化学卷·2019届陕西省南郑中学高二上学期期末考试（2018 7页

南郑中学2017—2018学年第一学期期末考试 ‎ 高二化学试题 命题 程翰 校对 杨琳祥 说明：1、全卷共100分，考试时间为90分钟 ‎ 2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Br 80 I 127‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)‎ A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 ‎2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2　　　　 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 ‎3．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)‎ A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 ‎4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．4v正(O2)＝5v逆(NO)时，达到化学平衡状态 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)‎ A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 ‎ C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐 酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJ ‎ D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同 ‎6．为进一步提高合成氨的生产效率，下列最具开发价值的研究方向是(　　)‎ A．研制高温下活性较大的催化剂 B．寻求氮气的新来源 C．研制低温下活性较大的催化剂 D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔 ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)‎ ‎ ①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎ ②铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ‎ ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ‎ ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)‎ ‎ ⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度 体系的颜色加深．‎ A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥‎ ‎ 8．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2===CHOH， 此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2===CHOH→CH3CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是(　　)‎ A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低 C．低温下稳定性CH2===CHOH＞CH3CHO D．该反应中CH2===CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量 ‎9．下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A．放热反应在任何条件下都能自发进行 ‎ B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 ‎ C．任何熵值增大的反应都能自发进行 ‎ D．ΔH>0，ΔS<0的化学反应一定能自发进行 ‎ 10．反应Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)在700 ℃时平衡常数为1.47, 在900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎ 11．下列说法正确的是 (　 )‎ A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 12．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎ 13．已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ 14．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　)‎ A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E (g)＋F(g)⇌A(g)＋2B(g)‎ ‎ 15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 ‎ S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1。‎ ‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1; S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1; 则x为(　　)‎ A．3a＋b－c　　　　　 B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b ‎ 16．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是(　　)‎ A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I＜平衡II D．反应放出的热量：QI=QII＜92.3 kJ 第Ⅱ卷（共52分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．(13分)某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液 ‎(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸____mL。‎ Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：(2)仪器A的名称为___________。‎ ‎(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)： ______________。‎ ‎(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 实验 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎26.6‎ ‎29.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.2‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎①温度差的平均值为____℃。‎ ‎②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。‎ ‎③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎18．(13分)雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。‎ ‎(1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0。‎ 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____。‎ A．2v正(NO)＝v逆(CO2)‎ B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变 ‎(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为2NO2(g)＋O3(g)⇌N2O5(g)＋O2(g)　ΔH＜0。若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol NO2、0.2 mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)＝___________；实验c中NO2的平衡转化率为____________________________________。‎ ‎②与实验a相比，其他两组实验改变的条件分别是b____，c____。‎ ‎③M点的逆反应速率 v(逆)____N点的正反应速率v(正)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎19．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：‎ 温度 ‎250 ℃‎ ‎300 ℃‎ ‎350 ℃‎ KⅠ ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为____mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)由表中数据判断ΔH1____(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝____(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是____(填序号)。‎ a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 ‎(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝_________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ____(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎20．(12分)已知：某工厂合成某香精(分子式为C20H18O4)的路线如下，请结合图给信息回答与该路线有关的几个问题：‎ ‎(1)指出反应的类型：反应①____________，反应②____________。‎ ‎(2)A的结构简式为________________，F的结构简式为______________。‎ ‎(3)B转化为C的化学反应方程式为________________________。‎ ‎(4)写出有机物C的所有同时含有碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括含有机物C本身)：、______、______、______。‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A A A D C B A 序号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D B C D A B ‎17、（13分）答案：(1)6.8　(2)环形玻璃搅拌棒 ‎(3)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(4)①4.0　②－53.5 kJ·mol－1　③ad（第(3)问3分，其余每空2分）‎ ‎18、（13分）答案：(1)CD　(2)①2.5×10－4 mol·L－1·min－1　30%　②使用催化剂　升高温度　③＜（除转化率为3分，其余每空2分）‎ ‎19、（14分）答案：(1)0.24　(2)<（1分）　ΔH2－ΔH1　(3)b ‎(4)　正向　不变　(5)Ⅰ（1分）（其余每空2分）‎ ‎20、（1）加成反应、消去反应