化学卷·2019届贵州省思南中学高二上学期第一次月考（2017 8页

贵州省思南中学2017~2018学年度9月月考试题 高二化学（上）‎ 考试时间：120分钟试题总分：100分 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分。）‎ ‎1．有效碰撞是指 （ ）‎ ‎①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞 ‎③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A．① B．② C．②③ D．③④‎ ‎2．下列说法正确的是（ ） ‎ A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 ‎ B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ‎ C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 ‎ D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化 ‎3．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l)；‎ ‎△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ） ‎ A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 ‎ B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 ‎ C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 ‎ D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 ‎4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）‎ A．VA=0.15mol•（L•min）﹣1 B．VB=0.6 mol•（L•min）﹣1‎ C．VC=0.4 mol•（L•min）﹣1 D．VD=0.01 mol•（L•s）﹣1‎ ‎5．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入少量W逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．高压有利于合成氨的反应 ‎8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎9．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（　　）‎ A．第6min后，反应就终止了 B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 C．X的平衡转化率为85% D．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%‎ ‎10．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）‎ A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应 ‎12．已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2‎ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（（）‎ A．25% B．50% C．75% D．无法确定 ‎13．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3‎ 则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）‎ A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3‎ C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3‎ ‎14．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（　　）‎ A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7‎ D．F点收集到的CO2的量最多 ‎16．室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O 受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）‎ A．△H2＜△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3‎ ‎17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ A．CaCO3（s） B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）‎ ‎18．一定条件下，在水溶液中1molCl﹣，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．e是ClO3﹣‎ B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol﹣1‎ C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）═ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣116kJ•mol﹣1‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题:(包括第19题－第23题五个大题，共46分)。‎ ‎19．（8分）对于A（？）+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：‎ ‎（1）A量的增减，平衡不移动，则A为　 态．‎ ‎（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为　 态．‎ ‎（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　 　．‎ ‎（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　 　热反应．‎ ‎20．（8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为　 　．‎ ‎（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的　 　倍；‎ ‎②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为　 　反应（填“放热”或“吸热”）．‎ ‎21．（8分）将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：‎ ‎（1）该实验表明此反应　 　（填吸收、释放）能量，即：　 　能可以转化为　 　 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度　 　（填高于、低于、等于）22℃；‎ ‎（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是　 　 mol•L﹣1‎ ‎（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是　 　．（填序号）‎ ‎22.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________。‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________。‎ ‎（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。‎ ‎②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色；‎ ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。‎ ‎23．（8分）（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为。‎ ‎（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。‎ ‎（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为kJ/mol ‎（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。‎ 贵州省思南中学2017~2018学年度9月月考试题答案 ‎ 高二化学（上）‎ 一、 选择题 ‎1-5 D D D D A 6-10 B C A C B ‎11-15 D A A D B 16-18 A B D 二、 非选择题 ‎19．（每空2分）‎ ‎（1）固体或纯液体 （2）气 ‎ ‎（3）>2 （4）放 ‎20．（每空2分）‎ ‎（1）3X + Y ⇌ 2Z ‎（2）Vz=0.05mol/(L.min)‎ ‎（3）① 0.9 ② 吸热 ‎21．（8分）‎ ‎（1） 释放（1分） 化学能（1分） 热能（1分） 低于（1分） ‎ ‎（2）1.5（2分） （3）③（2分） ‎ ‎22．（14分）‎ ‎（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （2分）‎ ‎（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池加快了产生H2的速率 （2分）‎ ‎（3）Ag2SO4（2分）‎ ‎（4）升高温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种 2分）‎ ‎（5）① 30（1分） 10（1分） 17.5（1分） ‎ ‎② 银白、红（1分）‎ ‎③硫酸铜超过一定量后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）‎ ‎23．（每空2分）‎ ‎（1）△H=+92.3kJ•mol﹣1 （2） 391.55 （3）（3a+b-c） ‎ ‎（4）N2H4(l) + 2H2O2 (l) = N2(g) + 4H20(g) △H=-641.75kJ•mol﹣1 ‎