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- 2023-06-18 发布
第四单元 燃料与燃烧
第二节 化学反应的表示（1）
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。
难点：理解质量守恒的微观实质。
教学过程：
教学内容
师生互动
备注
[引入]
镁带在空气中燃烧，质量会发生变化吗？
一、化学反应中物质的质量发生变化吗？
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的意义：
定量研究化学反应，为化工生产提供依据。
回忆并回答：质量增加
思考
实验与探究：
1、 石灰石与稀盐酸反应：
仪器：带小气球的锥形瓶
天平
结论：反应前后质量不变
思考：小气球的作用
2、 NaOH溶液与CuSO4溶液混合：
结论：反应前后质量不变
3、 白磷在空气中燃烧：
仪器：带塞锥形瓶
结论：反应前后质量不变
思考：反光镜加热的作用
质量守恒定律的原因：
化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。
布置作业：
课本92页1，2
目标检测
课后记：
第二节 化学反应的表示（2）
教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。
难点：理解质量守恒的微观实质。
教学内容
师生互动
备注
二、如何表示化学反应：
2
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
化学方程式的书写：
1、 原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
②必须遵循质量守恒定律。
2、 步骤：
①用化学式表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态
②配平：
使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
例：
C + O2 = CO2
表示：
（1） 碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2） 一个碳原子与一个氧分子反应后生成一个二氧化碳分子。
（3） 每12分质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。
练习：完成下列化学方程式
水通电分解
过氧化氢制氧气
铁丝在氧气中燃烧
白磷在氧气中燃烧
布置作业：
课本95页1，2，3
目标检测
课后记：
2