化学卷·2019届江西省奉新一中高二上学期第一次月考（2017 7页

奉新一中2019届高二上学期第一次月考化学试卷 命题人：左凯华 2017.10‎ 相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 ‎ 一．选择题（16题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ ‎ C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量 ‎2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，8 g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　 　）‎ ‎ A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1‎ ‎ B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1‎ ‎ C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1‎ ‎ D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1‎ ‎3.物质A在一定条件下可发生如右图转化，下列关系错误的是（　　）‎ ‎ A. A→F，ΔH＝－ΔH6‎ ‎ B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0‎ ‎ C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2-ΔH6|‎ ‎ D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|‎ ‎4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　） ‎ ‎ A.N2:0.2mol/L，H2:0.5mol/L B.N2，H2均为0.16mol/L C.N2：0.12mol/L D.NH3:0.4mol/L ‎5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质，正确的是（ ）‎ ‎ A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量锌，v(H2)增大 ‎ C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎6. N2O5可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，实验数据见下表,下列说法不正确的是( )‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.53‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ ‎ A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L ‎ C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1”、“<”或“=”）；‎ ‎(5)B的起始物质的量是　　　　　　　　　　　 ‎ ‎(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎18.(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10﹣5‎ K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11‎ ‎3.0×10﹣8‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ‎ ‎（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：　 　．‎ ‎（3）CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）‎ ‎① 　 　；‎ ‎② 　 　；‎ ‎③ 　 　；‎ ‎④ 　 　．‎ （4） pH=2的醋酸与HX分别加水稀释100倍，pH变化如上图，‎ 则HX的电离平衡常数　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：‎ 理由是　 　．‎ ‎19.（14分）用0.2000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：‎ ‎（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号　 　，该错误操作会导致测定 ‎ 结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎（2）用标准NaOH溶液滴定时，NaOH溶液注入　 　中．（从图中选填“甲”或“乙”）‎ ‎（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：　 　（填编号）‎ A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 ‎（4）到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　 　 色变为　 　色，且半分钟内不变．‎ ‎（5）以下是实验数据记录表：‎ 滴定次数 盐酸体积（ml）‎ NaOH溶液体积读数（ml）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 通过计算可得，该盐酸浓度为：　 　mol•L﹣1（计算结果保留2位小数）．‎ ‎20.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　 　．‎ ‎（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=　 　kJ/mol（列出表达式不用化简）．‎ ‎（4）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol 则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=　 　 kJ/mol（用a、b表示）‎ 高二上学期第一次月考化学试卷参考答案 一． 选择题：（16题，每小题3分，共48分）‎ ‎ ABCCC CCBAD BDBDD C ‎ 二． 客观题（5题，共52分）‎ 17. ‎（14分） ‎ ‎ (1). 2 (2). 0.004 mol·L-1·s-1 (3). 3A B+2C ‎ ‎(4). 60% > (5). . 0.04 mol (6). 1‎ ‎18.(16分）‎ ‎（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；‎ ‎（2）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO ‎（3）变小 不变 变大 不变 ‎（4）大于；‎ 当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数 ‎19.（14分）（1）①；偏大（2）乙（3）BC（4）无；浅红（5）0.16‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小 ‎（3）﹣‎ ‎（4）b﹣a ‎ ‎