高二化学下学期3月月考试题1 26页

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题1‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）‎ ‎2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B． P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C． 曲线a是盐酸滴定NaOH的测定曲线 - 26 - / 26‎ D． 酚酞不能用做本实验的指示剂 ‎3.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是(　　)‎ A． 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B． 合金都比纯金属易被腐蚀 C． 将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀 D． 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 ‎4.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A． 电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D． 铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎5.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)‎ A． 苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B． 苯环受侧链影响.易被氧化 - 26 - / 26‎ C． 侧链受苯环影响.易被氧化 D． 由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化 ‎6.下列盐溶液中呈酸性的是(　　)‎ A． NaCl B． CH3COONa C． FeCl3 D． NaHCO3‎ ‎7.下列有关离子反应的叙述不正确的是(　　)‎ A． 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 B． 离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 C． 离子反应生成的沉淀的溶解度为零 D． 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 ‎8.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（　　）‎ A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 ‎9.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)‎ A． 20 mL水 B． 浓盐酸 C． 冰醋酸 D． NaOH溶液 - 26 - / 26‎ ‎10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和浓度随时间变化关系的是(　　)‎ ‎11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(　　)‎ A． 一定属于可逆反应 B． 一定属于化合反应 C． 一定属于氧化还原反应 D． 一定属于放热反应 ‎12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A． 体系的压强不再发生变化 B．v(CO)正＝v(H2O)逆 C． 生成nmol CO的同时生成nmol H2‎ D． 1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂 - 26 - / 26‎ ‎13.下列关于有机物的叙述正确的是（　　）‎ A． 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠 B． 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 C． 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 D． 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键 ‎14.下列化学用语，应用正确的是（　　）‎ A． 硝基苯的结构简式是：‎ B． 乙炔的电子式是：‎ C． 乙醚分子的球棍模型是：‎ D． 甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团 ‎15.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，所含离子种类(　　)‎ A． 相同 B． 前者多于后者 C． 前者小于后者 D． 无法判断 ‎16.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是(　　)‎ - 26 - / 26‎ A． NH4Cl、AlCl3、MgCl2、CaCl2‎ B． Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAc C． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3‎ ‎17.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)‎ ‎①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘 A． ①②③　　　　　　　　 B． ④⑤⑥‎ C． ③④⑥ D． ①③⑤‎ ‎18.下列说法正确的是（　　）‎ A． 淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B． 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 C． 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D． 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 ‎19.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）‎ A． 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用 B． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点 - 26 - / 26‎ C． 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一 D． 维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取 ‎20.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)‎ A． 图1中，铁钉易被腐蚀 B． 图2中，滴加少量KSCN溶液，有血红色溶液出现 C． 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D． 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 ‎21.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)‎ A． F表示反应生成Cu的物质的量 B． E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C． E表示反应生成O2的物质的量 D． F表示反应生成H2SO4的物质的量 ‎22.下列说法正确的是(　　)‎ - 26 - / 26‎ A． 基态氧原子中未成对电子数是0‎ B． 基态氮原子中未成对电子数是3‎ C． 基态碳原子中未成对电子数是4‎ D． 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道 ‎23.下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（　　）‎ ‎①A、B、C的百分含量相等；‎ ‎②单位时间，消耗amol B，同时生成2amol C；‎ ‎③单位时间，消耗amol A，同时生成0.5amol B；‎ ‎④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；‎ ‎⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；‎ ‎⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2。‎ A． 除④外 B． 除②⑥外 C． ②④⑤ D． ③⑤‎ ‎24.下列名称的有机物实际上不可能存在的是(　　)‎ A． 2,2二甲基丁烷 B． 2甲基4乙基1己烯 C． 3甲基2戊烯 D． 3,3二甲基2戊烯 - 26 - / 26‎ ‎25.下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)‎ A． 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B． 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C． 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D． 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 分卷II 二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) ‎ ‎26.25 ℃ 时，在①pH＝2的盐酸、②pH＝2的醋酸、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H＋)大小关系(或顺序)是______。‎ ‎27.在下列物质中：①氨气　②氯化氢　③氯化铵　④干冰　⑤苛性钠　⑥食盐　⑦冰 ⑧氩气　⑨过氧化钠　⑩双氧水　⑪氢气 ‎(1)只有非极性键的是_________________________________________；‎ ‎(2)只有极性键的是____________________________________________；‎ ‎(3)既有极性键又有非极性键的是______________________________________；‎ - 26 - / 26‎ ‎(4)只有离子键的是_____________________________________________；‎ ‎(5)既有离子键又有极性键的是____________________________________；‎ ‎(6)既有离子键又有非极性键的是______________________________。‎ ‎28.已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：‎ ‎(1)若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为________；若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为________________。‎ ‎(2)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)_______‎ c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。‎ ‎29.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。‎ NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－‎ ‎(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH－的浓度____，的浓度____。‎ - 26 - / 26‎ ‎(2)向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。‎ ‎(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_____________________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎30.50 mL 1.0 kJ·盐酸跟50 mL 1.1 kJ·氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　。‎ ‎（2）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是　　。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（4）如果改用60 mL 1.0 kJ·盐酸跟50 mL 1.1 mol·氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　。‎ ‎（5）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　。‎ - 26 - / 26‎ ‎（6）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3，kJ··则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。‎ ‎（7）上述实验数值结果与57.3 kJ·有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】A项，测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，后者大，可知CH3COOH的酸性大于H2CO3的酸性，故A正确；‎ B项，向AgCl浊液中滴加少量的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液，发生沉淀的转化，Ag2S更难溶，则AgCl和Ag2S的溶度积大小，故B正确；‎ - 26 - / 26‎ C项，浓度、接触面积均可影响反应速率，两个变量，则不能探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响，故C错误；‎ D项，分别浸在热水和冰水中，利用颜色的变化判断平衡移动，只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点(起点、交点、终点)和曲线的变化趋势的化学含义。‎ a曲线起始时溶液的pH＝1，且pH是由小到大，应为NaOH溶液滴定盐酸的曲线， 说明c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol·L－1,A、C错误；强酸和强碱互滴，刚好中和时溶液pH＝7，既可用甲基橙又可用酚酞作指示剂，D错误；b曲线起始时溶液的pH＝13，且pH是由大到小，是盐酸滴定NaOH溶液曲线，c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，P点是盐酸与NaOH以等体积、等浓度混合，溶液pH＝7，B正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，A错误；不锈钢也是一种铁的合金，比纯铁耐腐蚀，B错误；C中应用的是外加电流的阴极保护法，C正确；镀锌铁破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极被腐蚀，D错误。‎ - 26 - / 26‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】金属活动性Zn>Cu，Zn作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，电子经外电路流向铜电极，A正确；因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，B错误；铜作正极，得到电子发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，C、D错误。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.是因为侧链受苯环影响.易被氧化.故选C。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D不符合题意。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】绝对不溶的物质，即溶解度为零的物质是没有的，C项错误。‎ ‎8.【答案】D - 26 - / 26‎ ‎【解析】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③（CH3）2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种，故选D。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。A项，加水后c(H＋)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；B项，加入浓盐酸后c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动；C项，加入冰醋酸，c(H＋)增大，但平衡向正反应方向移动；D项，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c()＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c()＝＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，此时Qc＝c2(Ag＋)·c()＝5.35×10－6N，第一电离能：O