2021高考化学一轮复习课时达标作业33原子结构与性质含解析新人教版 7页

课时达标作业33　原子结构与性质 基础题 ‎1.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有(　　)‎ A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　D．4种 ‎2．下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎3．下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)‎ A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 ‎4．下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ D．F原子的结构示意图：‎ ‎5．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(　　)‎ A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 7‎ C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 ‎6．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY ‎7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎9. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)‎ 元素 A B C D E 最低化合价 ‎－4‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎－1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ A．C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 7‎ 能力题 ‎10.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：‎ ‎(1)Zn基态原子核外电子排布式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。‎ ‎①与SO互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。‎ ‎②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICuC>Zn。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)‎ ‎(2)①PO(或ClO)　②氮元素的非金属性强于磷元素 ‎(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子　(4)O>C>Zn ‎11．解析：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700‎ 7‎ ‎ nm，故选E。(2)S原子吸引电子的能力大于Ca原子，第一电离能较大的是S，S是16号元素，基态原子价电子排布式为3s23p4。(3)N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H和SO之间存在离子键，N2H中N和H之间形成6个共价键(其中2个为配位键)，N和N之间形成共价键，SO中S和O之间形成共价键，N2H6SO4晶体中不存在范德华力，故选D项。(4)基态Ca原子含有4个电子层，核外电子占据最高电子层的符号是N，该电子层为次外层时容纳的电子数不超过18个。Ca原子半径较大且价电子数较少，导致钙中金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。‎ 答案：(1)E　(2)S　3s23p4　16　(3)D　(4)N　18　Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 ‎12．解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)‎ ‎(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 ‎(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 ‎(4)2‎ ‎(5)Al 7‎