2017-2018学年江西省抚州市临川第一中学高二上学期第一次月考化学试题 10页

江西省临川第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考 化学试卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ )‎ A．温度　 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．压强 ‎2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )‎ A．升高温度 B．降低温度 ‎ C．增大H2浓度 D．减小压强 ‎3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎4.下列说法或表示方法正确的是( ) ‎ A.等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多 B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.在‎25℃‎、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ ‎ ‎5..反应A+B=C△H<0分两步进行：A+B→X△H>0；X→C△H<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ) ‎ ‎ ‎ A.① B.② C.③ D.④ ‎ ‎6. .LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ‎ ‎①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1； ②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1； ③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) △H=-1196kJ·mol-1。 则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为( ) ‎ A.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-702kJ·mol-1 B.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1950kJ·mol-1 C.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(1) △H=-1586kJ·mol-1 D.2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(g) △H=-988kJ·mol-1 ‎ ‎7 .根据碘与氢气反应的热化学方程式： ‎ ‎①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) ‎ A.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的产物比反应②的产物稳定 ‎ 8. 燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。‎ 氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的 正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( ) ‎ A.放电时CO32-向正极移动 B.随着反应的进行，CO32-在不断消耗 C.负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2 D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为‎22.4 L时，转移电子4 mol ‎ ‎9.一定温度下在一个‎2 L的密闭容器中发生反应‎4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　 　)‎ A.充入N2使压强增大可加快反应速率 B.A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ C.平衡状态时B、C的反应速率相等 D.C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)‎ ‎10 .反应‎4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在‎5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)‎ A.30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1‎ B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6‎ D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol ‎11 .一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位 mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是(　 　)‎ A.c1∶c2=1∶3‎ B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2‎ C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0”“<”或“=”)。‎ ‎②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③反应在________温度下达到平衡。‎ ‎18(6). 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。‎ ‎(1)．t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。‎ ‎(2)．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。‎ ‎(3)．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。‎ ‎19(6)．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了 n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。‎ ‎（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=　　　；b=　　　；c=　　　；d=　　　。 ‎ ‎（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡　　　。‎ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．条件不够，无法判断 ‎（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为　　　(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎20.(14分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。‎ ‎(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示。‎ 据此判断:‎ ‎①该反应的ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。 ‎ ‎②在T1温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)=　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 ‎ ‎(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ ‎①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:　 。 ‎ ‎②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为 a:　 , ‎ b:　 。 ‎ ‎ 21（10）‎ ‎ .氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)．加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)．滤渣2的成分是_________（填化学式）。‎ ‎ 煅烧过程存在以下反应：‎ ‎ 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；‎ ‎ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。‎ ‎ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ‎(3)．D中收集的气体是__________（填化学式）。‎ ‎(4)．B中盛放的溶液是_________（填序号）。‎ ‎ a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液 ‎(5)．A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：‎ t/(min)‎ H2‎ N2‎ NH3‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.93‎ ‎0.38‎ ‎0.31‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ c/(mol·L－1)‎ ‎25‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎45‎ ‎60‎ ‎22、（10分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。‎ ‎①在‎1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝ ，放出的热量为 ； ‎ ‎②25min时采取的措施是 ；‎ ‎③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示，含单位）。‎ ‎（2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ‎