化学卷·2018届内蒙古包头市九中高二下学期期中考试（2017 9页

包九中2016-2017学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子量:‎ H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Si-28‎ 第I卷 选择题（共45分)‎ 选择题（本题共18小题，1-9每题2分，10-18每题3分，只有一个选项符合题意，共45分）‎ ‎1.下列有关化学用语不正确的是 A.甲醛的电子式： B.Cl-的结构示意图 C. S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6 D.碳-12原子构成 ‎2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.同一主族的X原子和Y原子 ‎3.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A. 3s23p2 B. 2s22p3 C. 3s23p3 D. 3s23p4‎ ‎4.己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为930，两个O—H键与O—O键之间的夹角均为960。有关H2O2结构的说法中不正确的是 A.过氧化氢分子中氧原子sp3杂化 B. 易溶于有机溶剂 C.过氧化氢分子间存在氢键 D.H2O2是极性分子 ‎5.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是 A.SiH4 B.CCl4 C.NF3 D.NH4+‎ ‎6. ‎ 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应前后c(Cu2+)不变 B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 ‎7. 关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s轨逆;和p轨道混合形成的一组新轨道 D.AB3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp2杂化轨道成键 ‎8. 下列有关说法合理的是 A.所有的有机物都可以燃烧 B.—定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以发生取代反应 C.糖类、油脂、蛋白质都厲于高分子化合物 D.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都厲于化学变化 ‎9. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子 ()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键。则两者的熔点.沸点的相对大小关系是 A.前者>后者 B.前者<后者 C.前者=后者 D.无法估计 ‎10. 己知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX ‎11.下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的 A.丙烯分子有8个σ键，1个π键 B.丙烯分子中碳原子有两种杂化方式 C.丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于1‎ ‎50,若己知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A.4 B.5 C.6 D.7‎ ‎13.红色基B(2—氨基—5—硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B本身)为 A.10种 B.9种 C.8种 D.6种 ‎14.我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 A.叶绿素属于高分子化合物 B.在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应 C.叶绿素分子中含有两种类型的双键 D.叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同 ‎15.对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―。下图是己经合成典型的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质具有很高的熔、沸点 C.该分子是非平面的八元环结构 D.该物质与S2N2互为同素异形体 ‎16.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎17.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨（NH3)和氟（F2）在—定条件下直接反应得到:‎ ‎4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 A.NF3是一种极性分子 B.NF3提供孤电子对的能力比NH3强 C.NF3中的N呈+3价 D.NF3中的N采取sp3杂化成键 ‎18.尼泊金甲酯()是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。其一种同分异构体M，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上—氯取代物只有一种。尼泊金甲酯的另一种同分异构体N，能发生银镜反应，也能与Na〇H溶液反应生C8H7O3Na。下列推论合理的是 A.lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐 B.符合题述条件的有机物m有两种 C.有机物N一定不能发生酯化反应 D.符合条件的有机物M易溶于水中 第2卷非选择题（共55分）‎ ‎19.(10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产物。依据溴乙烷的性质，用下图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物。‎ 操作I:在试管中加入5mL lmolNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。‎ 操作II：将试管如图固定后，水浴加热。‎ ‎(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。‎ ‎(2)观察到 时，表明溴乙烷与NaOH溶液己完全反应。‎ ‎(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。‎ ‎(4) 为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的方法是 。(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。‎ ‎20.(8分）己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)‎ ‎(1) B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎(2) B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取的杂化方式是 。‎ ‎(3)写出化合物AC2的电子式 ，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。‎ ‎(4) ECl3形成的配合物的化学式为 。‎ ‎21. (12分）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。‎ ‎(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物 ‎① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)5]‎‏、‏羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 。与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。‎ ‎②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。‎ A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 ‎(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的价电子排布图式是 ， Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。‎ ‎(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 .‎ A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形：平面三角形 D.V形；平面三角形 ‎22. (15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD, BAD的结构简式为:‎ BAD的合成路线如下（己知G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程是引入羧基的反应）：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出Y的结构简式 ；E的含氧官能团名称 。‎ ‎(2)属于加成反应的有 (填数字序号)。‎ ‎(3) 1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。‎ ‎(4) 写出下列反应的化学方程式：‎ 反应④： ；‎ F+E→： ；‎ ‎(5) E有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 ‎ A.能发生银镜反应 B.遇FeCl3溶液显紫色 C.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰 ‎23. (10分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：‎ 选 项 物 质 大气中 的含量 温室效 应指数 选 项 物 质 大气中 的含量 温室效 应指数 ‎①‎ O2‎ ‎21‎ ‎0‎ ‎⑤‎ N2O ‎3×10-5‎ ‎160‎ ‎②‎ H2O ‎1‎ ‎0.1‎ ‎⑥‎ O3‎ ‎4×10-6‎ ‎2000‎ ‎③‎ CO2‎ ‎0.03‎ ‎1‎ ‎⑦‎ CCl3F ‎2.8×10-8‎ ‎21000‎ ‎④‎ CH4‎ ‎2×10-4‎ ‎30‎ ‎⑧‎ CCl2F2‎ ‎4.8×10-8‎ ‎25000‎ ‎(1)下列由极性键形成的极性分子是 。‎ A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2‎ ‎(2)下列说法正确的是 。‎ A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体 B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C.CH4是目前引起温室效应的主要原因 D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键 ‎(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3‎‏、‏CHClFCF3‎‏、‏C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是 .‎ A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 C.CHC1FCF3存在手性异构 D.第一电离能：N