2019高中化学 第三章 金属及其化合物 铝铁等金属的化学性质 5页

1 铝铁等金属的化学性质 学 习 目 标 1、掌握铝、铁等金属的主要性质。 2、知道铝的两性，能描述铝与酸、碱反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。 3、了解铝铁等金属在自然界中的存在形态及用途。 重 点 金属铝、铁的化学性质 难 点 金属铝的化学性质 学 法 指 导 通过对铝、铁性质的学习，及与金属钠性质的对比，明确金属的还原性不同，与 同一物质反应时的现象及反应产物也不同。而且并非所有金属都只能与酸反应。会分 析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。通过经历实验探究 和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。 自 学 引 导 ︵ 学 生 课 前 必 须 完 成 ︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 48-51 页，你一定能完成下列表格。能用化 学方程式表示的用化学方程式表示） 金属 化学性质 钠 镁 铝 铁 与 O2 反应 与水反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 金属活泼 性 金属活泼性逐渐（ ） 还原性逐渐 （ ） 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1．将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减 2 轻的是： （ ） A 硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液 2．下列说法正确的是：（ ） A．常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 B．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化 膜去 除后再加热，则可在空气中燃烧 C．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子， 所 以铝的还原性比钠强 D．因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独 立 思 考 合 作 探 究 探究 1 在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点起来更容易。铝的情况是这样吗？ 为什么？ 发散思维：活泼金属在空气中易与 反应，表面生成一层氧化膜。有的氧化 膜 ，不能保护内层金属，如铁表面的 ，主要成分为 ；而 有的氧化膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。并且除此之 外，它们还能被 、 等具有 性的物质所氧化。因为这些金属 元素原子最外层电子 ，单质往往表现出 性。 探究 2 铁不能于冷、热水反应，但能否与水蒸气反应呢？试设计实验进行验证。 【活动用品】3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等 【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。 3 【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题： 1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？ 【讨论得出结论】实验装置应包括　　 　　、　　　　 　、　　　　　　　。 【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。 【结论】选择　　　　套装置比较合适。 【学生讨论】其他方案存在什么问题？ 【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 探究 3 观察实验 3-4 分析，活动性位于氢前的金属只能与酸反应而不能于碱反应 吗？写出上述反应的现象及化学方程式。是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原 反应的，指出氧化剂于还原剂。 【应用】铝制容器不宜盛装哪些物质？ 巩 固 练 习 1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A、Al 是地壳中含量最多的元素 B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D、 Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 2．若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH 3．选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式： Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式： 1 2 3 4 4．已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉 分别与足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ） A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多 C.一样多　　　　　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法比较 5．用铝箔包装 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排 水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）（　　） A.O2 和 H2 的混合气体　B.1.2 L H2　　C.大于 1.12 LH2　　　D.小于 1.12 L 气体 学 习 体 会 达 标 测 试 1．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　） A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-　　　　B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+　　　D.HCO3-、K+、NH4+、SO42- 2．某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量 的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再 过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是　　　　　　　　　。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.钠和冷水反应 Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑　 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-＝AlO2-+H2↑ C.金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 4．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态， 判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在？需要做出判断的离 子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag＋、SO42-、SO32－、CO32-、OH-、Cl-（已知 Ba 的金属 活泼性大于 Al） 5 （1）当生成 Al3+且有金属铝剩余时，可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　。 （2）当生成 AlO2-且有金属铝剩余时，可能存在的离子是　　　　　　　　　　。 5．结合探究 2 铁于水蒸气反应的实验图 1，回答下列问题： （1）写出该反应的反应方程式： ；并 指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ； 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ， 为什么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 方法是 ,这一操作的目的是