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- 2021-06-26 发布
杭西高 2018 年 8 月高二化学试卷命题人马骅，审核人夏立先
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）
一、选择题（本题共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在自然界中不存在游离态的元素是
A．碳 B．铝 C．铁 D．硫
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水
中溶解的 CO2 增多
3．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……
价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．苯和水 B．溴苯和苯 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
4．下列各组物质中一定属于同系物的是
A．CH3OH 与 CH3CH2OH B．C2H2 和 C6H6
C．C2H4 和 C4H8 D．正丁烷和异丁烷
5．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量
之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是
A．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
B．2NH3+CO2
180~200℃
CO(NH2)2+H2O
15~30MPa
C．8NH +3Cl ═N +6NH Cl
D．2NH +2O
一定条件
NH NO +H O
2
3
2
2
4
3
4
3
2
6．化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是
A．借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵B．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放
C．质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化
D．激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料，也依赖于化学合成
7．下列化学用语中，正确的是
∶
－
2+
∶
－
A．氯化镁的电子式： [∶Cl∶] Mg [∶Cl∶]
∶
∶
18 2-
C． O 的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．CO2 的球棍模型：
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl2 溶于水 ⑥ NaCl 熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
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9．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可以用 CaCl2 稀溶液来鉴别
C．向酚酞试液中加入 Na2O2 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成D．钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2 和 NH3
10．W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的熔沸点 W> Z，是因为 W 的氢化物分子间存在氢键B．单核离子的半径：X+>Y2+
C．溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比 M 的强
D．元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料11．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．由于 Al 的活泼性强，故工业上采用熔融电解的方法生产 Al
12．下列说法正确的是
A．苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键
B．石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化C．用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D．油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子
13．化学反应 A2(g)+B2(g) ═2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1 mol A－A 键和 1 mol B－B 键能放出 x kJ 的能量C．A2(g)+B2(g) ═2AB(g) H═(x-y )KJ·mol－1
D．2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的总能量
14．下列离子方程式正确的是
能
2molA+2molB
△E= y kJ
量
△E= x kJ
△E
增 1molA2(g)+1molB2(g)
加
2molAB(g)
－
+
A．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2
+4NH4 +2H2O
﹣
3+
B．Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3 ═3Fe +NO↑+2H2O
2-
﹣
2+
C．稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液：H++SO4
+OH +Ba ═BaSO4↓+H2O
﹣2+
﹣
D．向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3 +Ca
+OH ═CaCO3↓+H2O
15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B．任
何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
高二化学 第 2 页 共 6 页
16．某有机物的结构简式为： CH＝CHCHO ，则关于该有机物的说法正确的是A．该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性
B．1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2 发生加成反应
C．它与 HOCH＝CHCH3 互为同分异构体
D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+═H 2O+CO 2↑
B
将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中
产生白色沉淀
氯的非金属性强于硅
C
向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液后，加
溶液变血红色
KI 与 FeCl3
的反应是可逆
入 KSCN 溶液
反应
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
有砖红色沉淀生成
葡萄糖结构中有醛基
Cu (OH) 2 悬浊液并加热
18．利用如图所示装置，电子由 X 极流向直流电源，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广
泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
e－(电子)
直流电源
A．氯碱工业，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气
X
Y
