四川省泸县第五中学2020届高三上学期第一次月考理综化学试题 17页

‎1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是(　　)‎ A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B. “鼻冲水”中含有5种粒子 C. “鼻冲水”是弱电解质 D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析：根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。‎ 详解：A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；‎ B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误； ‎ C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；‎ D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。答案选D。‎ ‎2.下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　 )‎ A. 证明碳酸酸性比硅酸强 B. 验证草酸晶体是否含结晶水 C. 检验混合气体中H2S和CO2‎ D. 制备乙酸乙酯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；‎ B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；‎ C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；‎ D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；‎ 所以答案选择C项。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；‎ B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B 正确；‎ C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；‎ D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。‎ ‎4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 异丁烷的一氯代物有3种 C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项A正确；‎ B. 异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2种，选项B错误；‎ C. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；‎ D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，选项 D错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)‎ A. 单质的沸点：Z>W B. 简单离子半径：X>W C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。‎ ‎【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。‎ ‎6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B. 充电时，Mo箔接电源的负极 C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]‎ D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。‎ ‎【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。‎ ‎7.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6‎ B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)‎ C. c点时，c(A-)>c(B+)‎ D. a→c过程中不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由图可知 0.1mol/LHA溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/Lc(H+)=c(OH-)，B错误；‎ C.a→b酸过量，b点时酸、碱恰好中和，b→c碱过量，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，所以溶液中离子浓度关系c(A-)