2020年中考化学复习专题训练：酸和碱 25页

备战2020中考化学考题专项训练——酸和碱 一、选择题 ‎1.下列清洁用品中,碱性最强的是 A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8‎ ‎2.用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎3.下列清洁用品中,碱性最强的是 A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8‎ ‎4.用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎5.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）‎ A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 ‎6.如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）‎ A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 ‎7.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 ‎8.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)‎ A． 溶液中滴入石蕊仍为紫色 B． 溶液中滴入酚酞显红色 C． 溶液中滴入石蕊显红色 D． 溶液中滴入酚酞不显色 ‎9.以下推理正确的是(　　)‎ A． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B． 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎10.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是(　　)‎ A． 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B． 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C． 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D． 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 ‎11.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是(　　)‎ A． 浓硫酸 B． 氯化钠 C． 烧碱 D． 浓盐酸 ‎12.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是(　　)‎ A． X可能是稀盐酸 B． Y一定是蒸馏水 C． Z可能是石灰水 D． Z显碱性 ‎13.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是(　　)‎ A． 该溶液显中性 B． 该溶液的pH小于7‎ C． 该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D． 该溶液是一种酸溶液 ‎14.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(　　)‎ A． 稀盐酸 B． 酚酞溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钙溶液 ‎15.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(　　)‎ A． 由红变紫 B． 由蓝变绿 C． 由绿变橙 D． 由蓝变紫 ‎16.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)‎ A． HCl和NaOH B． CO2和NaOH C． H2SO4和Fe2O3‎ D． H2SO4和BaCl2‎ ‎17.下列反应属于中和反应的是(　　)‎ A． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B． CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ D． KOH＋HNO3===KNO3＋H2O ‎18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)‎ A．B．C．D．‎ ‎19.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：‎ 下列有关说法中，错误的是(　　)‎ A． 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B． 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C． 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D． 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 ‎20.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：‎ 小组同学对数据的分析推理错误的是(　　)‎ A． 本次降雨通常会影响作物的生长 B． 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱 C． 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D． 当时空气中二氧化硫的含量可能超标 二、填空题 ‎ ‎22.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：‎ （1） NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。‎ （2） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。‎ （3） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）‎ ‎23.下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.‎ ‎（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？‎ ‎（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.‎ ‎24.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。‎ 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：‎ ‎(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液________。‎ ‎(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________。‎ ‎(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎25.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入________中，理由是_________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。‎ ‎26.金属材料在国防建设中起着重要的作用 ‎(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：‎ ‎①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是__________________________________________________________。‎ ‎②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是______________________。‎ ‎(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。‎ 该回收流程中：固体A的成分是________；含铁元素的物质(污水除外)有________(填字母序号)。‎ 三、实验与探究 ‎ ‎27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。‎ 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 ‎[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。‎ ‎[实验]‎ ‎(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[结论]________________________________________________________________________。‎ 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？‎ ‎[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。‎ ‎[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为_____________________________________________________________________。‎ ‎[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是__________________________。‎ ‎28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎[探究目的]探究所得溶液的酸碱性 ‎[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。‎ ‎[实验验证]‎ ‎[分析与思考]‎ ‎(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：‎ 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_________________________________________，‎ 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。‎ 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 若无明显现象，则呈中性。‎ ‎29.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。‎ ‎[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。‎ ‎[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。‎ ‎[追问]白色沉淀是什么物质？‎ ‎[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；‎ ‎②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；‎ ‎③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。‎ ‎[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ‎________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：‎ ‎30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH ‎2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 ‎3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 ‎【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎ 猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；‎ ‎ 猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；‎ ‎ 猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。‎ ‎ 经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。‎ ‎【实验探究】 ‎ ‎ 1.探究蚁酸的酸碱性。‎ ‎ 用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。‎ ‎ 2.探究蚁酸分解的两种产物。 ‎ ‎ 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。‎ ‎【现象与结论】‎ ‎ 实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎ （1）写出E中发生的反应的化学方程式 ；‎ ‎ （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。‎ ‎【实验反思】‎ ‎ （3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎ （4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。‎ A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 四、计算题 ‎ ‎31.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：‎ ‎(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)‎ 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎32.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：‎ ‎（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。‎ 备战2020中考化学考题专项训练——酸和碱参考答案 一、选择题 ‎1.下列清洁用品中,碱性最强的是 A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8‎ ‎【答案】B ‎2.用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎【答案】C ‎3.下列清洁用品中,碱性最强的是 A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8‎ ‎【答案】B ‎4.用pH计测得一些物质的pH如下：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ‎【答案】C ‎5.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）‎ A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 ‎【答案】C ‎6.如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）‎ A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 ‎【答案】D ‎7.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 ‎【答案】B ‎8.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)‎ A． 溶液中滴入石蕊仍为紫色 B． 溶液中滴入酚酞显红色 C． 溶液中滴入石蕊显红色 D． 溶液中滴入酚酞不显色 ‎【答案】B ‎9.以下推理正确的是(　　)‎ A． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B． 