2019-2020学年江苏省涟水中学高二下学期第一次月考化学试题 （Word版） 9页

江苏省涟水中学 2019—2020 学年度第二学期高二年级阶段检测（一）‎ 化 学 试 卷 总分 100 分 时间:90 分钟 选 择 题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。‎ 1. 生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解有关 C．农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用，与盐类水解有关 D．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液，溶液的红色逐渐褪去2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2‎ ‎3‎ B．0.1 mol·L－1 CH COONa 溶液的 pH 大于 7 C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2‎ ‎3‎ D．0.1 mol·L－1 CH COOH 溶液可使紫色石蕊变红 ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎3．已知 NaHSO 在水中的电离方程式为 NaHSO ===Na＋＋H＋＋SO2－。某温度下，向 c(H＋)＝1×‎ ‎10－ 6 mol·L－ 1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)‎ ‎＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于 25 ℃‎ B. 由水电离出来的H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1‎ C. 加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小4.下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点为 1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 B. 熔点为 3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.能溶于 CS2，熔点为 112.8 ℃，沸点为 444.6 ℃‎ D.熔点为 97.82 ℃，质软，导电，密度为 0.97 g·cm－3‎ sp sp sp ‎5．25 ℃时，K (FeS)＝6.3×10－18，K (CuS)＝1.3×10－36，K (ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1‎ A. 向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 B. ZnS(s)＋Cu2＋(aq)‎ ‎噲垐 ?‎ ‎CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为 1.0×1012‎ ‎2 2 3 2 2 3 2‎ 6.H S O 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L－1 的 Na S O 溶液滴定 I 溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是 A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3 是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置 D．该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4NA 7. 周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．它位于周期表的第 4 周期ⅡA 族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为 3d54s2‎ D．Co 位于周期表中第 9 列 8. 往锅炉注入 Na2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A. 温度升高，Na2CO3 溶液的 Kw 和 c(H＋)均会增大 A. CaSO4 能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)‎ B. CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 C. 沉淀转化的离子方程式为 CO2－(aq)＋CaSO (s) 垐 ? CaCO (s)＋SO2－(aq)‎ ‎3 4 噲 ? 3 4‎ 不定项选择题：本题包括 10 小题，每小题 4 分，共计 40 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，‎ 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分9．下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. 水解反应 NH＋＋H O 垐 ? NH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 ‎4 2 噲 ? 3 2‎ C. 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 ‎3‎ ‎10、常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 ‎3‎ ‎3 3‎ ‎3 3‎ A．点①所示溶液中：c(CH COO－)＋c(OH－)＝c(CH COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH COOH)＋c(CH COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH COO－)>c(H＋)‎ ‎3‎ D．滴定过程中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－) 11．下列各项叙述中，正确的是 A．N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B. 外围电子排布为 4s24p3 的元素位于第 4 周期ⅤA 族，是 p 区元素 C. ‎2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等 B. 氮原子的最外层电子轨道表示式：‎ 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，‎ 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ B 将 K2CrO4 滴入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀，再滴加相同 浓度的 Na2S 溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)‎ C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na SO 溶液的 ‎2 3‎ pH 约为 10；0.1mol·L-1 NaHSO 溶液的 pH 约为 5。‎ ‎3‎ ‎— ＋ 2－‎ HSO3 结合 H 的能力比 SO3 的 强 D 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl 和 CaCl ‎2 2‎ 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）‎ 13. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 c(Na＋)＝c(CH COO－)‎ ‎3‎ B．25 ℃时，加入 CH3COONa 可能引起由 c 向 d 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变化 C．T ℃时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液显酸性 ‎3‎ D．b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－、I－‎ 14. 下列数据是对应物质的熔点(℃)：‎ BCl3‎ Al2O3‎ Na2O NaCl AlF3‎ AlCl3‎ 干冰 SiO2‎ ‎－107‎ ‎2 073‎ ‎920‎ ‎801‎ ‎1 291‎ ‎190‎ ‎－57‎ ‎1 723‎ 据此做出的下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.‎ 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12. 室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 c(CH3COO－) B. 溶液中 ( ) ( c CH3COOH ·c OH ‎－)不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 再加 入 10 mL pH＝11 的NaOH 溶液，混合液 pH＝7‎ 13. 下列说法正确的是 A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.NaHSO4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也有被破坏 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大 C．图丙表示不同温度下水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线，图中 a 点对应温度高于 b 点D．图丁表示 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 醋酸溶液的滴 定曲线 ‎18、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO ‎－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是 A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝c(Na＋) + c(H＋)‎ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ 非 选 择 题 ‎19、（本题每空 2 分，共 12 分）‎ ‎(1)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于 晶体。‎ ‎(2)用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2－ Na＋‎ NaCl Si H2SO4 HClO4‎ ‎(3)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 。A.NaX 与 SiX4 所含化学键类型相同 B.SiX4 是共价化合物 C.NaX 易水解 D.NaX 的熔点一般高于 SiX4 20、（本题每空 2 分，共 20 分）‎ (1) 已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 平衡常数 ‎-5‎ Ka=1.8×10‎ ‎-7‎ Ka1=4.3×10‎ ‎-11‎ Ka2=5.6×10‎ ‎-8‎ Ka=3.0×10‎ 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：‎ a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO pH由小到大的排列顺序是 (填字母)。‎ (2) 体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎（3）氨水是常见的弱碱，25℃时，用 0.1000mol·L－1 盐酸滴定 25.00mL0.1000mol·L－1 氨水的滴定曲线如题图所示。‎ A pH a ‎ ●‎ pH=9.24‎ 反应终点 b pH=5.12‎ c ‎●‎ ‎12.5‎ V(HCl)/mL ‎①滴定时，可选用 （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 滴定至终点的现 象是 ‎ ‎②b 点溶液 PH=5.12 的原因： （用相关的离子方程式表示）‎ (4) 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。‎ ‎3 2 3 2‎ ‎①次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，已知 10 mL、1 mol·L－1 H PO 与 20 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2 的盐，则 NaH2PO2 属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。‎ ‎②亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，亚磷酸的结构式为 (式中 P→O 表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的 H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有 个“O—H”键。‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ (5) 三价铊各物种[Tl3＋、Tl(OH)2＋、Tl(OH)＋、Tl(OH) 、Tl(OH)－]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与 pH 的关系如图 1 所示。‎ ‎①当 pH＝1.5 时，溶液中浓度最大的含铊物种是 (填化学式)。‎ 图1‎ sp 2‎ ‎②工业污水铊的污染物排放限值为 2.5×10－8mol·L－1。已知：K (Tl S)＝5×10－21，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中 c(S2－)≥ 。‎ ‎③向含铊废水中加入溴水，使 Tl＋充分氧化成 Tl3＋，调节溶液 pH，沉淀去除铊元素。若 pH 过大，铊元素去除率下降的原因是 。21、（本题每空 2 分，共 12 分）‎ 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可制得到一种化合物 A。其结构如图所示：‎ ‎①铜原子的基态核外电子排布式为 。‎ ‎②元素 C、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为 。‎ ‎③1 mol 氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)含有σ键的数目为 。‎ ‎④氨气极易溶于水,这是因为 。‎ ‎⑤已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是 。该晶体中氧离子的配位数为 ‎