不合题意；‎ C. NaOH溶液，与Ag2CO3不发生反应，对排除干扰没有帮助，C不合题意；‎ D. 稀HNO3，可将Ag2CO3溶解，从而排除CO32-的干扰，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是 A. 物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023‎ C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示 D. 在数值上等于‎12g12C中所含的碳原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质量的大小与阿伏加德罗常数无关，A错误；‎ B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，B正确；‎ C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示，C正确；‎ D. 在数值上等于‎12g12C中所含的碳原子数，D正确。‎ 故选A。‎ ‎12.下列关于气体摩尔体积的应用正确的是 A. 1mol任何气体的体积都为‎22.4L B. 标准状况下，1mol水的体积约为‎22.4L C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4L D. 在‎25℃‎和101kPa时，0.1molH2的体积为‎2.24L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离开标准状况这个前提，1mol任何气体的体积就不一定是‎22.4L，A不正确；‎ B. 标准状况下，水为液体，1mol水的体积不等于‎22.4L，B错误；‎ C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4L，C正确；‎ D. ‎25℃‎和101kPa不是标准状况，0.1molH2的体积不是‎2.24L，D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为‎22.4L；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是‎22.4L(如2×273K、2×101KPa条件下，1mol气体的体积也约为‎22.4L)；在标准状况下，若混合气体中的成分不发生反应，则在标准状况下，1mol混合气体的体积也约为‎22.4L，但若气体发生反应，则1mol混合气体的体积不一定是‎22.4L(如0.5molH2S与0.5molSO2的混合气，反应后气体只剩余0.25molSO2)。‎ ‎13.在标准状况下，下列物质中含有的分子数最多的是 A. 2.24‎LH2O B. 8.96LN‎2 ‎C. 34gH2S D. 0.5molCO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，2.24LH2O的质量为‎2240g，物质的量为；‎ B. 标准状况下，8.96LN2的物质的量为0.4mol；‎ C. 标准状况下，34gH2S的物质的量为1mol；‎ D. 标准状况下，0.5molCO的物质的量为0.5mol。‎ 比较以上数据可以看出，A中水分子的物质的量最大，所含分子数最多。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】在试图利用‎22.4L/mol进行物质的量的计算时，一定要先确认提供体积的物质是否为气体。若为气体，且在标准状况下，可利用‎22.4L/mol进行计算；若不是气体，或不是标准状况，则需利用物质的密度进行计算。‎ ‎14.下列混合物的除杂或分离方法不正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．灼烧，会让CaCO3分解，所以应加水溶解，然后过滤得CaCO3，A错误；‎ B．加热让I‎2升华，从而与NaCl分离，B正确；‎ C．酒精和水互溶，可利用沸点的差异，对混合液进行蒸馏，从而实现分离，C正确；‎ D．汽油和水不互溶，可利用分液漏斗进行分液，将分层的这两种液体分开，D正确。‎ 故选A。‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是 A. 质量为‎4g B. 标准状况下体积约为‎22.4L C. 含有2NA个氦原子 D. 含有NA个氦气分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氦气为单原子分子，氦的相对分子质量为2，则其质量为‎4g，A正确；‎ B. 标准状况下，1mol氦气的体积约为‎22.4L，B正确；‎ C. 氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个氦原子，C错误；‎ D. 1mol氦气含有NA个氦气分子，D正确 故选C。‎ ‎【点睛】氦气等稀有气体都是单原子分子，我们在解题时，常会认为是双原子分子，从而出现错误。‎ ‎16.将mg碳酸氢钠溶于‎1.8L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则m值为 A. 0.084 B. ‎0.023 ‎C. 23 D. 84‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1.8L水的物质的量为，水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则n(NaHCO3)=1mol，m=1mol×‎84g/mol=‎84g。‎ 故选D。‎ ‎17.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是 A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为1mol。‎ A. O3和O2的质量分别为‎32g和‎48g，质量不相等，A不合题意；‎ B. 根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则O3和O2的密度之比等于‎48g：‎32g=3:2，B不合题意；‎ C. O3和O2的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；‎ D. 1molO3和O2的原子总数分别为3mol和2mol，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】同温同压下，气体的摩尔体积相同，但不一定等于‎22.4L/mol。‎ ‎18.下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是 a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液 A. ab B. bc C. ad D. cd ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】a.过滤，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；‎ b.蒸发，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均而飞溅；‎ c.溶解，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以加速物质的溶解；‎ d.萃取分液，不需要使用玻璃棒。‎ 从而得出b、c操作中，玻璃棒的作用相同。‎ 故选B。‎ ‎19.在‎400℃‎和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是 A. 6：1 B. 4：‎1 ‎C. 3：1 D. 2：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】假设氙气(Xe)和氟气(F2)反应产物的化学式为XeFn 则发生下列反应：2Xe + nF2 = 2XeFn ‎ 2mol n mol ‎ 1.5mol 3mol 从而求出 n = 4‎ 故选B。‎ ‎20.现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 2：3：4 B. 4：3：‎2 ‎C. 3：4：6 D. 6：4：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为 故选D。‎ ‎21.在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为 A. 3.01‎‎×1022 B. 6.02×‎1022 ‎C. 0.05 D. 0.1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】0.05 mol K2SO4的溶液中，n(K＋)=0.1mol，N(K+)=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，故选B。‎ ‎22.标准状况下，下列气体的密度最小的是 A. O2 B. CH‎4 ‎C. H2S D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。‎ A. O2，相对分子质量为32 ；‎ B. CH4，相对分子质量为16 ；‎ C. H2S，相对分子质量为34；‎ D. SO2，相对分子质量为64。‎ 从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。‎ 故选B。‎ ‎23.下列仪器中，不能直接加热的是（　　）‎ A. 蒸发皿 B. 试管 C. 烧杯 D. 坩埚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 蒸发皿、试管、坩埚可以直接用酒精灯加热；为使烧杯均匀受热，给烧杯加热时需垫上石棉网，故选C。‎ ‎24.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是 A. 分子数目之比为1：1 B. 氧原子数目之比为1：2‎ C. 原子总数目之比为3：2 D. 