2019学年高一化学下学期期中试题 新版新人教版 6页

‎2019学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 ‎ 第Ｉ卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是(　　) ‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎3．为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入(　　)‎ A．石蕊溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液 ‎4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　)‎ ‎ A．Na＋、Ag＋、AlO、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C． K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ ‎5.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（   ） ‎ A. 质子数116      B. 中子数177     C. 电子数116       D. 该原子可表示为： Lv ‎6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（   ） ‎ A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 - 6 -‎ ‎7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（   ） ‎ A. 质子数                 B. 中子数                   C. 电子数                     D. 电子层数 ‎8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（   ） ‎ A. OH﹣、H2O、F﹣        B. NH3、NH4+、NH2﹣    ‎ C. H3O+、NH4+、NH2﹣       D. HCl、F2、H2S ‎9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（  ）‎ A. X的气态氢化物比Y的稳定       ‎ ‎ B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强                 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 ‎10.下列排列顺序不正确的是（   ） ‎ A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣          ‎ B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     ‎ D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3‎ ‎11.下列分子的电子式书写正确的是（   ） ‎ A. MgCl2                                      B. CCl4    C. CO2                                                 D. Na2O ‎ ‎12．‎ - 6 -‎ 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）‎ 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol−1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．表中最稳定的共价键是H－F ‎ B．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1 ‎ D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量 ‎13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（ ）‎ A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1‎ C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 ‎ D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和． ‎ ‎（1）C离子的结构示意图为_______(3分)．D在周期表中________位置.(3分)． ‎ ‎（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.(2分)． ‎ - 6 -‎ ‎（3）写出E的电子式：________.(3分)． ‎ ‎（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ‎ ‎ .(3分)‎ ‎16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。‎ ‎（1）b、e的元素符号分别是________(2分)、____________(2分)。‎ ‎（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________ (2分)；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________(2分)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。(2分)‎ ‎（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________ (2分)。‎ ‎（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_____________(2分)。‎ ‎17．(共20分 ，最后一空2分，其余每空3分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。‎ ‎(1)X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_____________________。‎ ‎(2)A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。‎ ‎(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______________。‎ ‎(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。‎ - 6 -‎ ‎(5)有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：____________(2分)。‎ ‎18．(共9分，每空3分) 试回答下列各题：‎ ‎(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。‎ ‎(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。‎ ‎①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ 请填空：‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎247‎ ‎________‎ ‎②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。‎ - 6 -‎ 高一化学参考答案 ‎1---5  A C C D D 6---10  B A  D  B  B 11---14  D B D B ‎15．【答案】（1）；第三周期第ⅥA族 （2）共价 （3） （4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎16. 【答案】 (1). N (2). S (3). CH4