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2019-2020学年宁夏育才中学孔德学区高二上学期第二次月考化学试题 word版

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宁夏育才中学孔德学区2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷 ‎ (试卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟) ‎ Ⅰ卷 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31‎ S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-79.9‎ 一、单项选择(20道题,每题2分,共40分)‎ ‎1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 (  )‎ A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应 C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎2.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 (  )‎ ‎①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1‎ A.④>③=②>①  B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①‎ ‎3.100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.Na2CO3固体 B.3 mol·L-1的H2SO4溶液 C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液 ‎4.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪些量不再变化时,并不能说明化学反应已达平衡状态(   )‎ A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量 ‎5.如右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是 ( )‎ A.a B.b C.c D.d ‎6.在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 ( )‎ A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低 ‎7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 (  ) ‎ A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2‎ ‎8.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是 (  )‎ A.锌粒与稀硫酸反应时,加入少量醋酸钠,则反应速率降低 B.醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为9‎ D.用NaOH溶液中和等体积,相同pH的盐酸和醋酸,盐酸消耗NaOH溶液的体积小 ‎9.一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是( )‎ A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变 ‎10.在下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 ( )‎ A.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、I-‎ B.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ C.AlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl-‎ D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-‎ ‎11.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4‎ ‎④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )‎ A. ②>⑤>①>③>④ B. ②>①>⑤>③>④ ‎ C. ②>①>⑤>④>③ D. ②>⑤>③>④>①‎ ‎12.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 (  )‎ A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大 ‎13.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (  )‎ ‎①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4‎ A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧‎ ‎14.下列各项中的离子方程式,书写正确的是 (  )‎ A.AlCl3水解:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ ‎ B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCO C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH+OH-===NH3+H2O D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-===HCO ‎15.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )‎ A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾 ‎16.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入 (  ) ‎ ‎①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A.①② B.③ C.③④ D.④‎ ‎17.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 (  )‎ A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎18物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )‎ A. ⑤<④<③<②<①   B. ③<⑤<②<④<①  ‎ C. ③<②<⑤<④<①   D. ③<⑤<④<②<①‎ ‎19.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是 (  )‎ A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+Kw B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)‎ ‎20.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ c(HA)‎ c(KOH)‎ 反应后溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(  )‎ A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ 选择题答案(40分 20*2)‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 Ⅱ卷 二、填空题(共60分)‎ ‎21. (8分)(1)有下列六种物质的溶液:①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3‎ ①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格,下同)‎ ②溶液呈碱性的是______________‎ ③能促进水电离的是______________‎ ④能抑制水电离的是______________‎ ‎(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________‎ 改变下列条件:①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaCO3(s)‎ ①使水解平衡右移的是___________‎ ②使水解平衡左移的是___________‎ ③使溶液pH减小的是_________‎ ‎22.(12分)某温度(T ℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃,其理由是 ‎___________________________________________________________________。‎ 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:‎ ‎(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=________。‎ ‎(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=________。‎ ‎(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=________。‎ ‎23.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,请完成下列填空:‎ ‎(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。‎ ‎①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)______→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)‎ ‎→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。‎ ‎②称量__________g氢氧化钠固体,所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/l)‎ 滴定完成后,NaOH溶液滴入的体积(ml)‎ 待测盐酸的体积(ml)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.64‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎24.(26分)在室温下,下列五种溶液:‎ ‎①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4‎ ‎④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎(2)在溶液④中______离子的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2 mol/L。‎ ‎(3)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)‎ ‎(4)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ‎ ①写出酸H2A的电离方程式________________________。‎ ②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(5)已知:在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题:‎ ‎①两溶液中,c(H+)·c(OH-)=__________。‎ ‎②各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。‎ ‎③各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是__________溶液。‎ ‎④H2SO4和NH4Cl两溶液中,由水电离出的c(H+)分别为__________、____________。‎ 育才中学2019-2020-1高二年级月考2考试 化学答题纸 选择题答案(40分 20*2)‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 B A C A C D D B B D 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 C B B D C B A B D B Ⅱ卷 二、填空题(共60分)‎ ‎21. (8分)‎ ① ②③④(将相应的序号填入空格,下同)‎ ② ①⑤⑥‎ ③ ②⑤⑥‎ ④①③④‎ (2) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ (3) ① ①③⑤‎ ② ②④‎ ③ ①②‎ ‎22.(12分) 10-13 大于 Kw>10-14水的电离促进,温度升高,大于25℃‎ ‎(1) 1:10‎ ‎(2) 10:1‎ ‎(3) 1:9‎ ‎23.(14分)‎ ‎(1)①移液 定容 摇匀 ‎ ‎②0.4 小烧杯 药匙 (2)①当滴入最后一滴NaOH溶液时,颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 ‎②0.11mol/l (保留两位有效数字)。‎ ‎③丙 ‎④D ‎24.(26分)‎ ‎(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ ‎(2)Cl- NH4+‎ ‎(3)= =‎ ‎(4)①H2A H++HA- HA- A2-+H+ ② >‎ ‎(5)①10-14‎ ‎②H2SO4‎ ‎③NH4Cl ‎④10-9mol/l 10-5mol/l

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