2020版高中化学 第3章 自然界中的元素 3页

‎3.2.1‎‎ 氮气及其氧化物 ‎1.下列关于氮气的说法中，错误的是(B)‎ A.通常情况下，氮气性质比较稳定 B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C.镁能在N2中燃烧，反应中N2体现氧化性 D.实验室可用排水法收集氮气 ‎2.下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是(B)‎ A.N2 NH3 B.N2 NO C.NO2 HNO3 D. ‎ ‎3.起固氮作用的化学反应是(A)‎ A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3‎ B.NO与O2反应生成NO2‎ C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4‎ ‎4.据报道，科学家已经成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(B)‎ A.N4是N2的同素异形体，化学性质不同 B.相同质量的N4和N2所含分子个数比为1∶2‎ C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2‎ D.N4的摩尔质量是‎56 g ‎5.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(D)‎ A.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 B.NO在生物学上称为“信使分子”‎ C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D.常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合生成NO2‎ ‎6.氮元素在地球上含量丰富，下列叙述与氮元素的循环无关的是(C)‎ A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止罐头、粮食、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应，最终转化为硝酸盐被植物吸收 ‎7.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(C)‎ A.氧气 B.一氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.一氧化氮和氧气 ‎8.某混合气体可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是(C)‎ A.一定有N2和HCl，没有CO B.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 C.一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 3‎ ‎9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(D)‎ A.V1＞V2＞V3 B.V3＞V1＞V2‎ C.V2＞V3＞V1 D.V1＞V3＞V2‎ ‎10.将装有30 mL O2、NO混合气体的量筒倒置于水槽中，反应后气体体积缩小为16 mL，则原混合气体中O2和NO的体积比是11∶4或1∶4。‎ ‎11.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。‎ ‎(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:‎ ‎2NO2+2NO+4NaOH 4NaNO2+2H2O ①‎ ‎2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O ②‎ 在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO。‎ 在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。‎ ‎(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：2NO+2CO N2+2CO2。‎ ‎(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O。‎ ‎12.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。‎ ‎（1）汽车尾气中NO的来源是C（填字母）。‎ A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反应产物 D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 ‎（2）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫和记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。‎ ‎①NO对环境的危害在于ACD。（填字母）‎ A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合 ‎②在含Cu+的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO-2)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。‎ 3‎ ‎（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是使SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾。‎ ‎（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD（填字母）。（多选）‎ A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油 3‎