2021届高考化学一轮复习离 子 反 应作业 15页

核心素养提升练 四 离 子 反 应 ‎(25分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分)‎ ‎1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是 (　　)‎ A.氯气 B.二氧化碳 C.氯化钾 D.醋酸钠 ‎【解析】选D。氯气是单质,所以不是电解质,A错误;二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,B错误;氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子能导电,是电解质,向溶液中加入氯化钾,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变,则不破坏水的电离平衡,C错误;醋酸钠溶于水电离出自由移动的醋酸根离子和钠离子能导电,醋酸根离子能与水电离出的氢离子结合生成醋酸,促进水的电离,D正确。‎ ‎2.下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是 (　　)‎ A.HC+H+CO2↑+H2O　‎ B.HC+OH-C+H2O C.HC+H2OH3O++C D.HC+H2OH2CO3+OH-‎ ‎【解析】选D。碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH,离子反应为HC+H2OH2CO3+OH-,且水解为可逆反应。‎ ‎3.下列解释事实的离子方程式不正确的是 (　　)‎ A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:‎ Cr2(色)+H2O2Cr(黄色)+2H+‎ C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:‎ Si+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+C D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S ‎【解析】选C。铝片放入NaOH溶液中有气体产生,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,A正确;K2Cr2O7溶液中存在Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,滴加少量浓硫酸,增大氢离子浓度,平衡逆向移动,橙色加深,B正确;向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶,离子方程式:Si+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HC,C错误;碳酸钙溶解度小于硫酸钙,碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,离子方程式:CaSO4+CCaCO3+S,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ 解释下列事实的方程式正确的是 (　　)‎ A.加热纯碱溶液去污能力增强:C+2H2OH2CO3+2OH-‎ B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:CaCO3+O2+SO2CO2+CaSO4‎ D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O ‎【解析】选D。盐的水解为吸热反应,则加热可增强纯碱溶液去污能力,正确的离子方程式为C+H2OHC+OH-,A错误;用稀硝酸清洗试管内壁附着的银,反应生成硝酸银、NO气体和水,正确的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,B错误;向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放,正确的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4,C错误;‎ 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,该反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D正确。‎ ‎4.(2019·郑州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ ‎(　　)‎ A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑‎ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓‎ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O ‎【解析】选A。用石墨电极电解MgCl2溶液,阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电,该反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,A正确;向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液,铝离子与碳酸根离子发生双水解反应,正确的离子方程式为2Al3++3H2O+3C2Al(OH)3+3CO2↑,B错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,C错误;向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,铁离子和硝酸根离子都参与反应,正确的离子方程式为Fe3++N+4H++4I-2I2+‎ NO↑+2H2O+Fe2+,D错误。‎ ‎5.(新题预测)将一定量的金属Al溶于稀硫酸,反应完全后,向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,得到如下图所示的沉淀-NaOH用量曲线,在图中各点溶液中能够大量共存的离子组是 (　　)‎ A.M点溶液中:Na+、Fe2+、I-‎ B.N点溶液中:Na+、S2-、N C.S点溶液中:Ba2+、N、Br-‎ D.R点溶液中:K+、HS、Cl-‎ ‎【解析】选A。M点溶液呈酸性,H+与Na+、Fe2+、I-可以大量共存,A正确;N点溶液中Al3+与S2-因完全双水解不能大量共存,B错误;S点溶液中S与Ba2+因生成难溶物不能大量共存,C错误;R点溶液中Al与HS因复分解反应不能大量共存,D错误。‎ ‎6.(2019·福州模拟)在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、Mn B.能与Al反应产生H2的溶液中:HC、Na+、Al3+、Br-‎ C.澄清透明溶液中:K+、Fe3+、HC、Al D.常温下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、S、Fe3+‎ ‎【解析】选D。Mn是有色离子,在无色溶液中不能大量共存,A错误;能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,若为酸性溶液,HC不能大量共存,若为碱性溶液,HC和Al3+不能大量共存,B错误;Fe3+可以和Al发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀,HC和Al在溶液中反应生成C和Al(OH)3沉淀,故不能大量共存,C错误;常温下pH=1‎ 的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,Mg2+、Cl-、S、Fe3+互相之间不发生任何反应,可以大量共存,‎ D正确。‎ ‎7.(2019·余姚模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　)‎ A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,证明原溶液中有S B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2‎ ‎【解析】选C。在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀,不能证明一定含硫酸根离子,A错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,B错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:‎ CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,C正确;二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀,反应都会变浑浊,不能检验二氧化碳和二氧化硫,D错误。‎ ‎8.某无色透明溶液只可能含有下列离子中的几种:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、S、OH-、N、HC,在其中加入金属铁,发生反应且放出的气体只有H2。则上述离子中一定不能大量存在的共有 (　　)‎ A.3种　　 B.4种　 C.5种　　 D.6种 ‎【解析】选C。依题意,无色溶液中一定没有Cu2+,与金属铁反应放出H2一定有H+,则一定没有OH-、HC、N,根据电中性原则一定有S,则一定没有Ba2+,一定没有的共5种。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共18分)‎ ‎9.