【推荐】专题2-4+化学反应进行的方向（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 4页

‎1．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 C．自发反应在适当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 ‎【答案】C ‎2．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )‎ A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应 C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应 ‎【答案】C ‎【解析】焓变和熵变用于判断化学反应进行的方向都有局限性，焓变和熵变的综合判据适用性更强。A、B都是有关焓变的因素，而D是熵增，都不对。‎ ‎3．某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A、△H>0 、△S<0 B、△H>0 、△S>0 C、△H<0 、△S<0 D、△H<0 、△S>0‎ ‎【答案】B ‎【解析】高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H>0 、△S>0，故B正确。‎ ‎4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：‎ A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1‎ C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔG＜0时，即ΔH＜TΔS时，反应能自发进行，ΔG＞0时，即ΔH＞TΔS时，反应不能自发进行。A、ΔH>0，ΔS＜0，该反应在任何温度下均不能自发进行，因此A错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在较低温度下均能自发进行，因此B错误；C、ΔH>0，ΔS>0，该反应在较高温度下均能自发进行，因此C错误；D、ΔH＜0，ΔS>0，该反应在任何温度下均能自发进行,因此D正确。‎ ‎5．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎【答案】C ‎6．过程的自发性的作用是 （ ）‎ A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 ‎【答案】A ‎【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选A。 ‎ ‎7．298K下，将1mol蔗糖溶解在‎1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是 A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0，∆S<0‎ ‎【答案】B ‎【解析】由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H-T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B。‎ ‎8．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎【答案】C ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】C ‎【解析】A、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；B、同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，故C正确；D、在其他条件不变的情况下，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故选C．‎ ‎10．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）‎ A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，故A不符合；‎ B、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故B不符合；C、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故C符合；D、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，故D不符合；‎ ‎11．对碳酸钙的分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1 　ΔＳ＝169．3 J·mol－1·K－1,分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温度。‎ ‎【答案】当T＞1053K反应可自发进行。‎ ‎【解析】⑴由该反应的ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1 　ΔＳ＝169．3 J·mol－1·K－1,则：‎ ‎△H－T△S＝178.3 kJ·mol－1－298K×169．3×10－3 J·mol－1·K－1‎ ‎＝127.8 kJ·mol－1＞0‎ ‎ 故，反应在室温下能不能自发进行。‎ ‎⑵要使反应自发进行，则△H－T△S＜0，即：‎ ‎ T＞＝1053K 所以，当T＞1053K反应可自发进行。‎ ‎12．有A、B、C、D四个反应：‎ 反应 A B C D ΔH/(kJ·mol-1)‎ ‎10．5‎ ‎1．80‎ ‎-126‎ ‎-11．7‎ ΔS/(J·mol-1·K-1)‎ ‎30．0‎ ‎-113．0‎ ‎84．0‎ ‎-105．0‎ 则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　；任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　；另两个反应中，在温度高于　　　　　℃时可自发进行的反应是　　　　　；在温度低于　　　　℃时可自发进行的反应是　　　　　。 ‎ ‎【答案】C　B　77　A　-161．6　D