江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 15页

www.ks5u.com 修远中学2019-2020学年度第一学期第一次阶段测试 高一化学试题 本卷可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Br:80 Ba:137‎ 第I卷（选择题，共52分）‎ 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.蛋白质是人类必须营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A. 面包 B. 米饭 C. 牛肉 D. 蔬菜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质；A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D．蔬菜富含维生素，所以错误；故选C。‎ 点睛：理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。‎ ‎2.下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A. NH3 B. 乙醇 C. Cu D. NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；‎ B．乙醇在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；‎ C．铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；‎ D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是在熔融状态下或者溶液中能完全电离成自由移动的钠离子和氯离子的化合物，是电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意氨水能够导电，是因为生成的一水合氨能够电离出自由移动的离子，离子不是氨气电离的，类似的含有二氧化碳等，也属于非电解质。‎ ‎3. 在容量瓶上无需有的标记是 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格（容量）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，‎ 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.‎ 点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．‎ ‎4. 下列能达到实验目的的是 A. 分离水和CCl4 B. 干燥Cl2‎ C. 转移溶液 D. 蒸发食盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：水和CCl4分层，分离水和CCl4用分液的方法，故A正确；用浓硫酸干燥Cl2，氯气由长管进短管出，故B错误；转移溶液用玻璃棒引流，故C错误；蒸发食盐用玻璃棒搅拌，故D错误。‎ 考点：本题考查化学实验操作。‎ ‎5.下列关于的说法中正确的是（ ）‎ A. 原子核内有2个中子 B. 原子核外有3个电子 C. 原子核内有3个质子 D. 和是两种不同的核素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子核内含有2个质子，中子数为3-2=1，故A错误； ‎ B．原子核内含有2个质子，原子核外有2个电子，故B错误；‎ C．原子核内含有2个质子，故C错误；‎ D．和的质子数均为2，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6.下列反应属于置换反应的 A. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2‎ C. 2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe D. 4NH3+5O24NO +6H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ 单质与化合物反应生成单质和化合物，这样反应为置换反应，符合条件的只有铝热反应，C正确；正确选项C。‎ ‎7. 钠与水反应时，观察到的现象是（ ）‎ ‎①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动 ‎⑤发出“嘶嘶”的响声，甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红 A. 全部 B. ①③④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确。‎ 考点：考查钠的物理性质和化学性质。‎ ‎8.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)‎ A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。据此解答。‎ ‎【详解】A、该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不选；‎ B、该反应化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不选；‎ C、反应中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C选；‎ D、该反应是分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎9.MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、‎ n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为 A. 0.5 mol B. 0.25 mol C. 0.15 mol D. 1 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据电荷守恒定律，2 n(Mg2＋)+ n(K＋)= n(Cl－)+2 n(SO42－)，得 n(SO42－)=(2×0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案选A。‎ 考点：考查电荷守恒定律的应用 ‎10.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）‎ A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. 1∶3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl-的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl-‎ 的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl-的数目之比=1.5mol∶0.2mol=15∶2，故选C。‎ ‎11. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）‎ A. 分子个数 B. 分子直径 C. 压强 D. 温度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论 ‎12.下列有关实验操作正确的是（ ）‎ A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸馏实验中温度计测量的是馏分的温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；‎ B．萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以乙醇不能作萃取剂，故B错误；‎ C．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；‎ D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）‎ A. OH－ B. SO42- C. Ag＋ D. NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 详解】A．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故A错误；‎ B．Ba2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；‎ C．Ag+、Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；‎ D．H+、Ba2+、Cl-、NH4+之间不反应，能够大量共存，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－=Al(OH)3↓＋3Cl－‎ D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，用化学式表示，与H2SO4溶液反应的离子方程式为H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；‎ B．CuO不溶于水，用化学式表示，反应的离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正确；‎ C．AlCl3溶于水，完全电离，用离子表示，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错误；‎ D．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意离子反应需要符合客观事实，类似的还有，金属与硝酸反应不放出氢气，铜与稀硫酸或盐酸不反应等。‎ ‎15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11‎ A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。‎ ‎16.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）‎ A. Cu（Fe）----加盐酸，过滤；‎ B. NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液；‎ C. KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤 D. CO2（HCl）----氢氧化钠溶液，洗气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe，故A正确；‎ B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故B正确；‎ C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故C正确；‎ D．CO2和HCl均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32-，故A正确；‎ B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，故B错误；‎ C．银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl-，故C错误；‎ D．碳酸钠能与钙离子或钡离子结合生成白色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题易错点为B，要注意硫酸根离子检验是加入的盐酸和氯化钡的先后顺序，应该先加稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡，生成白色沉淀。‎ ‎18. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、SO42-‎ B. Cu2+、K+、SO42－、NO3-‎ C. K+ 、NH4+、SO42－、CO32-‎ D. Ba2+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．在无色强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-，可以大量共存，A正确；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中CO32-，不能大量共存，C错误；D．Ba2+与SO42－在溶液中不能大量共存，D错误，答案选A。‎ 考点：考查 ‎19.