碳原子数目之比为1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设等物质的量的CO和CO2，其物质的量都为1mol A. 1mol CO和CO2的分子数目之比为1：1，A正确；‎ B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子数目之比为1：2，B正确；‎ C. 1mol CO和CO2的分子中原子总数目之比为2：3，C错误；‎ D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子数目之比为1：1，D正确。‎ 故选C。‎ ‎25.将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为‎0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数 A. 等于35％ B. 等于70% C. 大于35% D. 小于35%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设22%和48%的酒精溶液的密度分别为ρ1和ρ2，并设二者的体积为1mL 无水乙醇的密度为‎0.8g·cm－3，所以，对酒精来说，浓度越大，其密度越小，所以ρ1>ρ2‎ 混合溶液中酒精质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎=<35%‎ 故选D。‎ ‎【点睛】浓度越大，密度越小的液体，在中学化学的学习中，只出现两种，即酒精和氨水，需加强记忆。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分)‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.对于实验室药品的保存与取用：‎ ‎（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。‎ ‎（2‎ ‎）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。‎ ‎【答案】 (1). 细口 (2). 广口 (3). 镊子或药匙 (4). 药匙或纸槽 (5). 棕 (6). 尝 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；‎ ‎（2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。‎ ‎27.29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。‎ ‎【答案】 (1). 2.1mol (2). 0.6mol (3). 1.2mol (4). 19.6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎29.4g硫酸的物质的量为n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物质的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氢原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物质的量为n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氢原子的磷酸的物质的量为n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×‎98g/mol=‎19.6g，故答案为：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。‎ ‎28.某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。‎ ‎（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？‎ 甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)‎ ‎（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)‎ ‎。合并的滤液中的主要溶质是___。‎ ‎（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。‎ ‎【答案】 (1). 不能 (2). 不能 (3). 能 (4). 稀硫酸 (5). FeSO4 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (7). 过滤 (8). 漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）甲中加入过量NaOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，过滤后所得滤渣的成分为Fe(OH)2、Cu(OH)2，加热后生成Fe2O3、CuO，用H2还原可得Fe、Cu的混合物。‎ 乙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加热后生成Fe3O4、CuO，用H2还原得到Fe、Cu的混合物。‎ 丙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4，滤渣为Cu，加热生成CuO，H2还原得到Cu。‎ 甲不能。答案为：不能 乙不能。答案为：不能 丙能。答案为：能 ‎（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，因为原来的盐都是硫酸盐，所以加入的酸是稀硫酸。答案为：稀硫酸 合并的滤液中的主要溶质是FeSO4。答案为：FeSO4‎ ‎（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎（4）操作一、二、三都是分离固、液混合物，所以名称是过滤。答案为：过滤 该操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎29.食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：‎ 提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。‎ 粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。‎ ‎（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－‎ 离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)‎ ‎（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。‎ ‎（3）加入过量盐酸的作用是___。‎ ‎（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (6). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (7). Na2CO3和NaOH (8). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。‎ ‎“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液 NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液 ‎（2）加入碳酸钠可以除去溶液中CaCl2。答案为：CaCl2‎ 过量的BaCl2。答案为：BaCl2‎ Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ 答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。‎ 答案为：Na2CO3和NaOH ‎（4）盐酸参与反应的化学方程式：‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。‎ 答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎30.阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：‎ ‎（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。‎ ‎（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)‎ ‎（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为‎1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。‎ ‎（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。‎ ‎（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。‎ ‎【答案】 (1). NA (2). m (3). Vm (4). (5). ‎360a (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA ‎②处补充为m。答案为：m ‎③处补充为Vm。答案为：Vm ‎（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：‎ ‎（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为‎1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=‎360a mol－1。答案为：‎‎360a ‎（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：‎ ‎（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数 NA= mol－1。答案为：‎