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- 2023-12-30 发布
新泰二中高二化学下学期阶段性测试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 2019.3.
一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A .两个碳原子采用 sp1 杂化方式
B .两个碳原子采用 sp 2杂化方式
C .每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π键
D .两个碳原子形成两个 π键
2.膦(PH 3)称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是 ( )
A . PH 3分子中有未成键的孤对电子
B . PH 3是非极性分子
C . PH 3 是一种强氧化剂
D PH 3分子的 P -H 键是非极性键
3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A .苯 B .二硫化碳 C .氯水 D .四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在. CCl 4中溶解度很大,这是因为 ( )
A . CCl 4和I 2分子量相差较小,而 H 2O 与I 2分子量相差较大
B . CCl 4和I 2都是直线型分子,而H 2O不是直线型分子
C CCl 4和I 2都不含氢元素,而H 2O 中含有氢元素
D . CCl 4和I 2都是非极性分子,而H 2O 是极性分子
6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )
A . H 2O B . CH 4 C . SiH 4 D . NH 4+
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同, NH 3为 sp 2型杂化,而 CH 4是 sp 3型杂化。
B . NH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道, CH 4分子中 C 原子形成 4个杂化轨道。
C . NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.在乙烯分子中有 5个 σ键、一个 π键,它们分别是 ( )
A . sp 2杂化轨道形成 σ键、未杂化的 2p 轨道形成 π键
B . sp 2 杂化轨道形成 π键、未杂化的 2p 轨道形成 σ键
C . C-H 之间是sp 2形成的 σ键, C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
D . C-C 之间是sp 2形成的 σ键, C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键
9.下列关于晶体的说法不正确的是( )
A．粉末状的固体肯定不是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的有序排列的结果
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
10.等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是( )
A．3，3 B．12，12 C．3，6 D．6，6
二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）
11. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )。
A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2
12. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A . CO 2 H 2S B . C 2H 4 CH 4
C . C 60 C 2H 4 D. NH 3 HCl
13. 下列描述正确的是( )
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO32+的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
14. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道
15. 在BrCH＝CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是（ ）
A. sp1-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p
16. 下列物质中,化学键类型和分子的空间构型皆相同的是:( )
A . CO 2和 SO 2 B . CH 4和 SiH 4
C . BF 3和 NCl 3 D . Na 2O 2和 H 2O 2
17.下列事实中与氢键的形成有关的是:( )
A .水加热到比较高的温度都难以分解
B .水结成冰体积膨胀,密度变小
C .水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
D . HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱
18. 据权威刊物报道, 1996年科学家在宇宙中发现 H 3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报 道的认识正确的是 ( )
A .甲认为上述发现绝对不可能,因为H 3分子违背了共价键理论
B .乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形 体
C .丙认为H 3分子实质上是H 2分子与 H +以特殊共价键结合的产物,应写成 H 3+
D .丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继 续发展
19. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A
B．BA2
C．B7A4
D．B4A7
20.下列分子为手性分子的是( )
A．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3
三、填空题（5小题，共50分）
21. （6分）在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是________；由离子键和非极性键构成的化合物是________；由极性键和非极性键构成的化合物是________。
22．（10分）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
23.（12分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分
N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）
（1）含有非极性共价键的分子是______（填化学式）．
（2）含有极性共价键的非极性分子是______（填化学式）．
（3）H2O中心原子的杂化方式为______，分子构型为______．
（4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH4的是______．（填字母序号）
（5）根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______．
24．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出元素的名称A：________；E：________。
(2)画出E的原子结构示意图______________。
(3)写出电子式D2A2______________。
(4)C2A是由________键形成的________分子；EB4是由________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。
(5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒________(写化学式)。
25(6分)如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为______________________________________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______________________________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
26波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水
回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键C．极性键 D．非极性键E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为________________________________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式________________________________
化学 参考答案
一、（每题2分，共20分）1-7 DCABD BC
二、（每题3分，共30分）8-10CAD 11-15 BBCAC 16-20DBABB
三、（共50分）
21.（每空2分，共12分）（1）原电池 (2分) 阳极(2分)
（2）CH3OH+8OH－－6 e－=CO32－+6H2O(2分)Ag++e-=Ag(2分)
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
（4）280 (2分)
22（每空2分，共8分）（1）大于 （2分） 0.001 （2分） 0.36 mol·L-1 （2分）（2）大于 （2分）
23．（每空2分，共6分）（1）1×10－15mol2•L-2 （2）13 (3)10﹕1（每空2分）
24.（10分）（1）Fe2O3（2分）
（2）酸性，＜； 酸性，＜； （各1分）
（3）AgI（1分），AgCl（1分），4.1×10-14mol/L（2分）
25.（14分）（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）
（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3分）
（3）0.10mol/L（2分） （4）ADE（多选、错选不得分）（3分）