2017-2018学年河南省平顶山市、许昌市、汝州高二上学期第二次（期中）联考化学试题 解析版 14页

河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期第二次（期中）联考化学试题 ‎1. 下列不属于新能源开发利用的是 A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电 ‎【答案】B ‎【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。‎ ‎2. 已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为 A. -7.4 kJ • mol-1 B. +7.4 kJ • mol-1 C. -14.8 kJ • mol-1 D. +14.8kJ • mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H与化学计量数成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的△H=＋14.8/2kJ·mol－1=＋7.4kJ·mol－1，故选项B正确。‎ ‎3. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2OH++OH- B. H2S2H++S2-‎ C. NaHCO3Na++H++CO32- D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O H＋＋OH－，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H2S H＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D错误。‎ ‎4. 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是 A. 1×10-14mol•L-1 B. 1×10-2mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-12mol•L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01mol·L－1盐酸中H＋认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c(H＋)=0.01mol·L－1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)，25℃时，水的离子积为10－14，因此求出c(OH－)=10－12mol·L－1，盐酸中OH－来自于H2O，H2O电离出的H＋量等于水电离出OH－的量，因此盐酸中水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12mol·L－1，故选项D正确。‎ ‎5. 设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. v1增大， v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2减小 ‎【答案】C ‎【解析】升高温度，化学反应速率都增大，即正逆反应速率都增大，故C 正确。‎ ‎6. 已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS<0‎ C. ΔH<0 ΔS>0 D. ΔH>0 ΔS>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据图像，CO和Cl2具有的总能量大于COCl2的能量，因此此反应是放热反应，即△H<0，都是气体，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<0，故A正确。‎ ‎7. 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】△H<0，说明此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，故A正确。‎ ‎8. 下列能证明某物质为弱电解质的是 A. 能溶于水且水溶液能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离 ‎【答案】D ‎【解析】A、溶液的导电性，与电解质的强弱无关，如HCl能溶于水，且水溶液能导电，但HCl属于强电解质，故A错误；B、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故B错误；C、溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，如同浓度、同体积的盐酸和硫酸，在相同的条件下，盐酸的导电能力小于硫酸，但HCl属于强电解质，故C错误；D、根据弱电解质的定义，在水中部分电离的电解质，称为弱电解质，故D正确。‎ ‎9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2‎ C. c(H+)c(H＋)，说明溶液显碱性，故C正确；D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。‎ ‎10. 在相同温度下，100mL 0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 醏酸的电离常数 B. H+的物质的量 C. 完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 ‎【答案】B ‎【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A错误；B．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B正确；C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，D错误；答案选B。‎ 点睛：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项C是解答的易错点，注意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。 ‎ ‎11. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 水的离子积Kw C. 化学平衡常数K D. 醋酸的电离平衡常数Ka ‎【答案】C ‎【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。‎ ‎【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。‎ ‎12. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是 A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2 固体 C. 通入少量HCl 气体 D. 加入少量NH4Cl 固体 ‎【答案】D ‎【解析】氨水中存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，A、加水稀释，促进NH3·H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、加入MgCl2，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2↓，促进NH3·H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、通入HCl，发生H＋＋OH－=H2O，促进NH3·H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、加入少量NH4Cl，增加NH4＋浓度，抑制NH3·H2O的电离，平衡向逆反应方向移动，故D正确。‎ ‎13. 向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是 ‎【答案】B ‎【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。‎ 点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，醋酸还能电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。‎ ‎14. 在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是 A. 