【化学】福建省南平市2020届高三毕业班第一次综合质量检测 9页

福建省南平市2020届高三毕业班第一次综合质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Ag108‎ 第I卷（共7小题，每小题6分，共42分）‎ 一、选择题。‎ ‎7.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是（ ）‎ A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2‎ C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3‎ D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 ‎8.下列说法中，正确的是（ ）‎ A.78 g Na2O2固体含有离子的数目为4NA B.由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1溶液中Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－一定能大量共存 C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H>0‎ ‎9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）‎ A.分子式为C10H12 B.一氯代物有五种 C.所有碳原子均处于同一平面 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎10.二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4]‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2‎ B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D.可选用装置A利用1 mol·L－1盐酸与MnO2反应制备Cl2‎ ‎11.某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是（ ）‎ A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种 C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 ‎12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质，下列说法错误的是（ ）‎ A.电池总反应为：N2H4＋2O2＝NO＋2H2O ‎ B.电池内的O2－由电极乙移向电极甲 C.当甲电极上消耗1 mol N2H4时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)O2参与反应 D.电池正极反应式为：O2＋4e－＝2O2－‎ ‎13.25℃时取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.曲线I，滴加10mL溶液时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH4·H2O)‎ B.曲线I，滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7‎ C.曲线II，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D.曲线II，滴加30mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ 第Ⅱ卷（共52分）‎ 二、非选择题。‎ ‎(一)必考题 ‎26.绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。‎ I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：‎ ‎(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。‎ ‎①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。‎ ‎②洗涤操作，选用最佳洗涤试剂是 (填序号)。‎ A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸 II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：‎ ‎(1)加热前通入氮气的目的是 。‎ ‎(2)实验中观察到装置B现象为 。‎ ‎(3)C装置和D装置能否调换 (填“能”或“否”)。‎ ‎(4)样品完全分解后，剩余固体全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是 。‎ ‎(5)该装置有个明显缺陷是 。‎ Ⅲ.测定绿矾样品中铁元素的含量。‎ 称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图II所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)，该晶体中铁元素的质量分数为 (用含m、c的式子表示)。‎ ‎27.(15分)银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料(CuAlO2)的工艺如下：‎ 注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。‎ ‎(1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有 (写出一种)。‎ ‎(2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是 。若NaOH过量，则因过量引起的应的离子方程式为 。‎ ‎(4)已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20 mol3·L－3，则常温下0.02 mol·L－1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。‎ ‎(5)图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的 (填“a”或“b”)极，b电极反应式为 。当N电极消耗1.12L(标准状况下)O2时，则乙装置中理论上能产生 g银。‎ ‎28.(14分)消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。‎ I.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H<0。‎ ‎(1)以下选项可以判断反应达到平衡状态的是 。‎ A.4v正(NH3)＝5v逆(N2) B.反应体系中气体密度不变 C.反应体系中气体压强不变 D.反应体系中气体平均摩尔质量不变 ‎(2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是 。‎ A.降低温度 B.增大反应物中NO的浓度 C.加催化剂 D.向密闭容器中通入氩气 II.燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。‎ 反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)‎ 反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)‎ 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10%。请回答：‎ ‎(1)写出反应1的热化学方程式 ，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变△S 0(填“大于”或“小于”)。‎ ‎(2)其他条件不变，向五个体积固定为1 L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：‎ ①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因 。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)＝ mol·L－1·s－1 (用含t的式子表示)。‎ ‎②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为 (精确到0.01)。‎ ‎(二)选考题： ‎ ‎35.[化学——物质结构与性质](15分)‎ ‎2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1－xFePO4＋LixC6＝LiFePO4＋C6。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。‎ ‎(1)基态Li原子中，核外电子排布式为 ，占据的最高能层的符号是 。‎ ‎(2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。‎ ‎(3)FeCl3和LiFePO4中的铁元素显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显＋3、＋2价 。‎ ‎(4)苯胶()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。‎ ‎(5)NH4H2PO4中，NH4＋的空间构型为 。与PO43－互为等电子体的分子或离子有 (写两种)，PO43－中磷原子杂化轨道类型为 。‎ ‎(6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图)，晶胞中锂的配位数为 ‎ ‎。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为 pm。‎ ‎36.[化学——有机化学基础](15分)‎ 有机物W(C16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)F的化学名称是 ，⑤的反应类型是 。‎ ‎(2)E中含有的官能团是 (写名称)，E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。‎ ‎(3)E＋F→W反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 。‎ ‎(5)参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选) 。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（共7小题，每小题6分，共42分）‎ ‎7．B 8．C 9．D 10． B 11．C 12．A 13．B 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎26、（14分）‎ I、（1）Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O（2 分）‎ ‎（2）①防止二价铁被氧化（只答水解不给分，多答水解不扣分）（1 分）‎ ‎②B（1 分）‎ II、（1）将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化）或其它合理答案（2 分）‎ ‎（2）白色粉末变蓝（1 分）（只写变蓝不给分）‎ ‎（3）否（1 分）‎ ‎（4）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解（1分），滴入1~2滴KSCN溶液，溶液 变红色，证明含有Fe2O3（1 分）‎ ‎（5）没有尾气处理装置（2 分）‎ III、或 或或（2 分）‎ ‎27、（15分）‎ ‎（1）增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等 （1 分） ‎ ‎（2）3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O （2 分） ‎ ‎（3）Al(OH)3（1 分）CuO（1 分） （缓慢加入NaOH）并不断搅拌（1 分） ‎ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O 或 Al(OH)3+OH−=== [Al(OH)4]-（2 分） ‎ ‎（4）5 （2 分） ‎ ‎（5）a （1 分） Ag++e−===Ag（2 分） 21.6（2 分）‎ ‎28、（14分）‎ I、（1）CD（2 分）‎ ‎（2）B（2 分）‎ II、（1）NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）ΔH=−199.2KJ·mol−1（2 分）（有 错不给分） 小于（2 分）‎ ‎（2）①NO与O3反应的活化能低于SO2与O3反应的活化能或NO与SO2物质本身的性质有关或其它合理答案（2 分） 0.85/t（2 分）‎ ‎②0.96或0.95（2 分）‎ ‎35、（15分）‎ ‎（1）1s22s1 （1分） L （1分） ‎ ‎（2）O>C>Li （2分） ‎ ‎（3） Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价。（2分）‎ ‎（4）苯胺分子之间存在氢键（2分）‎ ‎（5）正四面体 （1分） CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等 （2分） sp3 （1分）‎ ‎（6） 8 （1分） a/4 （2分） ‎ ‎36、（15分）‎ ‎（1）苯甲醇（1分） 消去反应（1分） ‎ ‎（2）碳碳双键（1分）、羧基（1分） （多写苯环不得分也不扣分） ‎ ‎ ‎ ‎ （2分）‎ ‎ ‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）5 （2分） （2分） ‎ ‎（5） （3分） ‎