2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版 11页

‎2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二下学期第三次月考 化学试卷 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，‎ 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量有：C:12 H:1 ‎ 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．下列化学用语中表述正确的是（　　）‎ A. 次氯酸的电子式： B. 二氧化硅的分子式：SiO2 C. 二氧化碳的比例模型： D. Cl-的结构示意图：‎ 2. 下列关于物质分类的说法正确的是（　　） ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子．‎ A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥‎ 3. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（　　）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有氧化性 SO2可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 1. 下列做法存在安全隐患的是（　　） ①干冰可用于钠、镁等金属的灭火 ②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 ③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 ④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 ⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风．‎ A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部 2. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）‎ A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 3. ‎25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- D. 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ 4. 室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） ‎ A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） D. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）‎ 1. ‎1-氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（　　）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B. 常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C. 常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA D. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）‎ A. 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 4. 已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol； Na2O ‎2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）‎ ‎[]‎ A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由 CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol D. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 1. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（　　） A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B. 生产铝.铜.高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 2. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（　　）‎ A. NaNO2、N2 B. HNO2、N2 C. NO、HNO3 D. Na3NO4、NO 3. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）‎ A. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B. 它的分子式为C10H18 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 它和丁基苯（）互为同分异构体 1. 下列离子方程式表达不正确的是（　　）‎ A. 用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- B. 用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑ D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+‎ 2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　） ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸； ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成； ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2； ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．‎ A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④‎ 3. 在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）‎ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5‎ 4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）‎ A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 1. ‎“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（　　）‎ A. 还原作用 B. 氧化作用 C. 催化作用 D. 抑制作用 2. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）‎ A. 22.1g B. 27.2g C. 30g D. 无法计算 3. 一定温度下，水中存在H2O⇌H++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）‎ A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH减小 C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10-7 mol．L-1‎ 4. 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（　　）‎ A. 等于0.3 mol B. 等于0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol 5. 根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（　　） ‎ A B C D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 阴极 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O A. A B. B C. C D. D 6. A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）‎ A. 原子半径：C＞D＞A＞B B. A的氧化物一定为酸性氧化物 C. 元素B和C只能形成一种化合物 D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应 1. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）‎ A. 0～1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B. 1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu 二、简答题（本大题共4小题，共50.0分）‎ 2. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置． 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为 ___ __ ． （2）装置A的烧瓶中可装试剂为： ． （3）装置A还可以用来制备下列哪些气体 （选填字母） A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2 （4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 __ ____ ． （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．  写出反应的化学方程式： __ ____ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．‎ 3. 实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）： ‎ 1. 实验室模拟合成对溴甲苯和1．溴丙烷的流程如图2和相关数据如下： ‎ 物质 甲苯 ‎1-丙醇 ‎1-溴丙烷 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点（℃）‎ ‎110.8‎ ‎97.2‎ ‎71‎ ‎184.3‎ ‎181.7‎ ‎（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ___ __ ，以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 ． （2）反应装置如图3所示： ①图中玻璃仪器a的名称是 ，方块b中为某玻璃仪器，其名称是 ． ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和 ___ ___ ．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1．丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 ． （3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 ． （4）操作1分离出的水溶液中含有H2SO4和Fe3+，某同学为测定HBr的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以测定HBr的物质的量．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是： ___ ___ ．‎ 2. 食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示． （‎ ‎1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是 ______ ． A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7   B．KIO3和NaCl都是强电解质 C．KIO3作氧化剂被还原  D．生成1mol KI时，转移6mol电子 ‎ ‎（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） ___ ． a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2 （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 ． （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 __ ____ ． （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为 ．‎ 1. 以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线： 已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂； ‎ ‎②双烯合成反应：； ③． 回答下列问题： （1）B的化学式 ；B中官能团的名称 ； （2）E→G的反应类型 ． （3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 ． （4）D和F的结构简式分别是 ___ ___ 、 __ ____ ． （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式 __ ___ ． ①分子中含有苯环    ②能发生银镜反应  ③能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）： ．‎ ‎2017-2018学年度高二第二学期第三次月考化学参考答案 ‎【答案】‎ ‎1. D 2. D 3. A 4. A 5. C 6. C 7. D 8. D 9. C 10. D 11. C 12. B 13. A 14. A 15. C 16. C 17. A 18. C 19. C 20. B 21. B 22. C 23. B 24. A 25. D ‎ ‎26. （1）MnO2+4H++2Cl-Mn22++Cl2↑+2H2O；（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）；（3）ABCD；（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2  ‎ ‎27. （1）水；；（2）球形冷凝管；分液漏斗；‎ ‚吸收反应生成的HBr气体；催化剂；（3）分液；蒸馏； （4）滴定终点时，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定终点  ‎ ‎28.（1） A；（2）bca或cba或cab；（3）CO32-和OH-；（4）NH3；（5）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-  ‎ ‎29.（1） C5H10O5；醛基、羟基；（2）取代反应或加成反应；（3）；（4）；CH3NHCOOH或CH3N=C=O；（5）；‎ ‎（6）  ‎