2017-2018学年重庆市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版 11页

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题（本题包括21个小题，每题2分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列化学用语不正确的是 A.羟基电子式： B.聚丙烯的结构简式：‎ C.乙酸的实验式：CH2O D.2-丁烯的键线式：‎ ‎2、对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是 A.其质谱图中质荷比的最大值为46‎ B.其红外光谱图中有C—H、C—O和O—H键的吸收峰 C.其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1‎ D.其与金属钠作用，有H2放出，证明其显酸性 ‎3、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应 C.C4H9OH有3种同分异构体 D.天然气、可燃冰中均含有甲烷 ‎4、下列说法错误的是 A.汽油、煤油属于烃，甘油不属于烃 B.乙醇室温下在水中的熔解度大于溴乙烷 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 ‎5、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙燃和聚乙烯互为同系物 B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内 C.交警用酸性K2Cr2O7检查司机是否饮酒时，乙醇发生了氧化反应 D.乙醇中含乙酸杂质，可加入Na2CO3溶液洗涤、分液除去 ‎6、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A.天然气是高效清洁的化石燃料 B.煤的干馏属于化学变化 B.无污染的安全、优质，营养类食品属于“绿色食品” D.我国使用最早的合金是生铁 ‎7、下列说法正确的是 A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色 B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离 D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多 ‎8、关于下列物质的用途的说法错误的是 A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液 C.部分卤代烃可用作灭火剂 D.福尔马林可用于动物标本的防腐 ‎9、下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不相同 B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 l0、下列说法不正确的是 A.二氯甲烷为四面体结构，不仔在同分异构体 B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体 ‎11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C8H9O4Br B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应 C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应 D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH ‎12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA C.标准状况下，2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个Cl D.一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-‎ ‎13、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯）‎ KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B 乙烯（二氧化硫）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴）‎ KI溶液 分液 D 苯（苯酚）‎ 浓Br2水 过滤 ‎14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：‎ CH4(g)+O2(g)=CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol C.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol ‎ ‎15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系 其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有 A.16种 B.10种 C.8种 6种 ‎16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向医用酒精中加入钠粒 出现气泡 乙醇分子中含有羟基 B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 生成气体为乙炔 C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 ‎ 无砖红色沉淀生成 甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应 D 向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 溴乙烷发生水解反应 l7、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 A.图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中 B.由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr C.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+‎ D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 ‎18、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1‎ B.NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1‎ C.0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)‎ ‎19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂 ‎ B.a点溶浓中c(H+)为1×10-4 mol·L-1‎ C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点 D.d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10 ‎ ‎20、己知：常温下，0 .01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成lmol 正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1，强酸与强碱的中和热为ΔH=-573 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1‎ ‎21、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是 A.电源B 端是正极 B.f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电 C.欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液 D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1‎ 二、非选择题（本大题共4 个小题，共58分）‎ ‎22、（15分）Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。‎ a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚 ‎（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。‎ a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. ‎ ‎（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。‎ ‎①苯乙烯的分子式为___________________。‎ ‎②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。‎ Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2‎ ‎(OH)发生催化氧化反应：_________________________________。‎ ‎（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。‎ ‎（3）发生银镜反应：_________________________________。‎ Ⅲ. 水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：‎ ‎（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成， 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。‎ ‎（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎（3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：_____________。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解 ‎（4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。‎ ‎23、（16分）某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。‎ ‎（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。‎ A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入 ‎（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。‎ ‎（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。‎ ‎（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要含__________________________。‎ ‎（6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：‎ 由此回答下列问题：‎ ‎①试剂a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。‎ ‎②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。‎ ‎（7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。‎ ‎24、（12分）有机物X 是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）：‎ 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（其中R、、均代表烃基）‎ ‎（1）反应①所需反应条件是_______________，反应②的反应类型是________________。‎ ‎（2）E中官能团的名称是_____________； 反应④的产物除了X以外。另一种产物的名称是_________。‎ ‎（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_____________。‎ ‎（4）反应③的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（5）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式____________。‎ Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种 Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应 Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀 Ⅳ.1mol 该物质与足量的钠充分反应产生标准以况下22.4LH2‎ ‎（6）已知：‎ ‎①；‎ ‎②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。‎ 请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）。‎ ‎25、（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎（1）已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_______________、__________________（填写两种）。‎ ‎（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎①由图可知，该反应的ΔH_____0 （填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。‎ ‎③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为   ___________   mol·L-1·min-1。‎ ‎④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保 留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。‎ ‎（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。‎ ‎① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是        _______‎ A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化 C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 ‎ ‎② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。‎ 答案 l-5 BDDCC 6-10 DCABD 11-15BBABC 16-21DCBDDB ‎22 、（15分）除标注习题2分外，其余均为1分。‎ I、（1）d；（2） bc；（3）C8H8； ②6。‎ Ⅱ、）（1）略 ‎（2）略 ‎（3）略 Ⅲ、（1）NaOH或Na2CO3‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）10（2分）‎ ‎23、(16分) 每空1分。‎ ‎（1）球形冷凝管，a （2） 防止暴沸，A ‎（3）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）‎ 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。‎ 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。‎ ‎（4）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 ‎（5）①乙醇。②乙酸和乙酸乙酯 ‎（6）①饱利磷酸钠溶液，减少乙酸乙酯在水中的溶解 ②分液，硫酸，蒸馏 ‎（7）29.5g ‎24、（12分）（1）浓硫酸，（水浴）加热 还原反应 ‎（2）羟基、醚键 “甲醇”、“木精”或者“木醇”‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）或 ‎（6）‎ ‎25、（15分，除标注分值外其余每空1分）‎ ‎（1）使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强（合理即给分）‎ ‎（2）①大于，P4>P3>P2>P1 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（若答提高甲烷的转化率等不给分）③0.032 ④ 1.64（2分） 降温 ‎（3）①BCD（2分，漏选一个扣1分，错选0分） ②逆 12g/mol（2分）‎ ‎ ‎