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2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次(半月考)双周考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次(半月考)双周考化学试卷 ‎ ‎ ‎ 时间:90分钟 分数:100分 考试时间:2018年11月29日 ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O = 2H2↑+O2↑ ,下列说法中正确的是 (  )‎ A. 氢气是一级能源 B. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热。‎ C. 水的分解反应是放热反应 D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ‎2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 (  )‎ A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL ‎3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (  )‎ A. 使石蕊溶液变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO32-、Cl-‎ B. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、HCO3-‎ C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ D. Kw/c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎4.下列说法中正确的是 (  )‎ A.已知Ag2SO4的Ksp=1.4×10-5,向100mL 0.01mol/LK2SO4 溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液,有Ag2SO4沉淀析出 ‎ B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 C.为减小洗涤过程中固体的损失,可用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+‎ ‎5.pH=3的CH3COOH溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合(混合后溶液体积为二者之和),此混合溶液的pH为 (  )‎ A.大于3 B.等于3 C.小于3 D.大于等于3‎ ‎6.室温下,下列判断错误的是 (  )‎ A.用广范pH试纸测得新制氯水的pH 为2‎ B.将pH=5的H2SO4溶液稀释103倍,则c(H+)︰c(SO42-)>2︰1 ‎ C.0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2‎ D.pH=5.6的H2CO3溶液中,c(H+)︰c(CO32-)>2︰1 ‎ ‎7.广义水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是(  )‎ A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 ‎ B.Mg3N2的水解产物是NH3和Mg(OH)2‎ C.PCl3的水解产物是PH3和HClO ‎ D.A12S3的水解产物是Al(OH)3与H2S ‎8.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 (  )‎ A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量 ‎9.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (  ) ‎ A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)‎ B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)‎ C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:‎ c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)‎ D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:‎ c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)‎ ‎10.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (  )‎ A. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 B. 该反应是焓变为正值 C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 D. 升高温度,逆反应速率减小 ‎11.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:‎ ‎2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(  )‎ A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 ‎12.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 (  )‎ ‎①适当升高温度;②加入NH4Cl固体;③通入NH3;④加入少量盐酸 A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④‎ ‎13.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行 下列实验,结合实验,下列说法不正确的是 (  )‎ ‎ A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 ‎ B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 ‎ D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎14.某化学实验小组做实验探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/LH2SO4反应速率的影响。实验测定结果如下,下列说法错误的是( )‎ 实验编号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL H2O/mL 待测物理量 ‎①‎ ‎25‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎0‎ x ‎②‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ a y ‎③‎ ‎40‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ b z A. 实验中发生反应的离子方程式为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为5.0‎ C. 若上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响,则b=0‎ D. 实验需要的待测物理量x、y、z为:产生气泡的时间 ‎15.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为 (  )‎ A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2‎ C.V1/(V2-V1) D.V2/V1‎ ‎16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (  )‎ A.已知25 ℃时,Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr),现将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则AgCl沉淀多于AgBr沉淀 B.NaHCO3溶液呈碱性是因为HCO3-发生了水解:HCO3-+H2O=H3O++CO32-‎ C.保持温度不变,向Ca(OH)2悬浊液中加入少量的CaO,则溶液的pH将变大 D.常温下,将pH=3的一元酸HA溶液与pH=11一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则所得溶液可能为强酸弱碱盐溶液 ‎17.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭 容器中发生反应: ‎ A(g)+B(g) xC(g)+D(s) △H<0,在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A.t2时刻改变的条件是使用催化剂 ‎ B.t1~t2、t2~t3平衡常数均为0.25‎ C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 ‎ D.t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆 ‎ ‎18.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。右图为某氨氧燃料电池 示意图,下列说法错误的是 ( )‎ A.b电极为该电池的正极 B.电子流向为a电极经外电路流向b电极,溶液中 OH-离子趋向a电极 C.该电池负极反应为:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 +6H2O D.每转移1 mol电子,消耗氧气的体积为5.6L ‎19.