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎【答案】B ‎10.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是(　　)‎ A． 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B． 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C． 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D． 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 ‎【答案】A ‎11.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是(　　)‎ A． 浓硫酸 B． 氯化钠 C． 烧碱 D． 浓盐酸 ‎【答案】C ‎12.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是(　　)‎ A． X可能是稀盐酸 B． Y一定是蒸馏水 C． Z可能是石灰水 D． Z显碱性 ‎【答案】B ‎13.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是(　　)‎ A． 该溶液显中性 B． 该溶液的pH小于7‎ C． 该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D． 该溶液是一种酸溶液 ‎【答案】C ‎14.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是(　　)‎ A． 稀盐酸 B． 酚酞溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钙溶液 ‎【答案】B ‎15.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是(　　)‎ A． 由红变紫 B． 由蓝变绿 C． 由绿变橙 D． 由蓝变紫 ‎【答案】A ‎16.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)‎ A． HCl和NaOH B． CO2和NaOH C． H2SO4和Fe2O3‎ D． H2SO4和BaCl2‎ ‎【答案】D ‎17.下列反应属于中和反应的是(　　)‎ A． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B． CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ D． KOH＋HNO3===KNO3＋H2O ‎【答案】D ‎18.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)‎ A．B．C．D．‎ ‎【答案】B ‎19.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：‎ 下列有关说法中，错误的是(　　)‎ A． 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B． 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C． 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D． 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 ‎【答案】D ‎20.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是(　　)‎ A． A B． B C． C D． D ‎【答案】D ‎21.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：‎ 小组同学对数据的分析推理错误的是(　　)‎ A． 本次降雨通常会影响作物的生长 B． 在测定期间雨水的酸性逐渐减弱 C． 本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D． 当时空气中二氧化硫的含量可能超标 ‎【答案】B 二、填空题 ‎ ‎22.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：‎ （1） NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。‎ （2） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。‎ （3） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）‎ ‎【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+ （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎23.下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.‎ ‎（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？‎ ‎（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.‎ ‎【答案】（1）Na+、Cl- （2）H++OH-==H2O ‎24.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。‎ 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：‎ ‎(1)“空”杯内涂抹的物质可能是溶液________。‎ ‎(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________。‎ ‎(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】碱溶液(如NaOH)　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)　不能　酚酞在酸性溶液中也呈无色 ‎25.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入________中，理由是____________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。‎ ‎【答案】(1)等于　(2)氢氧化钠溶液　盐酸　原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性　(3)NaCl和HCl　红 ‎26.金属材料在国防建设中起着重要的作用 ‎(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：‎ ‎①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”‎ 为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是__________________________________________________________。‎ ‎②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是______________________。‎ ‎(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。‎ 该回收流程中：固体A的成分是________；含铁元素的物质(污水除外)有________(填字母序号)。‎ ‎【答案】(1)氧气、水　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎(2)①酸不同　②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ‎(3)Cu、Fe、Zn　ACD 三、实验与探究 ‎ ‎27.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。‎ 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 ‎[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。‎ ‎[实验]‎ ‎(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；‎ ‎(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[结论]________________________________________________________________________。‎ 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？‎ ‎[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。‎ ‎[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为_____________________________________________________________________。‎ ‎[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是__________________________。‎ ‎【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色 实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液 ‎28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。‎ ‎[探究目的]探究所得溶液的酸碱性 ‎[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。‎ ‎[实验验证]‎ ‎[分析与思考]‎ ‎(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：‎ 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_________________________________________，‎ 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。‎ 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 若无明显现象，则呈中性。‎ ‎【答案】酸　中　红　酸性或中性 ‎(1)OH－　CuCl2(答案合理即可)　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)‎ ‎(2)产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎29.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。‎ ‎[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。‎ ‎[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。‎ ‎[追问]白色沉淀是什么物质？‎ ‎[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；‎ ‎②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；‎ ‎③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。‎ ‎[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：‎ ‎【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎[得出结论]镁条长度 ‎[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑‎ ‎[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋‎ ‎30.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH ‎2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物 ‎3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝 ‎【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎ 猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；‎ ‎ 猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；‎ ‎ 猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。‎ ‎ 经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。‎ ‎【实验探究】 ‎ ‎ 1.探究蚁酸的酸碱性。‎ ‎ 用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。‎ ‎ 2.探究蚁酸分解的两种产物。 ‎ ‎ 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。‎ ‎【现象与结论】‎ ‎ 实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎ （1）写出E中发生的反应的化学方程式 ；‎ ‎ （2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。‎ ‎【实验反思】‎ ‎ （3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎ （4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。‎ A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水 ‎【答案】[猜想与假设] 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）‎ ‎ [实验探究] ＜ （1）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O ‎ ‎ （2）② （3）缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) ； （4）D 四、计算题 ‎ ‎31.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：‎ ‎(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)‎ 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。‎ 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。‎ ‎32.现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：‎ ‎（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。‎ 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；‎ ‎（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x NaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y 4.4g x＝10.6g，y＝11.7g 所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%‎ 答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。‎