- 163.00 KB
- 2021-06-23 发布
牡一中2016—2017年度下学期期末考试
高二化学试题
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Mg．24 Al．27
一、 选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）
1、对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
2、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X只能是盐类 B．X可能为非电解质
C．X一定为电解质 D．X可以是任何化合物
3、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2O
D．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO
4、已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （ ）
A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2
C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+ D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4
5、下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）
A．Na+、H+、ClO-、S2- B．NH4+、Na+、MnO4-、I-
C．K+、Ba2+、Br-、NO3- D．Mg2+、Ag+、OH-、PO43-
6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
（ ）
A． SO2 B． Na2SO4 C．S D．Na2S
7、符合右图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
9、对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O ，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．P是氧化剂 B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6
C．1 mol H2O2反应，转移电子1 mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3价
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常温下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
11、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀H2SO4
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
C
Mg2＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
HCO＋OH－=== CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
稀氨水
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
12、下列说法不正确的是( )
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂
B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
13、下列叙述中正确的是( )
A．两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大
B．两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同
C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同
D．H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大
14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
15、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是( )
A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
16、向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g
17、下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( )
①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有③④
18、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C．白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
D．白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
19、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是( )
A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
20、a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是( )
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C．x＝2y D．a的取值范围为0.9 gI2
二、填空题（共46分）
23、(7分)现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(2) ④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
24、（一）（7分）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________
(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________
(3)最后溶液颜色加深，原因是_________________________________，此反应的离子方程式_________________________
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）
（二）(6分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
25、（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
26、(10分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO＋CuS
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。
氧化反应： H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子为________mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。
选修题：考生只选一道题做答！
27、（10分）
根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，A的分子式
是 。
（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为
（3）D的结构简式 ， ③的反应类型是 。
（4）写出③的反应化学方程式
27、(10分)已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为 ;F2+的核外电子排布式为 。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:BC(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C原子的杂化类型为 。
(3)A2C所形成的晶体类型为 ;F单质形成的晶体类型为 ,其采用的堆积方式为 。
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的 (填“高”或“低”),请解释其原因 。
牡一中2014—2015年度下学期期末考试
高二化学答案
一、 选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
A
A
B
A
A
B
C
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
C
D
C
B
D
C
C
B
C
二、填空题（共46分）
23、（7分）答案：(1)①②③④ ⑧ ②④⑥（各1分）
(2) NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O （2分）
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
24、（7分）（一）（1）加入HI稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉。（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）Fe3+将I-氧化为I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）只有（1）（2）（方程式2分其余1分）
（6分）（二） (1)防止Fe2＋被氧化(1分)
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2分)
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(1分)
(4) Fe3＋(1分) 可逆反应(1分)
25、（6分）（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
26、（10分）答案：(1)d (2) (3)0.4 KMnO4 H2O2 (4)2.5
27、（10分）（1） C4H10； （2） 2-甲基-1-氯丙烷 ； （3） CH2=C（CH3）2； 取代反应（水解反应 ）； （4）CH2BrCBr（CH3）2+2NaOHCH2OHCOH（CH3）2+2NaBr
27、（10分）【答案】:(1)直线形 1s22s22p63s23p63d9（2分）
(2)小于 sp3杂化
(3)分子晶体 金属晶体 面心立方最密堆积
(4)高 因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能