吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一9月月考化学试题 12页

www.ks5u.com 吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一9月月考 化学试题 ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 (    )‎ 选项 A B C D 物质的化学式 NaOH 汽油 KClO3‎ 乙醇 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；‎ B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；‎ C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。‎ D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。‎ ‎2.危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 硝酸铵——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 苛性钠——腐蚀品 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酒精为易燃物，没有毒，A错误；‎ B、硝酸铵受撞击易爆炸，属于爆炸品，B正确；‎ C、汽油易燃烧，属于易燃品，C正确；‎ D、苛性钠是氢氧化钠，属于腐蚀品，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎3.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。‎ ‎【详解】A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。‎ B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏方法分离，B正确。‎ C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。‎ D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。‎ 答案为B。‎ ‎4.下列说法中正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 2mol OH﹣的质量是34g C. 铁 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1mol N2的质量是14g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．摩尔质量的单位是g/mol； B．根据m=n×M分析计算； C．摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量； D．根据m=n×M分析计算。‎ ‎【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误； B．2mol OH-的质量m（OH-）=n×M=2mol×17g/mol=34g，所以B选项是正确的； C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误； D．1mol N2的质量m（N2）=n×M=1mol×14g/mol=28g，故D错误。 所以B选项是正确的。‎ ‎5.1 mol H2SO4和1 mol H3PO4的下列物理量不可能相同的是 A. 质量 B. 分子总数 C. 氢原子总数 D. 氧原子总数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸和磷酸的摩尔质量均是98g/mol，物质的量相同时，其质量一定相等，A不选；‎ B. 根据N=nNA可知硫酸和磷酸的物质的量相等时，其分子总数一定相等，B不选；‎ C. 1分子硫酸和1分子磷酸含有的氢原子个数分别是2个和3个，则二者的物质的量相等时，其氢原子总数一定不相等，C选；‎ D. 1分子硫酸和1分子磷酸含有的氧原子个数均是4个，则二者的物质的量相等时，其氧原子总数一定相等，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确硫酸和磷酸的分子组成特点是解答的关键，注意与物质的量有关的计算式的灵活应用。‎ ‎6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A. 1 mol H2含有的原子数为2NA B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C. 1 mol O2中含有的分子数为2NA D. 0.25 mol H2SO4含有NA个O原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，A正确；‎ B.NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，B正确；‎ C.1mol氧气中含有的分子的物质的量为1mol，即分子数为NA，C错误；‎ D.根据硫酸的分子式H2SO4可知，0.25 mol H2SO4含有氧原子的物质的量是0.25mol×4=1.0mol，即含有NA个O原子，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（ ）‎ A. 16 g·mol－1 B. 32 g C. 32 g·mol－1 D. 64 g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】3.01×1023个X气体分子的物质的量为：‎ X气体的摩尔质量为： ‎ 答案选C。‎ ‎8. 下列物质的体积为22.4L的是（ ）‎ A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 略 ‎9.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。‎ ‎【详解】气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．6.02×1023个分子的物质的量是1mol，由于物质的状态未知，其体积不一定约是22.4 L，A错误；‎ B．0.5mol H2的体积不一定为11.2L，没有指明温度和压强，B错误；‎ C．根据PV=nRT可知1 mol气体的体积为22.4 L时，不一定是在标准状况下，C错误；‎ D．根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同气体所含的分子数相同，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】顺利解答该类题目的关键是要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；‎ B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；‎ C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；‎ D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D. 标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，A错误；‎ B.常温常压下，48 g O3的物质的量是48g÷48g/mol＝1mol，所含的原子数为3NA，B正确；‎ C.标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O所含的分子数为NA，C错误；‎ D. 标准状况下，22.4 L H2的物质的量是1mol，所含原子数为2NA，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.请根据要求回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)‎ ‎（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎（3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。‎ ‎（4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). B (3). 分液 (4). 冷凝管 (5). 下 (6). 上 (7). 下口放出 (8). 上口倒出 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据装置图可判断A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，据此分析解答。