2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学试题 10页

长安一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二级化学试卷（重点、平行）‎ 时间：100分钟 总分：100 命题人：李维 审题人：张利民 一、选择题（每题只有一个正确选项，共2×23=46分）‎ ‎1．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应‎2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )‎ A. (2b＋‎2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1‎ C. (a－2b－‎2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1‎ ‎2．已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，‎ 则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为( )‎ A. 496kJ B. 248 kJ C. 738 kJ D. 932kJ ‎3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产量 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 ‎4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）‎ A. NH4HSO4 B. K2SO‎4 C. CuSO4 D. Na2CO3‎ ‎5．下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0‎ B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0‎ C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化 D. 图丁表示0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随盐酸体积的变化 ‎6．可逆反应‎2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（ ）‎ 压强A转化率温度 p1（MPa）‎ p2（MPa）‎ ‎400℃‎ ‎99.6%‎ ‎99.7%‎ ‎500℃‎ ‎96.9%‎ ‎97.8%‎ ‎7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1‎ C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎8．向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A. x不可能等于1‎ B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙 C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1‎ ‎9．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）‎ A. 0.1‎mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13‎ B. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 C. 相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7‎ ‎10． 室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液 ‎③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合 ‎④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，‎ 四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（ ）‎ A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④‎ ‎11．在‎25℃‎时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）‎ A． B. C． D．c(OH－)‎ ‎12． 常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是（ ）‎ A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②‎ B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)‎ C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②‎ D．将③、④等体积混合所得溶液中：‎2c(OH−)－‎2c(H+)＝‎3c(H2CO3)＋‎2c(HCO3－)－c(CO32−)‎ ‎13．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）‎ A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-‎)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+‎ C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+‎ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+‎ ‎14．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）‎ ‎①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③‎ C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ ‎15．下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性 B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)‎ ‎16．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH‎4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）‎ A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外 ‎17．表是‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10﹣5‎ ‎3.0×10﹣8‎ Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：‎ c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5‎ C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后 ‎18．下列说法错误的是（ ）‎ A. 常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①‎ B. ‎25℃‎时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同 C. 常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H‎2A)> c(A2-)‎ D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，‎ 该溶液中的各离子浓度符合关系：‎3c(CO32-)+‎3c(HCO3-)+‎3c(H2CO3)=‎2c(Na+)‎ ‎19．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ ‎20．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )‎ A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Ag+＋S2－=Ag2S↓‎ D．‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大 ‎21．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A. T1＞T2 ‎ B. 加入AgNO3固体，可从a点变到c点 C. a点和b点的Ksp相等 ‎ D. c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出 ‎22．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）‎ A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a ‎23．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)==Cu2＋(aq)＋2Ag (s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池。‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2＋‎ B. 当铜电极质量减少‎0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过 C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液 D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加 ‎[]‎ 第II卷（非选择题，共54分）‎ 二、非选择题 ‎24．（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；‎ ‎①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 []‎ ‎⑨醋酸铵 ⑩氢气 ‎(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。‎ ‎（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，‎ 则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎25．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：‎ ‎（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。‎ ‎（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为‎1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。‎ ‎（3）在体积为‎2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎26．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）在体积为‎3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇（左图）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在‎500℃‎，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。‎ ‎（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如上右图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。‎ 则 m‎1 m2‎ （ 选填“<”、“=”、“>”）。‎ ‎（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎ (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ 常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。‎ ‎{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}‎ ‎27．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）‎2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H‎2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出用KMn04滴定H‎2C2O4的离子方程式_____________________。‎ ‎（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎（3）判断滴定终点的方法是________________________。‎ ‎（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。‎ ‎②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。‎ ‎（5）计算：血液中含钙离子的浓度为___ __mol/L。‎ ‎28．某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：‎ ‎(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。[]‎ ‎(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。‎ ‎(3)研究小组做该实验时环境温度________ ‎22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。‎ ‎(4)由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。‎ 长安一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二级 化学参考答案（重点、平行）‎ ‎1-5 CAABA 6-10 DCDBD ‎ ‎11-15 ADADC 16-20 CCBDD 21-23 CBD ‎24．(10分)（1）⑤⑥⑦⑨ ；④ ；①⑧；‎ ‎（2）MOHM++OH－；（3）小于 ‎25．(10分)（1） 大于 较高温度 ‎ ‎（2） 32/9 （3） 0.25mol·L-1·min-1 等于 ‎ ‎26．(12分) （1）减小 mol•L-1•min-1 ‎ ‎ （2）B < ‎ ‎ (3) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4) PH=6‎ ‎27．(12分) (1) 2MnO4﹣+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎ ‎ (2) 酸式 ‎(3) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ‎(4) 偏高 偏高 ‎ ‎ (5) 2.5×10﹣3‎ ‎28. (10分) (1)缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ (2)一次 最高温度 ‎ (3)低于 (4) 1.5mol/L ‎ ‎（每空2分）‎ ‎[]‎