2019年高考化学二轮复习物质的量课件(共65张PPT) 65页

选择题命题区间 2 物质的量 1 NO.1 历年真题集中研究——明考情 2 NO.2 两大考点重点攻坚——补短板 3 专题过关检测 目 录 CONTENTS NO.1 历年真题集中研究 —— 明考情 考向二　以物质的量为中 心的计算 考情 考法 分析 NO.2 两大考点重点攻坚 —— 补短板 考点一　阿伏加德罗常数 ( N A ) 的正误判断 必备知识要 清 解题思路要 明 （一） 高考考什么 —— 3 大考查角度 归纳点拨 ① 注意特殊物质的化合价，如由 Na 2 O 2 或 H 2 O 2 生成 1 mol O 2 转移 2 mol 电子，由 H 2 O 生成 1 mol O 2 转移 4 mol 电子 ② 注意反应是否为歧化反应，如 1 mol Cl 2 与足量 NaOH 反应转移 1 mol 电子，与足量 Fe 反应转移 2 mol 电子 ③ 注意变价金属 (Fe 、 Cu) 在生成物中的价态，如 Fe 与盐酸 ( 过量 ) 生成 Fe 2 ＋ 而与 HNO 3 ( 过量 ) 生成 Fe 3 ＋ ④ 注意反应是否完全，如浓盐酸与足量 MnO 2 的反应， Cu 与浓硫酸的反应，当浓酸变为稀酸时，反应停止 审题看什么 —— 研究对象 及状态 （二） 解题怎么办 —— 3 步解题流程 （三） 对点训练 考点二　以物质的量为 中心的计算 化学方程式计算的基本步骤 （一） 写出简明答案 六答 根据比例式求出 n ，再求 m 、 V 或 c 五解 将有关的四个量列出比例式 四列 找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比 三找 写出有关的化学方程式 二写 设所求物质的物质的量为 n 一设 化学计算的 2 种常用技法 （二） 对点训练 对点训练 “ 专题过关检测 ”见“ 专题跟踪检测 ( 二 ) ” ( 单击进入电子文档 )