(9分)现有11种物质:①Cu　②稀硫酸　③HCl ‎④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl ‎⑨CaCO3　⑩Cl2　NH3·H2O,按要求填空:‎ ‎(1)属于混合物的是________; ‎ ‎(2)属于电解质,但熔融状态下并不导电的是______; ‎ ‎(3)属于电解质,但难溶于水的是________; ‎ ‎(4)属于非电解质的是________; ‎ ‎(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是__________; ‎ ‎(6)属于强电解质的是________。 ‎ ‎【解析】(1)混合物含有至少两种物质,②稀硫酸、⑤空气是混合物;(2)③HCl、NH3·H2O属于电解质,但熔融状态下不导电;(3)⑨CaCO3属于电解质,但难溶于水;(4)④NH3、⑥CO2属于非电解质;(5)①Cu、②稀硫酸、⑦Hg既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电;(6)③HCl、⑧NaCl、⑨CaCO3属于强电解质。‎ 答案:(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥‎ ‎(5)①②⑦　 (6)③⑧⑨‎ ‎10.(9分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:‎ ‎①在A或D中滴入C,均有沉淀生成。‎ ‎②D和B反应生成的气体能被A吸收。‎ ‎③A和D反应生成的气体能被B吸收。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)D的化学式是______________,判断理由是 _______________________。 ‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式:A____ __,B__ ____,C________。 ‎ ‎(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 ________________________________‎ ‎___________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种,由D和A、B反应生成,则D中含有C和N,应为(NH4)2CO3;‎ ‎(2)在A或D中滴入C,均有沉淀生成,说明A中含有S,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成气体,说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠;‎ ‎(3)D和B反应生成的气体为NH3,反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O,能被H2SO4吸收,反应的离子方程式为NH3+H+N。‎ 答案:(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3‎ ‎(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2‎ ‎(3)N+OH-NH3↑+H2O,NH3+H+N ‎(30分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括7小题,每题5分,共35分)‎ ‎1.下列物质属于电解质且能导电的是 (　　)‎ A.金属铜 B.液态HCl C.酒精 D.熔融KNO3‎ ‎【解析】选D。铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电,B错误;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,C 错误;熔融的KNO3是化合物,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 (　　)‎ A.CH3COOH　　　　　　B.SO2‎ C.K2SO4 D.Cl2‎ ‎【解析】选B。CH3COOH在水溶液中能够导电,属于电解质,A不选;SO2的水溶液导电,但二氧化硫为非电解质,B选;K2SO4在水溶液中能够导电,属于电解质,C不选;Cl2是单质既不是电解质,也不是非电解质,D不选。‎ ‎2.某溶液中含有HC、S、S和Na+,若向其中通入Cl2,溶液中浓度增大的离子是 (　　)‎ A.HC　　 B.S　　‎ C.S　 D.OH-‎ ‎【解析】选B。向其中通入Cl2,溶液显酸性,HC减少,A不选;氯气可氧化S生成S,则S浓度增大,S浓度减小,B选,C不选;向其中通入Cl2,溶液显酸性,OH-减少,D不选。‎ ‎3.(2019·海淀区模拟)下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是 (　　)‎ A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-‎ B.K2Cr2O7溶液中含有Cr:Cr2+H2O2Cr+2H+‎ C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2Si+H2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ‎【解析】选A。硫离子的水解主要以第一步为主,正确的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,A错误;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O2Cr+2H+,‎ 所以溶液中含有Cr,B正确;二氧化硅和NaOH溶液反应生成可溶性的黏性硅酸钠而易黏住玻璃塞,该反应离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,C正确;红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体,该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ 下列各反应对应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ C.向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.向含3 mol NaClO溶液中通入1 mol SO2:3ClO-+H2O+SO22HClO+S+Cl-‎ ‎【解析】选D。AlCl3溶液中加入过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A错误;向FeI2溶液中通入少量Cl2,离子方程式:2I-+Cl22Cl-+I2,B错误;向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液,离子方程式:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,C错误;向含3 mol次氯酸钠溶液中通入1 mol二氧化硫,离子方程式:3ClO-+H2O+SO22HClO+S+Cl-,D正确。‎ ‎4.(新题预测)下列各反应对应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O B.向1 mol FeI2溶液中通入1.25 mol Cl2:5Cl2+2Fe2++8I-10Cl-+2Fe3++4I2‎ C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:‎ Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2BaSO4↓+2H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O ‎【解析】选B。NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子反应方程式为H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,A错误;1 mol FeI2溶液中通入1.25 mol Cl2,Cl2先与I-反应消耗1 mol,0.25 mol Cl2可氧化0.5 mol Fe2+,共消耗1.25 mol Cl2、0.5 mol Fe2+、2 mol I-,B正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,S恰好沉淀完全时,二者比例为1∶2,OH-与Al3+反应生成Al(OH)3,与N反应生成NH3·H2O,离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,C错误;向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,D错误。‎ ‎5.(2019·咸阳模拟)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 (　　)‎ ‎①水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HC、N、N、S2‎ ‎②加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、N、Cl-、K+、S ‎③pH=12的溶液中:C、Na+、Al、N、S2-、S ‎④使石蕊试液变红的溶液中:Cu2+、N、Na+、S ‎⑤酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-‎ A.②③④　　 B.①②⑤　‎ C.①②③④ D.②③⑤‎ ‎【解析】选A。