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- 2021-04-20 发布
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4.4 化学方程式
教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；
2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。
教学重点：正确书写化学方程式
教学难点：书写和配平化学方程式
教学方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程：
〔引言〕我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数
目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化
学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、关于化学方程式
1.定义：用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。
例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4 能不能把生成物写成 Fe2O3 呢？
2.化学方程式书写原则：以_______________为根据；遵守_____________，等号两边各种原子的种类和数目
必须相同。
〔提问〕按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？
3.书写步骤：写、配、注、标
下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
书写化学方程式的具体步骤
(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； P+O2─P2O5
(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种
元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。
4P+5O2==2P2O5
(3)在等号上方注明反应发生的条件。4P+5O2 2P2O5
〔讲解〕常见的反应条件有(加热(用“△”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）
(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上
“↑” ；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)。
〔板书〕举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的
计量数为 1 的配平方法）：
2KClO3 2KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。
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注意：化学式写错——违背了客观事实 不配平——违背了质量守恒定律
练习一——课本中的习题 p119
1.下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是( )
A.2H2O2==2H2O+O2 B.2Al+O3==Al2O3
C.S+O2↑ SO2↑ D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2.下列化学方程式书写有错误的是( ) A. 2KClO3 2KCl+3O2↑
B.Mg+O2 MgO2 C. 2H2O 2H2↑+O2↑ D.3Fe+2O2 Fe3O4
3. 配平下列化学方程式：
(1) □P +□O2——□P2O5 (2) □P2O5 +□H2O —— □H3PO4
(3) □C +□CO2—— □CO (4) □CH3OH +□O2——□CO2 + □H2O
4.化学方程式所包含的信息(意义)：
A.表示反应物、生成物和反应条件；B.表示反应前后各物质之间的质量关系 (通过“相对分子质量×化学计
量数”来确定) C.表示化学反应中各物质之间的粒子数目之比；D.反应类型：化合反应、分解反应、置换
反应、复分解反应等； E. 能量变化：吸热或放热反应等。
练习：红磷燃烧的化学反应方程式为：4P + 5O2 2P2O5 由此获得的信息有：
(1)_____和_____在_____条件下反应生成________。 (2)每____份质量的红磷和_____份质量的氧气在点燃
条件下反应，可以生成_____份质量的五氧化二磷。 (3)每____个磷原子和____个氧气分子在点燃条件下反
应，可以生成_____个五氧化二磷分子。 (4)该反应类型属于_____反应。
(5)该反应属于放热反应。
5.化学方程式的读法：按化学方程式的信息(意义)来读。
练习二——往年期中检测题
1.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4X 其中 X 的化学式是 ( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.H2O
2.化学方程式 a C2H2+ b O2 c H2O +d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为( )
A.15 B.14 C.13 D.10
3.用纳米级的某种氧化物作催化剂，能使汽车尾气中的 CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物
的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是____、____。写出 NO 和 CO 反应的化学反应方
程________________________。
4. 现有 Fe、H2O、H2、O2、KMnO4、H2O2 六种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应：①_____________________；②____________________ ;
(2) 三个分解反应：①_____________________ ； ②_____________________ ：
③_________________________________
练习三——中考真题
1.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可用如下化学反应原理：
C2H5OH + 4CrO3(橙红色) +6H2SO4==2X(绿色)+2CO2↑+9H2O 则物质 X 的化学式为( )
A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3
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2.某“组合转化”技术是将 CO2 和 H2 在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯 C2H4 和水，请写出该反应的
化学方程式______________________________
3.某化学反应的微观模拟示意图是：
(“ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子) 下列说法错误的是( )
A.此反应为吸收热量的反应 B.此反应为 H2 + Cl2 2HCl
C.此反应属于化合反应 D.此反应前后原子种类不变
小结：
科粤版九年级化学上册第四章
4.4 化学方程式教学反思
学生学习了质量守恒定律后，已经了解到所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，为本课化学方程式的
学习做好了知识的准备。在设计课堂引入时，我抓住化学反应前后各种元素的原子种类、数目、质量都不变
的本质，直接引入到重要化学用语——化学方程式的学习。教学过程中，我利用 PPT 课件先让学生了解化学
方程式的定义，接着展示铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明化学方程式能直接表明什么是反应物、生成
物和反应条件。让学生思考能不能把上面反应的生成物写成氧化铁？引入到书写化学方程式要遵循的原则。
在课堂教学中，我通过分析四个反应的化学方程式的书写过程（4P+5O2 2P2O5 2KClO3 2KCl+3O2↑
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O）， 较好地突出了教学重点并突破难点，从而让学
生更好地掌握了化学方程式的书写步骤，并初步学会用最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为 1
的配平方法，然后通过学生完成练习一——课本中的习题 p119 1-3 题加以巩固。由于在这次练习和讲评中
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用了充足的时间，也纠正了学生的疑难问题，所以，学生较好地掌握了化学方程式的配平方法。然后通过举
例介绍化学方程式包含的信息(意义)和读法，着重指出反应前后各物质之间的质量关系 (通过“相对分子质
量×化学计量数”来确定)，为根据化学方程式的计算打好基础。最后让学生完成练习二——往年期中检测
题、练习三——中考真题。因为学生对配平方法仍然不够熟练，且一节课时间只有 40 分钟，因此在做完练
习二前三题后下课时间就到了，不能按预先的设计完成练习三——中考真题。但我认为自己的教学设计是比
较合理的，教学过程中做到了层层推进，教学方法多样，讲解透彻、引导到位，学生掌握较好。如果时间用
45 分钟或在讲解和学生练习时更合理掌控好时间，本节课的教学将显得更加完美。总之，我将发扬优点，克
服不足，为提高自己的教学水平继续努力。
2016 年 10 月 26 日