每消耗1mol CO2 的同时生成2 mol CO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 ‎【答案】A ‎【解析】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确；B、根据M=m/n，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2‎ ‎，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故B错误；C、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C错误；D、根据ρ=m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。‎ 点睛：本题的易错点是选项A，用不同物质来表示达到平衡，应是反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，也就是先看反应的方向，消耗CO2反应向正反应方向进行，生成CO反应向正反应方向进行，因此选项A不能说明反应达到平衡。‎ ‎15. 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是 A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水 C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)= 10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。‎ ‎16. 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. I表示的是HA溶液的滴定曲线 B. M点溶液中的c(A- )小于N 点溶液中的c(Cl-)‎ C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6 D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂 ‎【答案】C ‎【解析】A、盐酸属于强酸，常温下0.100mol·L－1盐酸的pH=1，即II为盐酸的滴定曲线，I为HA为滴定曲线，故A说法正确；B、M点的pH大于N点，M点的c(H＋)小于N点的c(H＋)，即M点的c(A－)小于N点的c(Cl－)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，Ka=c(H ‎＋)×c(A－)/c(HA），根据图像，点M：c(H＋)=10－5mol·L－1，c(A－)约等于10×10－3×0.1/30×10－3mol·L－1，c(HA)约为(20×10－3×0.1－10×10－3×0.1)/30×10－3mol·L－1，代入Ka的表达式，即Ka约为10－5，故C说法错误；D、用强碱滴定强酸可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，故D说法正确。‎ 点睛：本题的难点是选项C，应该用电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，根据图像，选择M点进行分析，发生的反应是NaOH＋HA=NaA＋H2O，从而求出溶液中c(A－)、c(HA)，注意溶液的体积为30mL，代入平衡常数的表达式，求出结果。‎ ‎17. 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。 ‎ ‎（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。‎ ‎（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  △H=-442.4kJ•mol-1；‎ S(s) +O2 (g)==SO2 (g) △H=-297.0kJ•mol-1。‎ 则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 不变 (4). 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  △H=-1036.4kJ•mol-1‎ ‎【解析】本题考查热化学反应方程式的书写、能量与过程的图像，（1）根据能量与过程的图像，反应物的能量大于生成物的能量，即此反应属于放热反应；（2）E1代表活化能，使用催化剂，降低分子的活化能，即E1减小，E3代表此反应的反应热，反应热与始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变；（3）H2S与氧气反应生成SO2：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，②S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，①＋②×2得出△H=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1‎ ‎，即热化学反应方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  △H=-1036.4kJ•mol-1。‎ 点睛：本题的易错点是（2），E1代表的是正反应的活化能，E2代表的是逆反应的活化能，使用催化剂降低活化能，因此E1和E2都降低，但反应热只与反应的始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变。‎ ‎18. 向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ______。‎ ‎（2）0~20 min 内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______。‎ ‎（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). 0.5 mol·L-1 (3). 0.0375 mol·L-1·.min-1 (4). -94.4 (5). 增大 (6). 增大 ‎【解析】本题考查化学反应速率计算、影响化学反应速率的因素，（1）根据题中信息，N2是反应物，其浓度应是减小，应从A和C选择，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=1/3v(H2)，因此表示N2浓度变化的曲线是C，表示NH3的曲线是B，根据图像，20min时达到平衡，即NH3的浓度为1.0/2mol·L－1=0.5mol·L－1；（2）根据上述分析，A曲线代表H2的变化，0－20min时，消耗氢气物质的量为(3－1.5)mol=1.5mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=1.5/(2×20)mol/(L·min)=0.0375 mol/(L·min)，此反应是放热反应，消耗3mol氢气，放出的热量47.2×3/1.5kJ=94.4kJ，因此a=－94.4；（3）30min 时，再充入一定量的氨气，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强，反应速率加快，即正逆反应速率都增大。‎ ‎19. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 K=1.8×10-5‎ K1=4.3×10-5‎ K2=5.6×10-11‎ K1=1.5×10-2‎ K2 = 1.02×10-7‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、 H2SO3三种酸中酸性最弱的是___________________（填化学式）。‎ ‎（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________________________。‎ ‎（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：__________________________。‎ ‎（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理是________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2CO3 (2). (3). HCO3-CO32-+H+ (4). H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH (5). 大于 (6). pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的pH 变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大 ‎..................