2017-2018学年黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考化学试题 6页

‎2017-2018学年黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考化学试卷 ‎(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共54分）‎ ‎ 一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题3分，18小题共54分）‎ ‎1. 下列物质，属于强电解质的（ ）‎ A．NH3.H2O        　　　　　 B．H2O          　　‎ C．CH3COONH4       　　　　　 D．CH3COOH ‎ ‎2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．H2S2H++S2﹣ B．KHSO4K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣‎ ‎3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A．加少量CH3COONH4固体  B．降低温度  C．加少量NaCl固体 D．升高温度 ‎4.已知25℃时，下列酸的电离常数：‎ 醋酸： 氢氰酸：氢氟酸：甲酸：.电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）‎ A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸 ‎5. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大 ‎③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎ ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．‎ A．①④ B．②③ C．①② D．②④‎ ‎6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎7. 下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次 D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差 ‎8.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）‎ A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl ‎9．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)‎ A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 ‎10.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）‎ A．等于7    B．大于7       C．小于7     D．无法确定 ‎11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎12．下列溶液中浓度关系正确的是(　　)‎ A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎13．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①‎ D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)‎ ‎14.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是(　　)‎ A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4‎ ‎15. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）‎ A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）‎ B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）‎ C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）‎ D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）‎ ‎16.相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（ ）‎ A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②‎ ‎17.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (　　)‎ A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液 ‎18.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）‎ A．7 B．6 C．5 D．4‎ 第Ⅱ卷 （共46分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19.（9分）‎ ‎（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的 c (OH-)= mol/L; ‎ 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,‎ 则溶液的c (H+)= mol/L.‎ ‎（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, ‎ 混合后溶液的pH= _______________ ‎ ‎20．（12分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：‎ ‎（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向　 　（填“正”、“逆”）反应方向移动。‎ ‎（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向　 　（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：‎ ‎①该溶液的pH=　 　．‎ ‎②HA的电离平衡常数K=　 　．‎ ‎③NaA溶液显碱性的原因：　 　 （用离子方程式表示）。‎ ‎21.(14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是 ；‎ ‎（2）盐酸的体积读数：‎ 滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；‎ ‎（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）‎ 实验 编号 待测NaOH溶液的体积（mL）‎ 滴定前盐酸的 体积读数（mL）‎ 滴定后盐酸的 体积读数（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.22‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.21‎ ‎24.21‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.50‎ ‎23.48‎ ‎（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：‎ A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； ‎ D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；‎ E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．‎ 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；‎ ‎（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ．‎ ‎（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）‎ ‎①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 ；‎ ‎②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失． ；‎ ‎③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；‎ ‎④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ．‎ ‎22.(11分)（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是： ；电荷守恒关系式： ；物料守恒关系式： ；质子守恒关系式： ．‎ ‎（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是： ；电荷守恒关系式： ；物料守恒关系式： ；质子守恒关系式： ．‎ ‎（3）CO2在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ．‎ 高二化学试题答案 一、选择题 ‎1—5 CDDCC 6—10 DBCCB 11—15 BCBDA 16—18 ACB 二、填空题 ‎19. （每空3分，共9分）‎ ‎【答案】：(1) 4.0×10-7 3.2×10-8 (2) 13 ‎ ‎20. （12分）‎ ‎【答案】：（1）逆；（2）正；减小；增大；（每空1分）‎ ‎（3）① 4；（2分）② 1×10﹣7（3分）；　③略（3分）‎ ‎21 .(14分)‎ ‎【答案】：（1）酸式滴定管(2分)；（2）0.80（1分）22.80（1分）；‎ ‎（3）0.1100mol·L﹣1(2分)； （4）BDCEAF；(2分)‎ ‎（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；(2分)‎ ‎（6）偏高；偏低；无影响；偏低；(每空1分)‎ ‎22．（11分）‎ ‎（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）；c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3·H2O）；（每空1分）‎ ‎（2）c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）．（每空1分）‎ ‎（3）5.6×10﹣5mol/L．（3分）‎