人教版九年级化学上册教案（第六单元课题1 金刚石、石墨和C60） 5页

1 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 从容说课 本课题包括两部分。第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和 C60 分子的结构特点。在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使 学 生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。 第二部分通过学生回顾复习引出碳的一个重要化学性质——在加热条件下与氧气反应， 又通过活动探究理解了碳能与某些氧化物反应，并能根据实验现象书写化学方程式，分析化 学反应的特点后又总结出了还原反应的概念。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 (2)知道碳单质的化学性质。 (3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 2．过程与方法 (1)会对展示或演示的资料分析、归纳。 (2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3．情感态度与价值观 (1)以发展的观点看待碳的单质。 (2)树立物质的性质决定用途的观点。 教学重点 碳单质的化学性质。 教学难点 碳跟某些氧化物的反应。 教学方法 观察——分析——总结。 实验探究——分析——归纳。 教具准备 教师用具：金刚石、石墨、C60 分子模型、玻璃刀、6B 铅笔芯、干电池、石墨电极、投 影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。 学生用具：(1)仪器：小锥形瓶、试管(大小各 1 个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管 的塞子； (2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO 粉末、澄清石灰水。 课时安排 1 课时 教学过程 [板书]课题 1 金刚石、石墨和 C60 [引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? [展示]金刚石，石墨、C60 分子模型 [介绍]金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质。 [教师]你能得到什么结论? [学生总结]同种元素可以组成不同的物质。 [引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。 2 [学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。 [展示]玻璃刀 [介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。 [设问]你想到了什么? [学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。 [板书]一、碳的单质 1．金属石很硬，可用来切割玻璃。 [介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，它的价格比金刚石 还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。 [引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。 [学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 [引导]用手触摸一下石墨，有何感觉? [学生]石墨很软、有滑腻感。 [介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断 又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是 6B，最 硬的铅笔是 6H，HB 铅笔则软硬适中。 [演示实验]把一根 6B 的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观 察 灯泡是否发亮。 [学生观察]灯泡发亮。 [设问]看到这个现象，你想到了什么? [学生讨论回答]石墨有良好的导电性。 [展示]干电池中的石墨电极。 [教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。 [学生]石墨很软、有良好的导电性。 [板书]2．石墨很软、有良好的导电性。 [介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量 杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗? [活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘 烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。 [学生活动] [交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。 [教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性 更强。 [板书]3．木炭、活性炭有强吸附性。 3 [设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途? [学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的； 2．冰箱的除味剂； 3．制糖工业的脱色剂。 [展示]防毒面具 [讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。 [结论并板书]4．性质 用途 [教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是 C60 分子，另外还有碳管。 [展示]C60 分子模型 [投影] [介绍]这是一个 C60 分子，它由 60 个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。 [设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗? [学生回答]性质各不相同。 [总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 如：金刚石、石墨、C60 都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳 原子排列方式不同。 [过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。 [板书]二、碳的化学性质 [投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变 色。 [设问]这说明了什么? [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。 [板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。 [设问]若升高温度，又如何呢? [回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。 [学生板演]C+O2点燃 CO2 [介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。 [总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2 点燃 CO2(充分燃烧) 2C+O2 点燃 2CO(不充分燃烧) [引导]碳在高温时还有重要的性质。 [活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将 试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使 火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的 4 粉末倒在纸上。观察现象并分析。 [学生活动] [交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。 分析得产物为二氧化碳、铜。 [设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗? [学生板演] [板书](2)跟某些氧化物反应 2CuO+C高温 2Cu+CO2↑ [分析]从分子组成上看 CuO 转变为 Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO 转变为 Cu 失去了氧，是碳夺走了 CuO 中的氧。 [讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 [练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑ 请问： 这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性? [回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。 [介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。 [反思]通过本节课的学习，你有何收获? [小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要 的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的 概念。 [作业]习题 2、3、4，家庭实验 2。 板书设计 课题 1 金刚石、石墨和 C60 一、碳的单质 1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。 2．石墨很软，有良好的导电性。 3．木炭、活性炭有强吸附性。 4．性质 用途 二、碳的化学性质 1．常温下，碳的化学性质不活泼。 2．高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2 点燃 CO2(充分燃烧) 5 2C+O2 点燃 2CO(不充分燃烧) (2)跟某些氧化物反应，2CuO+C高温 2Cu+CO2↑ 3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。