安徽省合肥市肥东县合肥新城高升学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试卷 8页

‎ 合肥新城高升学校2019-2020学年度第一学期期中考试 高二年级理科化学试卷 考试时间：90分钟 命卷人：蒋雪梅 审卷人：谢少乾 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，共48分)‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）‎ ‎①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ·mol-1 ‎ ‎② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ·mol-1‎ ‎③ H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJ·mol-1‎ ‎④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJ·mol-1‎ A.①④ B.②③ C.②④ D.①③‎ ‎2．控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4 S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4下列条件中反应速率最快的是（ ）‎ 选项 温度 ‎0.1 mol·L−1 Na2S2O3溶液 ‎0.1 mol·L−1 H2SO4溶液 蒸馏水 A ‎15℃‎ ‎5 mL ‎5 mL ‎5 mL B ‎15℃‎ ‎5 mL ‎5 mL ‎10 mL C ‎35℃‎ ‎5 mL ‎5mL ‎5 mL D ‎35℃‎ ‎5 mL ‎5 mL ‎0‎ A．A B．B C．C D．D ‎3．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）‎ A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ ‎5．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )‎ A．混合气体的物质的量 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．固体A的质量 ‎6．一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2（g）＋3H2（g）‎ ‎2NH3（g），20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1‎ D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1‎ ‎7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B．图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙 C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂 D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 ‎8．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A.两步反应均为吸热反应 ‎ B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为 ‎ D.反应,反应条件一定要加热 ‎9．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：‎ ‎（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1‎ B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1‎ C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1‎ D．H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1‎ ‎10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3‎ ‎11．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）‎ A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 ‎12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)‎ C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：‎ C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1‎ B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度 D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生 成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量 ‎14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g) +H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7mol C．CO的平衡转化率为80% D．通入CO后，正反应速率逐渐增大 ‎15．一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（ ）‎ A.反应起始速率相等 B.生成的H2质量相等 C.原溶液的pH相等 D.盐酸生成的H2多 ‎16．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A.氨水的电离程度 B. c(OH-)/c(NH3·H2O) C.c(OH-) D.OH-的物质的量 第II卷（非选择题，共52分)‎ 二、填空题 ‎17（每空2分，共12分）．某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：‎ ‎ 时间(min)‎ 物质的量(mol)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母编号)。‎ a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 ‎ d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E ‎(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：‎ CH3COOH：____________ NaHSO4：____________ NaHCO3：_________ H2CO3：_________ ‎ ‎18（每空2分，共8分）．请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。‎ ‎(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。‎ ‎(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。‎ ‎①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2‎ ‎(4) 已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在400K、101kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是____________________。‎ ‎19．（每空2分，共12分）‎ I、化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。‎ a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 ‎ d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 II、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________________。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等、不相等”)，所求中和热_______ (填“相等、不相等”)‎ III、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1‎ ‎②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1‎ ‎③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1‎ 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________。‎ ‎20．（每空2分，共10分）某温度时，在3L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： ‎ ‎(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________________‎ ‎(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：______；平衡时，Y的转化率为______；‎ ‎(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)⇌2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①增加X(s)的质量：______ ②增大容器的体积：______。‎ ‎21（每空2分，共10分）25℃时，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎（1）加入少量醋酸钠，上述平衡向______移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。‎ ‎（2）加入少量0.1 mol·L－1盐酸，上述平衡向______移动，c(H＋)______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。‎ ‎（3）加入碳酸钠固体，上述平衡向______移动，c(H＋)______。‎ 参考答案 ‎1．B 2．D 3．A 4．A 5．A 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．B 15．B 16．C ‎17．0.25 ae CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-； H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32- ‎ ‎18．＝ ＞ ＜ CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋2a kJ·mol－1 ‎ ‎19．b 环形玻璃搅拌棒 偏小 不相等 相等 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=-11KJ/mol ‎ ‎20．3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) -1 10% 不变 减小 ‎ ‎21．左 左 增大 右 减小 ‎