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）‎ A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 焰色反应一定发生化学变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；‎ B．焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；‎ C．钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；‎ D．焰色反应中没有新物质生成，是物理变化，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎20.工业上可利用“3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3”冶炼锰。对于该反应的说法正确的是（ ）‎ A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂 C. Mn失去电子 D. Al是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，反应中Mn元素化合价降低，得到电子，MnO2为氧化剂，被还原，Al元素的化合价升高，失去电子，Al为还原剂，被氧化，故选D。‎ 二、多选题（本题包括3小题，每小题4分，共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选该题0分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得2分，选二个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）‎ ‎21.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA B. 22.4LSO2含有NA个SO2分子 C. 1.6gCH4所含的电子数为NA D. 标况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，故A正确；‎ B．二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故B错误；‎ C．甲烷的物质的量n==0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，故C正确；‎ D．标况下，水不是气体，4.48L的水中含有H2O分子的数目大于0.2NA，故D错误；‎ 故选AC。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，涉及到气体的计算，一定要注意，气体所处状态是否为标准状况，同时注意，使用22.4L/mol计算时，要注意物质是否为气体。‎ ‎22.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. H2C2O4是还原剂 B. KClO3在反应中失电子 C. KClO3被还原 D. H2SO4发生氧化反应 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，H2C2O4中C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4作还原剂，故A正确；‎ B．2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得电子，故B错误；‎ C．Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得电子，被还原，故C正确；‎ D．反应中H2SO4中元素的化合价没有变化，所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；‎ 故选AC。‎ ‎23.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）‎ A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从b进入，从a流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；‎ B．冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；‎ C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是蒸馏水，故C错误；‎ D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2溶液，不能实现NaCl和MgCl2的分离，故D错误；‎ 故选AB。‎ 第II卷（非选择题，共48分）‎ 三、填空题（每空2分，共12分）‎ ‎24.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．过滤 C．分液 D．蒸发结晶 ‎（1）_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎（2）_____将碘从碘水中提取出来。‎ ‎（3）_____从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。‎ ‎（4）_____分离油和水。‎ ‎【答案】 (1). B (2). A (3). D (4). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)沙子不溶于水，NaCl溶于水；(2)碘在水中溶解度较小，但易溶于有机溶剂；(3)从溶液中提取溶质；(4)油不溶于水，会分层；据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤的方法分离，故答案为：B；‎ ‎(2)碘在水中溶解度较小，碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；‎ ‎(3)用蒸发结晶的方法从溶液中提取溶质，从硫酸钾溶液中通过蒸发结晶的方法得到硫酸钾固体，故答案为：D；‎ ‎(4)水和油互不相溶，会分层，可用分液的方法分离，故答案为：C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为(2)(4)，要注意碘和水不分层，油和水分层，因此油和水直接分液，无需萃取。‎ ‎25.3.2gO2和0.2molCO2，物质的量之比是___，同温同压下体积之比是_____。‎ ‎【答案】 (1). 1∶2 (2). 1∶2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n==计算解答。‎ ‎【详解】n(O2)==0.1 mol，则它们的物质的量之比是0.1∶0.2=1∶2，在同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=1∶2，故答案为：1∶2；1∶2。‎ 四、实验题（每空2分，共28分）‎ ‎26.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。‎ ‎（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。‎ ‎（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；‎ ‎（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。‎ ‎（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）‎ ‎①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；‎ ‎②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；‎ ‎③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。‎ ‎【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). 搅拌 (4). 引流 (5). 125 (6). 无影响 (7). 偏高 (8). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器；‎ ‎(2)溶解和转移需要使用玻璃棒；‎ ‎(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4•5H2O的质量；‎ ‎(4)依据浓度公式c=分析判断。‎ ‎【详解】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol/LCuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶   胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；‎ ‎(2)溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；‎ ‎(3)需要的CuSO4•5H2O的质量m=c×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；‎ ‎(4)①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；‎ ‎②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式c=可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；‎ ‎③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水，导致所配溶液的体积偏大，依据浓度公式c=可知，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。‎ ‎27.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。‎ ‎（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3). K2CO3 (4). 除去多余的Ba2+ (5). 盐酸 (6). 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验目的，需要除去硫酸根离子和碳酸根离子，可以通过加入试剂I转化为沉淀，同时不生成杂质，结合加入的试剂过量，在后续过程中需要依次除去，据此分析判断。‎ ‎【详解】(1)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根均能够生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎(2)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；‎ ‎(3)要除掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；2H++CO32-=H2O+CO2↑。‎ ‎【点睛】解答本题需要注意前面加入的过量的试剂需要在后续过程中除去，因此最后加入的试剂，可以通过加热的方法随水的蒸发一起除去，应该具有容易分解或挥发的性质。‎ 五、计算题 ‎28.取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）‎ ‎（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______________ ‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积 _________________‎ ‎【答案】 (1). 0.2mol/L (2). 1.12L ‎【解析】‎ 试题分析：往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生BaCO3和BaSO4白色沉淀，加硝酸处理，BaCO3溶解，剩下的沉淀为BaSO4。故m（BaSO4）=4.66g，n(BaSO4)=0.02mol，m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，n（BaCO3）=0.05mol；故c(Na2SO4)= 0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；2H++ CO32-=H2O+CO2，n（CO32-）：n（CO2）=1:1，则V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。‎ 考点：化学计量 点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握公式，灵活应用。注意解题格式及单位。‎ ‎ ‎