2018-2019学年甘肃省兰州第一中学高二9月月考化学试题 解析版 23页

‎2018-2019学年兰州一中9月月考 高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.在‎2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v(A)＝0.5 mol/（L·s） B. v(B)＝0.3 mol/（L·s）‎ C. v(C)＝0.8 mol/（L·s） D. v(D)＝1 mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 在‎2A+B⇌‎3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v(A)：v(B)=2：1，v(B)==0.25mol/(L•s)；B、v(B)=0.3mol/(L•s)；C、v(B)：v(C)=1：3，v(B)== mol/(L•s)；D、v(B)：v(D)=1：4，v(B)==0.25mol/(L•s)，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B。‎ ‎2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJ C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应速率和影响因素有关，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，压强，浓度都会影响反应速率，同一反应，反应达到平衡状态放热反应速率和吸热反应的速率相同，选项A错误；B、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ•mol-1，选项B错误；C、反应的焓变与 ‎ 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，选项C正确；D、反应焓变与起始量和生成物能量有关，与反应条件无关，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）在光照和点燃条件下的△H相同，选项D正确；答案选C。‎ ‎3.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是（ ）‎ A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度 C. 增大容器的体积 D. 降低体系温度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 该反应是正反应气体系数减小的放热反应，在t1时刻正逆反应速率同时减小，可能是降温或减压的原因，但减压向左移支，排除；故一定是降温，完全符合题意 ‎4.下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ C. 合成氨控制在‎500 ℃‎左右的温度 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，选项A不选；B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-‎ ‎，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，选项B选；C、合成氨反应为放热反应，采用‎500℃‎的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、催化剂只改变化学反应速率不改变化学平衡，SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂是为了提高反应速率，和平衡无关，选项D不选；答案选B。‎ ‎5.下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B. ‎500℃‎、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C. 已知在‎120 ℃‎、101 kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol D. ‎25 ℃‎，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、燃烧热是指‎25 ℃‎，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水的状态应为液态，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，根据题给条件无法确定该反应的反应热，错误；C、已知在101 kPa下，‎1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1，正确；D、中和热是指‎25 ℃‎，101 kPa时，酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水的反应热，错误。‎ 考点：考查化学反应的热效应，燃烧热和中和热 ‎6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )‎ A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0mol·L－10，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0‎ C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即△H1＜0，△H3＜0，A错误；‎ B、以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故△H2＞0；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即△H4＜0，B错误；‎ C、一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知 ‎②CO2(g)+C(s)＝2CO(g) △H2‎ ‎③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H3‎ 根据盖斯定律可知将②+③相加可得：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝△H2 +△H3，C正确；‎ D、已知：‎ ‎④4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4‎ ‎⑤3CO(g)+Fe2O3(s)＝3CO2(g)+2Fe(s) △H5‎ 根据盖斯定律可知将(④÷2+⑤)×2/3可得：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H3＝，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎18.在‎2L的密闭容器中,发生以下反应:‎2A(g)+ B(g) ‎2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×‎2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．故选B．‎ 考点：考查化学反应速率的计算 ‎19.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ‎，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）‎ A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据CO2与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO2的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可。‎ ‎【详解】n（NaOH）=‎0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，所以C不符合；答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等。‎ ‎20.已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[(CH3)2CHCH3]燃烧的热化学方程式分别如下：‎ CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，选项A正确；B、生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，则正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，由于物质具有的能量越低越稳定，则正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项C错误；D ‎、正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，选项D错误；答案选A。‎ ‎21.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。‎ 考点：考查化学平衡的影响因素。‎ ‎22.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　 　)‎ A. T1p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p1p，吸热反应 C. T1p2，m＋nT2，p1”“=”或“<”）。‎ ‎④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。‎ a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v(H2O)正=v(H2)逆 d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 ‎【答案】 (1). 1∶1 (2). 变小 (3). 小于 (4). 大于 (5). 放热 (6). 大于 (7). 不 (8). 0.2 mol·L－1·min－1 (9). 40% (10). < (11). bc ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，N2和H2的转化率比是为1：1；‎ ‎②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=可知，混和气体的平均相对分子质量减小；；‎ ‎③恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，但小于原来温度的2倍；‎ ‎（2）①由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1>T2；‎ ‎②温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；‎ ‎③由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%‎ 减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m>2；‎ ‎④当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；‎ ‎（3）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c（CO）=1.2mol/L，c（H2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）‎ 起始量（mol/L） 2 1 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8‎ ‎①在0～4min时段，反应速率v（H2O）===0.2mol/（L•min），‎ 平衡常数K= ==2.7； ‎ ‎②该反应到4min时，CO的转化率=×100%=40%；‎ ‎③若6min时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小；‎ ‎④上述分析可知，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）是气体体积不变的放热反应。a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误； b．混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，故b正确；c．v（H2O）正=v（H2）正=v（H2）逆，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误；故答案为：bc。‎ ‎ ‎