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- 2021-06-26 发布
2017-2018学年黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考化学试卷
(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题，共54分）
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题3分，18小题共54分）
1. 下列物质，属于强电解质的（ ）
A．NH3.H2O B．H2O
C．CH3COONH4 D．CH3COOH
2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2S2H++S2﹣ B．KHSO4K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣
3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体 D．升高温度
4.已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸： 氢氰酸：氢氟酸：甲酸：.电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
5. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
7. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL
C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差
8.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）
A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl
9．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
10.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
12．下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
13．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
14.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是( )
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
15. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
16.相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
17.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )
A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液
C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液
18.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A．7 B．6 C．5 D．4
第Ⅱ卷 （共46分）
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
19.（9分）
（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的
c (OH-)= mol/L;
若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,
则溶液的c (H+)= mol/L.
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,
混合后溶液的pH= _______________
20．（12分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH= ．
②HA的电离平衡常数K= ．
③NaA溶液显碱性的原因： （用离子方程式表示）。
21.(14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数（mL）
滴定后盐酸的
体积读数（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 ；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失． ；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ．
22.(11分)（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是： ；电荷守恒关系式： ；物料守恒关系式： ；质子守恒关系式： ．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是： ；电荷守恒关系式： ；物料守恒关系式： ；质子守恒关系式： ．
（3）CO2在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ．
高二化学试题答案
一、选择题
1—5 CDDCC 6—10 DBCCB 11—15 BCBDA 16—18 ACB
二、填空题
19. （每空3分，共9分）
【答案】：(1) 4.0×10-7 3.2×10-8 (2) 13
20. （12分）
【答案】：（1）逆；（2）正；减小；增大；（每空1分）
（3）① 4；（2分）② 1×10﹣7（3分）； ③略（3分）
21 .(14分)
【答案】：（1）酸式滴定管(2分)；（2）0.80（1分）22.80（1分）；
（3）0.1100mol·L﹣1(2分)； （4）BDCEAF；(2分)
（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；(2分)
（6）偏高；偏低；无影响；偏低；(每空1分)
22．（11分）
（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）；c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3·H2O）；（每空1分）
（2）c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）．（每空1分）
（3）5.6×10﹣5mol/L．（3分）