高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡2化学平衡移动勒夏特列原理跟踪训练含解析 人教版选修4 3页

化学平衡移动 勒夏特列原理 ‎1．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将(　　)‎ A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 解析：FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3＋与SCN－的离子反应，K＋和Cl－并未参加反应。因此在该平衡体系中加入少量KCl晶体，Fe3＋和SCN－的浓度都没有变化，平衡不移动，溶液颜色不变，C项正确。‎ 答案：C ‎2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)‎ A．m＋n>p B．m＋n

T1‎ B．a、b两点的反应速率：b>a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色深 解析：A项，根据反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 　ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，错误；B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C项，增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误；D项，b点对a点来说，是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动，尽管Br2的量在新基础上会减小，但是Br2的浓度比原来会增加，导致Br2的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，错误。‎ 答案：B ‎4．(2019年临沂市重点中学高二上学期月考)可确认发生了化学平衡移动的是(　　)‎ A．化学反应速率发生了变化 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂 解析：化学平衡移动的实质是正逆反应速率不相等，C对；速率发生改变，但可能正逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等，A错；对气体体积相等的反应，压强的改变对正逆反应速率的影响相同，B错；催化剂同等程度的改变了正逆反应速率，D错。‎ 答案：C ‎5．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：‎ ‎(1)扩大容器体积，平衡________(向左、向右、不)移动，‎ 3‎ 反应混合物的颜色________(变深、变浅、不变)。‎ ‎(2)升高温度，平衡________(向左、向右、不)移动，体系的压强________(增大、减小、不变)。‎ ‎(3)加入催化剂，NO的物质的量________(增大、减小、不变)，原因是____________________________________________________。‎ 解析：该反应是一个前后体积不变的，正反应为放热的反应；扩大体积，相当于减小压强，平衡不移动，但反应物和生成物的浓度减小；升高温度，平衡向逆反应方向移动，加入催化剂，平衡不移动。‎ 答案：(1)不　变浅 ‎(2)向左　增大 ‎(3)不变　催化剂对平衡状态没有影响 3‎