‎ ‎【详解】（1）KCl易溶于水，自来水中水的沸点低，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装罝D；‎ ‎（2）油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液；‎ ‎（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷却水下进上出效果好，即进水的方向是从下口进水，上口出水。‎ ‎（4）装置B在分液时打开活塞后，为防止试剂交叉污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎14.I.已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL。‎ ‎（1）该氧化物摩尔质量为________。‎ ‎（2）R的相对原子质量为________。‎ II.已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol。‎ ‎（1）Na3R的摩尔质量为________。‎ ‎（2）R相对原子质量为________。‎ ‎【答案】 (1). 64 g·mol－1 (2). 32 (3). 85 g·mol－1 (4). 16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合物质的组成特点，根据n＝m/M、n＝V/Vm以及相对分子质量与摩尔质量的关系分析解答。‎ ‎【详解】I. （1）已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL，物质的量为0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol。‎ ‎（2）R的相对原子质量为64－16×2＝32。‎ Ⅱ. （1）已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol，则该化合物的物质的量是0.6mol÷3＝0.2mol，所以Na3R的摩尔质量为17g÷0.2mol＝85g/mol。‎ ‎（2）R的相对原子质量为85－23×3＝16。‎ ‎15.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________‎ ‎（2）标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L________‎ ‎（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________‎ ‎（4）标准状况下，1 molH2和N2的混合气体的体积约为22.4 L________‎ ‎（5）1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，体积也相同________‎ ‎（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________‎ ‎（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________‎ ‎（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________‎ ‎【答案】 (1). × (2). × (3). × (4). √ (5). × (6). × (7). √ (8). ×‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，不是22.4，说法错误；‎ ‎（2）标准状况下水不是气态，NA个H2O分子的物质的量是1mol，但体积不是22.4 L，说法错误；‎ ‎（3）根据PV＝nRT可知1 mol某气体的体积若为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下，说法错误；‎ ‎（4）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1 molH2和N2的混合气体的体积约为22.4 L，说法正确；‎ ‎（5）1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，但所处的状态不一定相同，因此其体积不一定相同，说法错误；‎ ‎（6）同温同压下，同体积的气态物质所含的分子数一定相等，固体和液体不一定，说法错误；‎ ‎（7）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，1 mol任何气体的体积相同，说法正确；‎ ‎（8）由于温度不确定，相同体积的密闭容器中，1 mol N2不一定比2 mol O2产生的压强小，说法错误。‎ ‎【点睛】明确气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义、使用条件范围、条件是解答的关键，需要注意的是阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，而气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。‎ ‎16.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________。‎ ‎（2）该气体所含分子数为________。‎ ‎（3）该气体所含原子总数为________。‎ ‎（4）该气体在标准状况下的体积为________。‎ ‎【答案】 (1). mol (2). (3). (4). L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm以及物质的组成特点分析解答。‎ ‎【详解】（1）现有mg某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1，则该气体的物质的量为m/M mol；‎ ‎（2）根据N＝nNA可知该气体所含分子数为mNA/M；‎ ‎（3）它由双原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是2m/M mol，因此原子总数为2mNA/M；‎ ‎（4）标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L。‎ ‎17.计算填空：‎ ‎（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4‎ ‎)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。‎ ‎（3）在14.2 g Na2SO4中：含有的Na＋的数目是____________；含有的SO42－的质量是__________；含氧原子的物质的量是________。‎ ‎【答案】 (1). 1∶1 (2). 5∶3 (3). 4∶11 (4). H2 (5). H2 (6). H2O (7). H2O (8). 0.2NA (9). 9.6 g (10). 0.4 mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为1∶1，1分子甲烷含有5个原子，1分子二氧化碳含有3个原子，则原子总数之比为5∶3，相同条件下密度之比为相对分子质量之比，为16∶44＝4∶11。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2的物质的量是2mol，11.2 L O2的物质的量是0.5mol，与1 mol H2O相比较，所含分子数最多的是H2，所含原子的物质的量分别是4mol、1mol、3mol，因此含原子数最多的是H2，质量分别是4g、16g、18g，因此质量最大的是H2O，标况下水不是气态，所以体积最小的是H2O。‎ ‎（3）14.2 g Na2SO4的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，含有的Na＋的物质的量是0.2mol，数目是0.2NA；含有的SO42－的质量是0.1mol×96g/mol＝9.6g；含氧原子的物质的量是0.1mol×4＝0.4mol。‎ ‎18.7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________‎ ‎【答案】98g 1:10 2:5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n＝m/M以及水和硫酸的组成特点分析解答。‎ ‎【详解】7.2 g H2O的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，1分子水含有10个质子，则所含质子的物质的量是4mol，因此含有4mol氧原子的硫酸的物质的量是4mol÷4＝1mol，质量是1mol×98g/mol＝98g，它们所含氧原子数之比是0.4mol：4mol＝1：10，氢原子数之比是0.8mol：2mol＝2：5。‎ ‎ ‎