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  • 2024-02-20 发布

2019广州中考化学试题

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‎2019年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每道选择题有四个选项,‎ ‎1.(2分)做好垃圾分类,为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是(  )‎ A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 ‎2.(2分)“食在广州”,下列广州美食中富含蛋白质的是(  )‎ A.增城迟菜心 B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉 ‎3.(2分)空气是一种宝贵的资源,下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(  )‎ A.作为燃料电池燃料的H2 B.用于生产氮肥的N2 ‎ C.用于医疗急救的O2 D.用于飞艇的He ‎4.(2分)下列过程中,发生了化学变化的是(  )‎ A.干冰变成CO2气体 B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ‎ C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 ‎5.(2分)下列实验操 正确的是(  )‎ A.将蒸发皿直接加热 B.取液后的胶头滴管平放在桌面上 ‎ C.用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D.将混合液倒入过滤器过滤 ‎6.(2分)如图为某反应的微观示意图,“”、“”各表示一种原子,下列说法不正确的是(  )‎ A.反应物是两种单质 ‎ B.反应物有剩余 ‎ C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 ‎7.(2分)下列物质的使用能够达到目的是(  )‎ A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 ‎ C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 ‎8.(2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是(  )‎ A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 ‎ C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 ‎9.(2分)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(  )‎ 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 ‎10.(2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是(  )‎ A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 ‎ C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 ‎11.(2分)中国古代诗句中蕴含有很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是(  )‎ 诗句 解释 A 吴山开,越溪涸,三金合冶成宝锷 ‎“宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪,为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 ‎12.(2分)燃料和能源与生活息息相关,下列说法正确的是(  )‎ A.石油是一种清洁能源,也是一种可再生能源 ‎ B.炒菜时油锅着火,应立即用水浇灭 ‎ C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 ‎ D.燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色时,可增大灶具进风口 ‎13.(2分)25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是(  )‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入固体质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验①所得溶液质量分数为10% ‎ B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g ‎ C.实验③④所得溶液质量分数相同 ‎ D.实验④所得溶液中含溶质20g ‎14.(2分)从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是(  )‎ A.C、H、O三种元素的质量比为19:38:2 ‎ B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) ‎ C.C、H、O三种原子的个数比为12:1:16 ‎ D.氧元素的质量分数为×100%‎ ‎15.(2分)煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因,下列排放物能形成酸雨的是(  )‎ A.SO2、NO2 B.CO、CO2 ‎ C.烟尘 D.未充分燃烧的汽油 ‎16.(2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是(  )‎ A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 ‎ C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 ‎17.(2分)某微粒M的结构示意图如图,关于该微粒的说法正确的是(  )‎ A.M的原子易失电子 B.x只能为7 ‎ C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子 ‎18.(2分)下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )‎ A.P2O5 B.面粉 C.镁粉 D.CH4‎ ‎19.(2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是(  )‎ A.Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤 ‎ B.碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤 ‎ C.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤 ‎ D.CO2 (H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎20.(2分)下列实验中,现象正确且可得到相应结论的是(  )‎ 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃,再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3‎ B 在电解器的玻璃管中加满水,接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成,体积比是1:2‎ 水是化合物,可分解 C 高温条件下,将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁 D 将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方 木条不复燃 O2能支持燃烧 二、(本题包括5小题,共30分)‎ ‎21.(3分)地球大气中存在氧气(O2) 和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧氧主要存在于15000﹣30000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。‎ ‎(1)O3表示一个    (填“原子”、“分子”或“离子”)‎ ‎(2)高空中可发生转化:2O3 3O2,该变化属于    (填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是   。‎ ‎22.(5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。‎ ‎(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是   。‎ ‎(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是   ,发生反应的化学方程式是   。‎ ‎(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。‎ ‎23.(5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:‎ 步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。‎ 步骤Ⅱ:取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。‎ 步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。‎ 根据上述实验,回答下列问题:‎ ‎(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是   。‎ ‎(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是   。‎ ‎(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是   。‎ ‎24.(7分)2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预 言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。‎ 如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请同答下列问题:‎ ‎(1)镓原子核外电子数为   。‎ ‎(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 ‎   。‎ (3) 高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:‎ 步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。‎ 步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。‎ ‎①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是   (填化学符号)。‎ ‎②步骤Ⅰ反应的化学方程式是   。‎ ‎25.(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图:‎ ‎(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为   。‎ ‎(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是   。‎ ‎(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的   (填化学式)。‎ ‎(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH   (填“增大”或“减小”)。‎ ‎(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是   。‎ ‎(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 沉淀反应温度/℃‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎85‎ ‎93‎ ‎93‎ ‎93‎ 料液浓度/(g/L)‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎40‎ 灼烧温度/℃‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1100‎ ‎1400‎ 氧化钇D50/um ‎6.00‎ ‎21.65‎ ‎35.99‎ ‎38.56‎ ‎35.99‎ ‎61.54‎ 分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是    (填实验编号)。‎ 三、(本题包括4小题,共30分)‎ ‎26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:‎ ‎(1)连接装置时,需根据导管的高度调节   处的高度,再确定   处的高度。 (填“甲”或“乙”)‎ ‎(2)结束实验的操作是:先   ,再   。‎ ‎27.(7分)如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。‎ ‎(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是   。‎ ‎(2)检验装置气密性,按图连接装置,先   ,再加水至 A下端形成一段水柱,静置,若观察到   ,说明气密性良好。‎ ‎(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶   ,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从    (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至   。‎ ‎(4)如图2所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是  ‎ ‎  。‎ 28. ‎(9分)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实 验。‎ 下表是20℃时部分物质的溶解度数据。‎ 物质 Ca(OH)2‎ NaOH CaCO3‎ Ca(HCO3)2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ 溶解度/g ‎0.16‎ ‎109‎ ‎0.0065‎ ‎16.6‎ ‎21.8‎ ‎9.6‎ ‎(1)配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:‎ 称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。‎ ‎①称取氢氧化钠固体的质量   g。‎ ‎②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。‎ ‎③装瓶后贴标签,在标签上填写:   。‎ ‎(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:‎ ‎①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是   。‎ ‎②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是   。‎ ‎③理论上吸收4.4g CO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为   g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为   g.(计算结果精确到个位)‎ ‎29.(10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:‎ 物质 CoO Co(OH)2‎ CoCl2‎ CoSO4‎ Co(NO3)2‎ CoCO3‎ 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含 Cl﹣,AgCl难溶于水。‎ ‎ 取少量CoCl2溶液于试管中,  ‎ ‎  ,如果观察到   ,则预测成立。‎ ‎②能够与   ‎ ‎(填物质类别)反应 ‎ ‎ ‎   ‎ ‎ 取少量CoCl2溶液于试管中,  ‎ ‎  ,如果观察到   ,则预测成立。‎ ‎③能够与   ‎ ‎(填物质类别)反应 ‎ ‎ ‎   ‎ ‎ 取少量CoCl2溶液于试管中,  ‎ ‎  ,如果观察到   ,则预测成立。‎

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