2017-2018学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试化学试题 7页

‎2017-2018学年吉林省榆树一中高二上学期期中考试 化学试题（卷）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12 N--14‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求。）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”‎ B 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C 燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高 D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 ‎2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ）。‎ A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列说法或表示方法正确的是( )‎ A 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 B 由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0 ‎ C 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 D 在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol ‎4． 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g)   △H ＝+131．3kJ/mol表示 A 碳和水反应吸收131．3kJ能量 B 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量 C 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ D 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ ‎ ‎5. 已知25℃、101KPa条件下：‎ 由此得出的结论正确的是（   ）。‎ A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（  ）。‎ A 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的 ‎7．对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A 增大SO2的转化率K值一定增大 B 减小压强K值减小 C 升高温度K值增大 D K值越大SO2转化率越大 ‎ ‎8.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 ‎ C 图Ⅲ是升高温度的变化情况 　 D 图Ⅲ是增大压强的变化情况 ‎9. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） ‎ ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（   ）‎ A. ‎4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)‎ C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 ‎10. 对平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0 下列结论中错误的是（ ）‎ A 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍， 则m+nK（350 ℃），该反应是________热反应。 （4）0~4分钟时，A的平均反应速率为 ________。 （5）到达平衡时B的转化率为________。‎ ‎22．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎(1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器有________________________________。‎ ‎(2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有_________________________________。‎ ‎(3)取10.00 mL待测液，用______量取。‎ ‎(4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转______式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到滴定达到终点。锥形瓶底垫一张白纸，其作用是______________________________________________________。‎ ‎(5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：______。‎ 滴定次数 待测液的体积/mL 标准盐酸体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.14‎ ‎(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度______。‎ ‎(7)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．读取滴定管标准液数值时先仰视后平视 D．盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎2017--2018年高二第一学期期中考试 化学试题（卷）答案：‎ ‎1B2C3B4D5B6B7C8C9D10D11B12D13C14B15C16C17C18A ‎19‎ ‎（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1‎ ‎ （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1‎ ‎(3) -317.3 kJ·mol－1‎ ‎(4) (1)‎ ‎20 （1）＜；（2）＞；（3）能；（4）减小；逆反应。‎ ‎21 （1）2A（g）+B（g）C（g） （2）0.52 （3）放 （4）0.05 mol/（L·min） （5）25%‎ ‎22．答案：(1)天平、药匙、烧杯　(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　(3)碱式滴定管　(4)酸　锥形瓶内溶液颜色的变化　衬托作用，便于观察颜色变化　(5)0.402 4 mol·L－1　(6)98.15% (7)C