化学理卷·2018届海南省海南中学高二上学期期末考试（2017 9页

海南中学2016-2017学年度第一学期期末 高二理科化学试题（1—15班）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ‎ 第I卷 选择题(共36分)‎ 一、 选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题目要求)。‎ 1. 下列说法正确的是 A. 在一个化学反应中，反应物转化率越大，则化学反应速率越快 B. 反应热等于反应物总能量减生成物总能量 C. pH＞7的溶液一定是碱溶液 D. HCl滴定氨水用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好 ‎2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小 B. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 C. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 高压有利于合成氨的反应 ‎3、下列说法正确的是 A．硫酸铝溶液加热蒸干再灼烧后，固体为Al2O3 ‎ B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．温度不变，向水中加入少量碳酸钠固体，KW增大 D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液PH增大 ‎4. 反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH >0，达到平衡时，要使正反应速率降低，且B的物质的量增大，应采取的措施是 A．加压 B．增大体积 C．减少A的浓度 D．降温 ‎5、下列反应属于盐类水解反应且表达正确的是 ‎ A. CO＋2H2OH2CO3 ＋ 2OH－　 ‎ B. CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O C. 碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋‎ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎6、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法不正确的是 A．反应物A的浓度：a点大于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段小于bc段 二、选择题：（共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或者两个选项符合题意）。‎ ‎7. 25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是 ‎ A．溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 ‎ B．溶液中的c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) ‎ D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)‎ ‎8. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A．x＝1 ‎ B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中：0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1‎ D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆)减小 ‎9.　下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3 )‎ C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1 NaOH溶液：‎ c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，若pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎10．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)△H <0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 ‎ A.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L ‎ B．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50%‎ ‎ C．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L D.该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量 ‎ ‎ ‎11. 25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是 A．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙) ‎ B．甲溶液中醋酸的电离程度小 C．中和等物质的量的NaOH，需要乙的体积是甲的10倍 ‎ D．甲乙等体积，与足量锌反应时，乙产生氢气的物质的量大 ‎12. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 D．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 第II卷 （非选择题共64分）‎ 三、填空 ‎13.（10分）（1）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）‎ ‎①若反应进行到某时刻t时，n1(H2)=13 mol ，n1(NH3)= 6 mol，则b的值为 ‎ mol.‎ ‎②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则用N2表示的化学反应速率为 。‎ ‎（2）常温下，某NaOH稀溶液中C(OH－)＝10－4 mol·L－1，‎ ‎①此溶液中由水电离产生的C(OH－)是 mol/L。 ‎ ‎②温度不变，将PH=5的硫酸溶液与上述NaOH稀溶液混合后溶液PH变为9，则酸和碱的体积比为 。 ‎ ‎(3)常温下，将0.1 mol/LHA溶液与0.1 ①/L的NaOH溶液 等体积混合后，溶液的PH为10，则C(Na+) - C(A-) =（ ）mol/L（精确计算）. 　‎ ‎14.(10分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸K＝1.75×10－5 次氯酸K＝2.95×10－8‎ 碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11‎ 亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ ‎(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。‎ ‎(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是________。等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_______________________________。‎ ‎(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是____ ____ 。‎ a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数 d. c(OH-) e.KW ‎(4)下列离子方程式中错误的是________。‎ a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2↑+H2O ‎15. (6分)（1）颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。请回答下列问题： ‎ ‎①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/mol•L－1‎ ‎4×10－5‎ ‎6×10－5‎ ‎2×10－4‎ ‎4×10－4‎ ‎3×10－4‎ ‎2×10－4‎ 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。 ‎ ② 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：‎ 则：NO(g) 1/2N2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝　　kJ·mol－1。‎ ‎（2）燃放烟花爆竹也会污染空气。黑火药爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知: 碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=b kJ·mol－1‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= c kJ·mol－1‎ 则x为__________ 。‎ ‎16、（10分）现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol/L CH3COOH溶液 ②pH＝12的氨水 ‎③0.01 mol/L HCl溶液 ‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液 ‎⑤0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液 ‎⑥0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液 ‎(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；‎ ‎(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)；‎ ‎(3)将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②________④ (填“>”“<”或“＝”)；‎ ‎(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液一定呈________(填选项字母)。‎ A．酸性 B．碱性　　 C．中性 D.无法判断 ‎17. （10））A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)‎ ‎(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA       vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将        (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将       (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎18、（8分）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3‎ COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。‎ ‎（1）①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)‎ ‎②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示)：__ ________。‎ ‎(2)实验时，吸取食醋样品10 mL于100 mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中，加入2滴 （填指示剂名称），用浓度为c mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量＝________ g/100 mL。‎ ‎19. （10分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：‎ 反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为1mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。‎ ‎（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，C组改变的实验条件为. 。‎ ‎（3）用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3‎ 的平衡转化率，则α的表达式为 。αa为 。‎ ‎ ‎ 高二理科化学答案 ‎1-6 D C D B D C ‎7.AD 8.AC 9.D 10.AC 11.B 12.C ‎14. (1) ‎(2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　(3)ad　(4)bd ‎15. （1）3‎ ‎（2）-91.5 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2 ‎ ‎17. 图2　20　CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　(4)除去溶解在水中的二氧化碳 ‎(5)3cV 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ ‎18. (1)＜　变小　(2)增大　不变　变小　‎ ‎19. (1)　正向移动　　　(2)BE　　(3)　<　<‎ ‎　(3) ‎ Ⅰ.实验步骤：‎ ‎(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。滴定终点的现象是___________________________。‎ Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎（5）此白醋的总酸量为 g/100 mL。‎