①水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HC与氢离子和氢氧根离子反应,N与氢氧根离子反应,S2与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,①错误;②加入Al能放出H2的溶液呈酸性或强碱性,Mg2+、N、Cl-、K+、S之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,②正确;③pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子,C、Na+、Al ‎、N、S2-、S之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,③正确;④使石蕊试液变红的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、N、Na+、S之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,④正确;⑤Fe2+、Al3+都与S2-反应,酸性溶液N能够氧化Fe2+、I-、S2-,在溶液中一定不能大量共存,⑤错误。‎ ‎6.(2019·葫芦岛模拟)对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是 (　　)‎ 操作 现象 结论 A 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S B 向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I-‎ C 向③中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有Al D 向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有N ‎【解析】选D。滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀,A错误;氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫红色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子,下层溶液呈橙色说明含Br-,B错误;向③中滴入NaHCO3溶液,生成白色沉淀的溶液可能为Al、Al3+‎ ‎、氢氧化钙等溶液,不一定为Al溶液,C错误;铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,说明原溶液中有N,D正确。‎ ‎7.(2019·天水模拟)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 C、Si、Al、Cl-‎ 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、N、Na+‎ 现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ A.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O B.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子:Al3+、Fe3+、N、Cl-‎ C.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子只有Al D.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+‎ ‎【解析】选A。无色溶液中不含Fe3+,若Y是氢氧化钠,向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,氢氧化钠和铵根离子反应生成气体;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和氢氧化钠反应,离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O,部分沉淀不反应,说明溶液中有铝离子和镁离子,则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子,A正确,B错误;若Y是盐酸,向溶液中加盐酸,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,‎ 盐酸和碳酸根离子反应生成气体,则溶液中不含镁离子、铝离子,D错误;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和盐酸反应,部分沉淀和盐酸不反应,说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子,Oa段转化为沉淀的离子是偏铝酸根和硅酸根,C错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共15分)‎ ‎8.(7分)氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料,二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下: ‎ ‎“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____‎ ‎_____________________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案__ __。 ‎ ‎【解析】“酸浸”中盐酸被CeO2氧化为黄绿色氯气,CeO2被还原为Ce3+,离子方程式为2CeO2+8H++2Cl-2Ce3++Cl2↑+4H2O;为避免氧化还原反应发生,可以改用硫酸。‎ 答案:2CeO2+8H++2Cl-2Ce3++Cl2↑+4H2O　改用硫酸 ‎9.(8分)(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、N、Cl-、S中的4种离子,所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:‎ ‎①溶液中存在的离子是____________________________________; ‎ ‎②写出溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式:                      。 ‎ ‎(2)CNO-在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等,写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_____________。 ‎ ‎(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。‎ ‎①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式为______。 ‎ ‎②取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。 ‎ ‎③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式:__。 ‎ ‎【解析】(1)①加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体为NO,为Fe2+、N之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在S,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1 mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,故一定存在Na+、Fe2+、N、S;②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。‎ ‎(2)CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+N2↑+‎ ‎2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;‎ ‎(3)①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O;②0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 mol I转移 ‎0.16 mol电子,从Mn→Mn2+可以看出,化合价由+7价降低为+2价,由电子守恒可知参加反应的n(KMnO4)=0.16/(7-2)=0.032(mol);③先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,则Fe3+先被还原后又被氧化,先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+,后变为棕黄色的原因是H+与N组成的硝酸将Fe2+氧化。‎ 答案:(1)①Na+、Fe2+、N、S ‎②3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O ‎(2)2CNO-+6ClO-+8H+N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O ‎(3)①Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O ‎②0.032　③2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+‎ 关闭Word文档返回原板块