常温下有下列三种溶液,甲:pH=3的CH3COOH溶液;乙:pH=2的HCl溶液; 丙:pH=10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是( )‎ A.三种溶液中水的电离程度:丙>甲>乙 B.向甲溶液中滴入少量丙溶液,c(H+)/c(CH3COOH)的值增大 C.甲丙恰好反应时,甲丙溶液的体积比小于1:10‎ D.VaL乙溶液与VbL丙溶液混合(混合后溶液体积为二者之和),若混合后溶液pH=3,‎ 则Va:Vb=11:90‎ ‎20.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:‎ AgCl AgI Ag2S Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎8.51×10-16‎ ‎6.3×10-50‎ 下列叙述错误的是 ( )‎ A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 C.温度相同时,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP与在纯水中的KSP相同 D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、填空题(本题共5小题,共60分)‎ ‎21.(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol,‎ 则由石墨生成甲烷的反应热:C(石墨) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH 4= __________。‎ ‎(2)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m________n。(填“<”“>”或“=” )‎ ‎(3)已知常温下CaSO4的Ksp=9.0×10-6,若用等体积的纯水和0.01 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤,两种情况下损失的CaSO4的质量之比为____________‎ ‎(4)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分为CaSO4,可先用 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 ,而后用酸除去。‎ ‎(5)pH相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量锌粒反应时产生氢气的体积(相同条件下)为V1、V2、V3,其大小关系为 。(用含“<”“>”或“=”表示)‎ ‎22. Ⅰ、常温下,在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲线如图所示。‎ ‎(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:‎ ‎________________________________________。‎ V(醋酸)/mL ‎(2)该氢氧化钠溶液浓度为 。.‎ ‎(3)在B点,a_______12.5 mL(填“<”“>”或“=”,下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH-)的关系:c(H +) c(OH-)。‎ ‎(4)在D点,溶液中离子浓度从大到小顺序为 。‎ Ⅱ、(1)室温下,两种CH3COOH溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,‎ 则c1 10c2。(填“<”“>”或“=”)‎ ‎(2)常温下,将a mol·L-1 HCl和b mol·L-1 CH3COONa等体积混合,所得溶液为中性,用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。‎ ‎(3)常温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中的c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大,可在溶液中加入下列物质中的 (填选项序号)‎ ‎ ① 固体NaOH ② 固体NH4Cl ③ 固体CH3COONa ④ 冰醋酸 ‎23.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(均为常温下溶液)‎ ‎(1)A为某一元酸HA,其电离平衡常数Ka=2×10-6,则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。‎ ‎(2)B为NaHCO3溶液,实验测得该溶液的pH>7,已知H2CO3的K1=4.0×10-7,K2=‎ ‎5.6×10-11,则NaHCO3的水解平衡常数Kh = 。‎ ‎(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ‎ 。‎ ‎(4)已知常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32,若要使某工业废水中c(Cr3+)降10-5mol/L,则水样的pH应调至_________‎ ‎(5)若把上述B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。‎ ‎24.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。‎ ‎(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“=”或“<”)。该反应的离子方程式: 。‎ ‎(2)实验室有一瓶混有杂质(不参与反应)的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,操作如下:‎ ‎①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。‎ ‎②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是 ;判断滴定达到终点的现象是 。‎ ‎③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL,此样品的纯度为____________。(保留4位有效数)‎ 序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是________。(填选项字母序号)‎ A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 ‎25.Ⅰ、一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,在催化剂为Cu2O/ZnO作用下,一氧化碳与氢气反应生成甲醇 :CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)‎ 不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题: ‎ ‎(1)反应达到平衡时,升高温度,化学平衡常数K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在其他条件不变的情况下,将E点的体系体积压缩到原来的一半,下列有关该体系的说法正确的是___________。(填选项字母序号)‎ a 氢气的浓度减小 b 甲醇的物质的量增加 c 平衡常数K增大 ‎ d 正反应速率加快,逆反应速率也加快 e 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎ Ⅱ、在1 L的密闭容器中,进行反应到:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表:‎ T(℃)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃,一段时间后该反应达到平衡,测得 CO2的物质的量为0.053 mol,若将混合气体加热至830℃,则平衡时CO2的物质的量 ‎ 0.053 mol。(填“大于”、等于“”或“小于”)‎ ‎(2)800℃时,放入CO、H2O、CO2、H2,其物质的量分别为:0.01、0.02、0.01、0.02mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。‎ ‎ ‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A D C B A C B D B A A C D C A C D B B ‎21【10分】 (1) -74.8kJ/mol (2分) (2) < (2分) (3) 10:3(2分)‎ ‎(4) Na2CO3 (1分) BaCO3 (1分) ‎ ‎(5) V3 > V1 = V2、(2分)‎ ‎22【14分】Ⅰ、(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(2分) ‎ ‎(2) 0.1 mol/ L(1分) ‎ ‎(3)> (1分) < (1分) < (1分) ‎ ‎(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分) ‎ Ⅱ、(1) > (2分) (2)(b-a)×10-7/a (mol•L-1) (2分) ‎ ‎(3)③④ (2分)‎ ‎23【12分】(1)3 (2分) (2)2.5×10-8 (2分)‎ ‎(3)盐酸 (2分) 抑制Fe3+水解 (2分) (4)5(2分)‎ ‎(5) Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)‎ ‎24【16分】 (1) < (2分) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分)‎ ‎ (2) ② 酸式 (2分) 反应生成的Mn2+对反应有催化作用 (2分) ‎ 锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色(2分) ‎ ‎③ 20.00 (2分) 90.00% (2分) ‎ ‎④ AC(2分)‎ ‎25【8分】 (1) 减小 (2分) (2) b d (2分) ‎ ‎(3) 小于(2分) (4) 逆(2分)‎