B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4
C．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属
Z 的溶液
D．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属
19．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
氯气
通空气和水蒸气
SO2
氯气
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸汽
物质 X
产品溴
③
①
②
④
下列说法不正确的是
A．步骤①和④中氯气均表现出强氧化
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．步骤①～④目的是为了富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO4
2-
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v(NH3)═v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．H2NCOONH4 浓度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变21．用 NA 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
A．将 2molSO2 和 1molO2 通入存在 V2O5 的密闭容器中，充分反应后分子总数等于 2NA B．标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3NA
C．1.5 g CH3 +含有的电子数为 NA
D．0.1mol 乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA
高二化学 第 3 页 共 6 页
22．已知：氧化性 Cl2＞Br2＞Fe3+。向含有 amolFeBr2 的溶液中通入 xmolCl2。下列各项为通 Cl2
过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x═0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
B．x═0.6a，2Br－+Cl2═Br2+2Cl－
C．x═a，2Fe2++2Br－+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl－
D．x═1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl－
23 ．科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H═－373.4 kJ·mol－1。在 1L 密闭容器中，控制不同温度分别加入 0.50molCO 和 1.2molNO，测得 n(CO) 随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CO)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CO)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法不正确的是
A．组别①中，0~20min 内，NO 的降解速率为 0.0125 mol·L－1
B．由实验数据可知实验控制的温度 T1、
b
< 或 ═”）逆反应速率，b 点正反应速率
▲
（填写“>、< 0.6
a
c
0.4
或 ═”）c 点逆反应速率，判断依据是
▲
。
③若经计算，O2 的平衡转化率为 25%，请在右图中画出 n(O2)
0
t1 t2 t/s
随时间变化简图，并标注相关数据。
．．．．．．
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28．(12 分)某校化学兴趣小组利用下列实验装置研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题(夹持装 置和 A 中加热装置已省略)
浓硫酸
N2E
K
尾气处理装置
弹簧夹
铜片
品红、BaCl2
酚酞、NaOH
石蕊、Ba(NO3)2
A
B
C
D
实验操作和对应的现象如下：
实验操作
现象
打开弹簧夹 E，通一段时间 N2
关闭弹簧夹 E，滴加一定量浓硫酸，加热
B 中红色褪去；C 中红色褪去；
D 中产生白色沉淀，溶液变成红色
当装置 A 中不再产生气体时，停止加热，打开弹
簧夹 E，继续通一段时间 N2，然后关闭弹簧夹 E 打
开活塞 K，将注射器内的气体注入 B 中
B 中出现白色沉淀
从 B、D 中取少量白色沉淀，加稀盐酸
B 的白色沉淀溶解，D 的白色沉淀不溶解
⑴检查装置 A 的气密性的方法：
▲
⑵A 中反应的化学方程式是
▲
⑶下列有关实验现象，描述不正确的是▲
A．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性
B．装置 B 和装置 C 中都出现了褪色，因为 SO2 有漂白性
C．反应后，装置 C 中溶液的主要溶质一定是 Na2SO3 D．装
置 D 中的白色沉淀是 BaSO4，体现出 SO2 的还原性
⑷请用离子反应方程式表示 SO2 通入装置 D 中发生的反应
▲
。
⑸注射器中装有的气体是▲
，若将该气体改成从 E 口注入，不易在装置 B 中观察到白
▲
色沉淀，其可能的主要原因是
；
29．(12 分)现有一份部分被腐蚀的铁样品(杂质为某种铁的氧化物)6.08g，向其中加入 c mol·L－1 的稀硝酸溶液 300mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标况下 VmLNO。将所得溶液平均 分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到 4.00g 红棕色 固体；向第二份溶液中通入标况下 336mL 的 Cl2，恰好完全反应（不考虑氯气的溶解）。试 计算：
⑴样品中铁元素的质量为
▲
g 。
⑵样品加入硝酸后所得溶液中含有的 n(Fe2+)∶n(Fe3+)═
▲
。
⑶NO 的体积 V═
▲
mL。
⑷硝酸溶液的浓度 c═
▲
mol·L－1。
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高二化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
A
A
C
A
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
C
B
B
D
C
C
D
B
21
22
23
24
25
D
B
D
C
C
26．
(10 分，每空2
分)
⑴CH2=CH2。
⑵②氧化反应；④酯化反应（或取代反应）。
⑶CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OH。
⑷BC
27．(16 分,每空2
分)
⑴CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O(l) H= -896KJ·mol－1(其他合理答案也给分)
⑵CH4-8e-+10OH- ==CO32- +7H2O C
⑶ ① 1mol ② > = 反应已经达平衡了
③在图中标出O2 初始物质的量是1.2 mol，平衡是物质的量是0.9 mol，并且与CH4 和 CH3OH 的物质的量同一时间不再改变（全对给2 分）
28．(12 分，每空2 分)
⑴关闭 E 和分液漏斗旋塞，B 中加水至没过长导管，微热 A，观察到 B 中有气泡，停止微 热，
增 中导管处出现稳定的液差。（其他合理答案也给分）
⑵
2H
SO
浓 ＋
△
CuSO
＋
＋
⑶
2
4
4
2
2
⑷3SO2+2H2O+2NO
3-+3Ba 2+==3BaSO4+4H++2NO
或
-
2+
+
2-
3SO2+2H2O+2NO3 +Ba
==BaSO4+4H +2NO+ SO4
⑸NH3 装置A 中有硫酸剩余，会将注入的氨气反应掉
29．(12 分)
⑴5.6 (3 分) ⑵3:2 (3 分) ⑶1344(3 分) ⑷1.00mol/L(3 分)