2018-2019学年四川省棠湖中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 7页

四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 注意：本次考试生物物理化学同堂分卷考试 时间：150分钟 总分：每科100分 共300分 可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl – 35.5 Ca - 40‎ 一．选择题（本大题共8个小题，每题6分，共48分）‎ ‎1.下列物质中，其主要成分属于烃的是（ ）‎ A．水煤气 B．汽油 C．甘油 D．植物油 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA B．用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA ‎5.下列物质分子中既有σ键，又有π键的 ‎ ‎①HCl　 ②H2O 　③N2 　④C2H2　 ⑤C2H4 　‎ A．①②③ B．③④⑤ C．①③ D．④⑤ ‎ ‎5.下列物质分子中既有σ键，又有π键的 ‎ ‎①HCl　 ②H2O 　③N2 　④C2H2　 ⑤C2H4 　‎ A．①②③ B．③④⑤ C．①③ D．④⑤ ‎ ‎3．下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）‎ A．C2H2 B．NH3 C．H2O D．NaOH ‎4．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）‎ A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极 ‎5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 ‎6．根据下列合成路线判断反应类型不正确的是( )‎ ‎ ‎ A．A→B的反应属于加成反应 B．B→C的反应属于取代反应 C．C→D的反应属于消去反应 D．D→E的反应属于取代反应 ‎7. 1mol的与足量的氢氧化钠溶液充分反应，最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）‎ A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol ‎8. 以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（ ）‎ A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．可以水解，其水解产物只有一种 C．1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应 D．该有机物能发生取代反应 ‎ ‎ 二．非选择题（52分）‎ ‎9.（15分）I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点 ‎（1）在100℃时，Kw表达式为 ，在此温度下，kw为 .‎ ‎（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为　　 ．‎ ‎（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为　　 ．‎ II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出①的电离方程式 .‎ ‎（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是　　（填序号）．‎ ‎（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是　　（填序号）．‎ ‎（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的 ‎10倍，c（H+）由大到小的顺序为　　 （填序号）.‎ （5） 体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧 碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为　　 ．‎ ‎（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为　　 （填序号）．‎ ‎10.（12分）镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：‎ ‎（1）基态锗原子的价电子排布图为 。‎ ‎（2）沸点：NH3 AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。‎ ‎（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为 ；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎11．（每空2分共16分）‎ NaCN溶液 反应器 操作A 滤渣1‎ 除杂 CaCl2‎ 转化池 FeSO4‎ K4Fe(CN)6‎ Na2CO3‎ KCl 滤渣2‎ 系列操作B 亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，HCN的电离常数Ka=5.0×10-10。‎ ‎①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。‎ ‎②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。‎ ‎（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。‎ ‎（3）系列操作B为_____________________。‎ ‎（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。‎ 太 阳 光 催 化 剂 a 催 化 剂 b e-‎ Fe(CN)64- ‎ Fe(CN)63- ‎ ‎（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化剂__________(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_________________。‎ ‎12. （9分）莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： ‎ ‎（提示：环丁烷 可简写成 ） ‎ ‎（1）A的分子式是_______________________‎ ‎（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ‎ ‎（3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 ‎ ‎（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况） L ‎（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为 ），其反应类型是 。  ‎ ‎2019年春四川省棠湖中学高二年级期中考试 理综化学试题 一．选择题 ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 二．非选择题 ‎9.I.（1）（4分）Kw=c（H+）·c（OH-） 1x10-13(2) 1:1 (3) 1:2‎ II.(1) CH3COOH CH3COO— + H +(2)（3） （4）①＞②=③ ‎ ‎（5）1：1：2（6）①＜②=③‎ ‎10.（12分）（1）（2分）‎ ‎（2）＞（2分，写“大于”不得分） NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (2分，只要指明NH3分子间存在氢键即可)‎ ‎（3）H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）‎ ‎(2分，合理答案即可)‎ ‎（4）(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 ‎ ‎（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）‎ ‎(2分，合理答案即可)‎ ‎11.(每空2分共16分)‎ ‎（1）①抑制CN−水解；（2分）‎ ‎②碱（2分）；Kh＝Kw/Ka＝1×10−14/5×10−10＝2×10−5＞5×10−10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2分） ‎ ‎（2）相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 （2分） ‎ ‎（3）过滤、洗涤、干燥 （2分） ‎ ‎（4）KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq) ===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) （2分） ‎ ‎（5）①b（2分）；②Fe(CN)-e−===Fe(CN) （2分）‎ ‎12. （1）C7H10O5（1分） ‎ ‎（2） ＋Br2→  （2分）‎ ‎（3） +C2H5OH +H2O； （2分）‎ ‎（4）2.24 L （2分）（5）消去反应 （2分）‎