‎ 点睛：本题的易错点是（4），学生容易写成H2SO3＋2CH3COO－=2CH3COOH＋SO32－，忽略了CH3COOH电离出H＋能力强于HSO3－，学生只注意到了H2SO3的酸性强于CH3COOH，解决此问题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应注意CH3COOH和SO32－是否发生反应，即电离平衡常数大的制取电离平衡常数的小。‎ ‎20. 汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。‎ ‎（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。‎ ‎（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：‎ T/℃‎ n（固体活性炭）/mol n(NO)/mol n(N2)/mol n(CO2)/mol ‎200‎ ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎350‎ ‎2.005‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。‎ ‎（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。‎ A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 ‎【答案】 (1). 不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，反应不能自发进行 (2). 放热 (3). 不变 (4). 0.25 (5). C ‎【解析】（1）本题考查化学反应进行方向的判断，根据反应方程式，此反应属于熵减，即△S<0，根据复合判据，△G=△H－T△S，△H>0，△S<0，即△G>0，任何温度下，都不能自发进行，因此不能实现；（2）本题考查勒夏特列原理、化学平衡常数，①根据表格数据，升高温度，NO的物质的量增大，N2和CO2物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；②反应前后气体系数之和相等，再通入NO，化学平衡不移动，与原平衡为等效平衡，则NO的百分含量不变；③根据平衡常数的表达式，K= ，代入数值，解得K=0.25；（3）本题考查勒夏特列原理的应用，A、使用催化剂，加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，NO转化率不提高，故A错误；B、固体的浓度视为常数，增加固体碳，化学平衡不移动，NO转化率不提高，故B错误；C、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D、缩小容器的体积，相对于增大压强，反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误。‎ 点睛：本题的难点是（2）的②，考查了等效平衡，因为C为固体，且反应前后气体系数之和相等，再通入NO，与原平衡构成等效平衡，即NO的百分含量不变。‎ ‎21. 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.‎ ‎（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。‎ ‎①COS的平衡转化率a1=_________ %。‎ ‎②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，该反应的△H________0。‎ ‎（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。‎ A.COS B.H2 C.H2S D.N2‎ ‎【答案】 (1). 10 (2). > (3). > (4). B ‎【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素，（1）①‎ COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ‎ 起始： 0.1 0.4 0 0‎ 变化： x x x x ‎ 平衡： 0.1－x 0.4－x x x H2S的物质的量分数为x/0.5×100%=2%，解得x=0.01mol，则COS的转化率为0.01/0.1×100%=10%；②500K时，H2S的物质的量分数为3%>2%，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此有a2>a1，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即△H>0；（2）A、通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，故A错误；B、通入氢气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，故B正确；C、通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，故C错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，平衡不移动，COS的转化率不变，故D错误。‎ ‎22. 某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。‎ ‎（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。‎ ‎（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。‎ ‎（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。‎ ‎（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ ‎0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎10.00‎ ‎0.70‎ ‎20. 60‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.10‎ ‎21.10‎ 由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。‎ ‎（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。‎ a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶 C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ‎【答案】 (1). 碱式滴定管(或移液管) (2). 26.10 (3). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4). 80% (5). ab ‎【解析】本题考查滴定实验，（1）因为是准确量取一定体积的待测液，因此应用滴定管或移液管，滴定管和移液管的精确度是0.01mL，样品是烧碱，使用滴定管时，应选择碱式滴定管；（2）根据图，开始时刻度为0，滴定终点后刻度为26.10mL，因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL；（3）说明滴定达到终点：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00，三次平均消耗盐酸的体积为(19.9＋20.10＋20.00)/3mL=20.00mL，盐酸与氢氧化钠发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10－3×0.2mol=4×10－4mol，250mL溶液中n(NaOH)=4×10－4×250/10mol=0.1mol，其质量为0.1×40g=4g，则纯度为4/5.0×100%=80%；（5）根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，a、部分标准液滴出锥形瓶，造成消耗V(HCl)增大，即所测氢氧化钠的浓度偏大，故a正确；b、用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中溶质物质的量增大，即消耗V(HCl)增大，即所测浓度偏高，故b正确；c、锥形瓶中是否有水，对实验无影响，故c错误；d、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，造成锥形瓶中待测液的体积减小，消耗盐酸体积减小，即所测溶液的浓度偏小，故d错误。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